2017年顺德区普通高中高三教学质量检测
理科综合 化学试卷
2017.05
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，16页共38题，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ni:59 Ba:137 La:139
7．下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是
A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B．铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物 C．单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D．检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法 8．下列相关数值判断正确的是
A．常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H个数为10NA B．标准状况下，1.12L二氯甲烷含氯离子数为0.2NA
C．向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe被氧化时，转移的电子数为3NA D．2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2NA 9．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．有机玻璃、涤纶、蚕丝、人造丝都属于高分子化合物 B．C5H11Cl有8种同分异构体（不考虑立体异构） C．实验室用苯与浓硝酸在常温下发生硝化反应制备硝基苯 D．通过煤的干馏和石油的催化重整可获得芳香烃
10．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素。已知：四种元素的最外层电子数之和
为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半径小于W；Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞W
C．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性 D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维 11．下列相关图示及对应说法正确的是
2+
＋
-12
A．图1装置可用于除去NO气体中的NO2杂质
B．向图2装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀 C．图3装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I
D．图4中的E1可表示有催化剂存在的条件下，对应反应的活化能
12．某种新型电池的工作原理如“12题图”所示。Cn为石墨烯，液态LiAlCl4中含有Li和
AlCl4。下列说法正确的是
A．充电时，Cn为阳极，电极反应为：Cn+AlCl4－e= Cn[AlCl4]
B．放电时，当电路中通过0.1mol电子时，有0.1molLi通过交换膜向LiAl极移动 C．LiAl具有强氧化性，放电时作负极材料
D．电池中可能发生副反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，故该电池存在安全隐患
+
-
-
-+
-
13．25℃时，向0.10mol·L H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积
变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如“13题图”所示，下列说法正确的是
A．曲线上任意一点均存在：c(H)+c(Na) = c(OH)+c(Y)+ c(HY) B．c(Na)=0.10 mol·L时，溶液中的c(H)+c(H2Y)=c(OH)+ c(Y)
C．由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol·L的NaHY和Na2Y
溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2
D．已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10。若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离
子反应可表示为：H2Y+2HCOO=2HCOOH+Y
-
2-
-4
-1
+
-1
+
-2-+
+
-2---1
26．（14分）某实验室欲制取少量单质硅，根据实验室存有的药品情况，选择硅铁粉（一种
铁合金粉末）、漂白粉、浓盐酸等为制取原料。请回答以下制取过程中的相关问题。
（1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气。该反应的化学方程式
为 。可选择以下装置中的 （填序号）作为反应容器。
（2）SiCl4的生成：控制温度在200℃以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCl4。
①若要将上图A装置改进为SiCl4的发生装置，需进行的改进②生成的SiCl4含有杂质CCl4，请说明杂质的来
是 。
源 。 （3）SiCl4的收集：请结合下列图、表回答问题：
物质 熔点 SiCl4 -70℃ CCl4
-22.9℃ 沸点 水反应性 57.6℃ 强烈水解 76.8℃ 稳定 2017年顺德区普通高中高三教学质量检测
理科综合（续卷）
①在E、F两套装置中选择一套来收集产物，你认为 （填编号）装置更好，理由
是 。
②G或H装置用于连接在E或F装置后。若选用H作连接装置，则其中所装试剂应为 ，其作用是 。
（4）提纯SiCl4：请提出一个你认为可行的除去杂质CCl4的方案 。
（5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl4即可得到较纯的单质硅。该还原反
应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能
观
察
到
的
实
验
现
象
是 。
27．（15分）BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业。
我国目前比较成熟的生产BaCl2·xH2O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如下图所示（部分产物已略去）。
（1）写出BaCl2的电子式 。
（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应
的
化
学
方
程
式
为 。
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通
过鼓入热空气吹除。鼓入热空气能有效去杂的原理是 。
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处
理，下列不可行的吸收液是 。
A．CuSO4溶液
B．浓硫酸
C．NaHS溶液
D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2·xH2O中的x数值有所不同。产品检验部门通常
采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于 中冷却；Ⅳ称
量
质
量
为
b
g
。
由
此
可
得
出
x =
（请写出计算表达式）。
（6）工业检测MgCl2·xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因
是（用化学方程式表示） 。沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
AgCl 2×10 白 -10AgI 8.3×10 黄 -17Ag2CrO4 2×10 砖红 -12Ksp 颜色 根据上表数据分析，该滴定可选用 作指示剂。使用该
指
示
剂
时
，
判
断
滴
定
达
到
终
点
的
现
象
是 。
28．（14分）随着催化化学的发展，“碳一化学”（C1化学）合成已成为研究的热点之一。
以CO2~H2混合气为原料的“碳一化学”合成研究发现，在不同催化剂存在和不同条件下，原料可转化为CH3OH（甲醇）、CH3OCH3（二甲醚）等有机物，其平衡转化率均可达到有工业制备价值的水平。
某些化学键的键能数据如下表：
化学键 键能/kJ·mol -1C=O C—O C—H H—H O—H 745 351 415 436 462 （1）若控制一定条件，利用CO2~H2混合气制备CH3OCH3(g)
时的另一产物为水蒸气，则该反应的热化学方程式为 。
（2）在选定催化剂后，若要使该反应的速率和产率都增大，
应该采取的措施是 。
（3）已知某压强下，制备CH3OCH3(g)的反应分别在不同温
度T (500K、600K、700K、800K)、不同投料比达到平衡时，CO2的转化率如右图所示。
①Ka、Kb、Kc、Kd四者之间的大小关系是 ； ②温度为700K，投料比[n(H2)/n(CO2)] =2时，H2的平衡转化率= 。
（4）为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持
其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得二甲醚浓度变化情况如下图所示。下列说法正确的是 。
A．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大 B．反应在N点达到平衡，此后二甲醚浓度减小的原因可
能是温度升高，平衡向左移动
C．M点后二甲醚浓度减小的原因可能是温度升高发生了
副反应
D．M点后二甲醚浓度减小的原因可能是温度升高催化剂
活性降低了
（5）二甲醚可用作燃料电池。以KOH溶液为电解质的二甲醚—空气燃料电池，其负极发
生
的
电
极
反
应
式
为 。
（6）以CO为原料的“碳一化学”合成已用于草酸（H2C2O4）的制备。已知25℃时，草酸的
电离常数分别为Ka1=1.0×10；Ka2=1.0×10，则KHC2O4溶液呈 （填“碱”、
-2
-5
“中”或“酸”）性，得出结论的理由是
（请用简单的计算过程回答）。
35．（15分）已知A、B、C、D、E均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态
原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C的基态原子的2p轨道能级有1个单电子，D为前四周期电负性最小的元素， E位于周期表第4行、第10列。
（1）①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；
②写出A和B两种元素形成的与A3互为等电子体的微粒的化学式
（分子和离子各写一种）。 （
2
）
①
基
态
C
原
子
的
价
层
电
子
排
布
图
－
为 。
②C的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，请任意画出一种： 。
（3）灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原
因 。
（4）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称
为 ，中心原子的轨道杂化类型为 。
（5）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、
耐低温等特点。该合金的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=511 pm，c =397 pm。
储
①列式表示该合金晶体的密度：_____________g·cm（不必计算出结果）； ②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定，该晶体
氢
后
的
化
学
式
-3
为
（用元素符号表示）。
36．在有机合成中，合成高分子的单体或中间体是非常关键的环节。以下是制备甲、乙两种
高分子单体原料的合成路线：
iv 1mol B经过上述反应生成2mol C，C不能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。 （2）E→F的反应类型是 。 （3）丙中官能团的名称是 。 （4）下列相关说法中正确的是___________（选填字母序号）。
a．B存在顺反异构体
b．甲分子中最多有19个原子共面
c．化合物乙的合成过程中，F→G步骤是为了保护氨基 d．1mol H最多可以和3mol NaOH反应
（5）写出符合下列条件的式 。
Ⅰ．红外光谱检测表明分子中含有-COOH和-NH2结构；
Ⅱ．HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 （6）写出下列反应的化学方程式：
①A→B 。
②由单体乙合成高分子化合物 。
1
E的同分异构体的结构简
（7）大量实验事实表明，当一些基团处于苯环上时，再引入的基团连接位置将受其影响，
这种作用称为定位效应。已知一些基团的定位效应如右表。物质丁是乙的一种异构体，其结构差异是苯环上溴原子的位置不同。请以甲苯为起始原料，结合表给信息选用必要的无机试剂合成
邻对位 定位基 -CH3、-X、 -NH2、-NHCOR 间位定位基 -NO2，-COOH 丁，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试
剂和反应条件）。
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理科综合化学参考答案
7．B 13．B
8．D
9．C
10．C
11．D
12．A
（化学答案）
26．（14分）
（1）Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑+2H2O （2分） C （1分）
（2）①将单孔橡皮塞改为双孔塞；增加一根伸入试管底部附近的进气管（2分）
②硅铁合金粉中含有碳，与氯气反应生成了CCl4（1分） （3）① F（1分） 相对E，F可防粉末状反应物堵塞出口，可防液态产物堵塞气体通路（2分） ② 碱石灰（1分） 吸收多余氯气防污染空气；防止空气中的水气进入收集装置
使产物水解（2分）
（4）蒸馏（其他合理方案均可）（1分）（5）石英玻璃管壁上有灰黑色固体出现（1分） 27．（15分） （1）
（2）BaSO4 +4C去（2分） （4）BC（2分） （5）干燥器（1分） （6）MgCl2·xH2O
（1分）
BaS + 4CO↑（2分）
（3）升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除
208（ab）（2分）
18bMgO + 2HCl +(x-1)H2O（2分，分步写或产物写Mg(OH)2均可）
Na2CrO4（1分，钾盐、铵盐均可） 当滴入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失（2分） 28．（14分）
（1）2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= -368kJ·mol（3分） （2）增大压强（1分）
（3）Kd >Ka=Kc>Kb（1分） 45%（2分） （4）CD（2分）
（5）CH3OCH3﹣12e+16OH=2CO3+11H2O （2分）
（6）酸（1分） HC2O4的水解常数Kh=KW/Ka1=1.0×10 --12 -﹣ ﹣ 2﹣ -1 （2）（1分）， 4（2分） F—H„F、F—H„O、O—H„F、O—H„O （任意一种，1分） （3）灼烧时钾原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色（2分） （4）四面体形，SP（各1分，共2分） （5）①合理答案（2分） ②H6LaNi5（2分，顺序不作要求） 36．（15分） （1） （1分） 、 等 3 （2）还原反应（1分） （3）羧基，肽键（或酰胺基）（2分） （4）BC（2分） （5） （2分） （6） （2分） （2分） （7） （3分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容