广东省佛山市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题

命题人：王飞审题人：吴健华一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．下列叙述正确的是A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行2．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是3．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符．．的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和热）C．H2O(g)＝H2(g)+12O2(g)ΔH＝－242kJ/mol(反应热)D．C（s）+O2(g)＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol（反应热）4．300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误．．的是A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5.某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱7．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－

1，则这段时间为A．0.5sB．1sC．30sD．60s8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C．升高温度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大9．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系v如右图。下列说法中正确的是v(逆）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度v(正）C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积0t1tD．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)10．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：－

①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol1

－

②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3A．△H3＝0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定－－－

11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32＋H2OHCO3＋OH。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动－

c(HCO3)C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小2－

c(CO3)－＋

12．硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4](aq)＋H(aq)。结合下表，下列说法正确的是化学式电离常数(298K)－

硼酸K＝5.7×1010K1＝4.4×10－7

碳酸－

K2＝4.7×1011

－

醋酸K＝1.75×105A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体－

14．常温下，用0.1mol·L1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时水溶液中氢氧根－

离子的浓度c(OH)是－－－－－

A．0.1b/amol·L1B．1×10-1mol·L1C．1×107mol·L1D．0.1b/(a＋b)mol·L115．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol/L的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分。)16．下列的实验事实和解释或结论都正确的是选项A实验事实2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0在室温下能自发进行向0.1mol·L－1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动解释或结论这是一个熵增的反应电离平衡向逆方向移动，溶液中的－

c(OH)减小该反应是放热反应BCD反应物的浓度一定降低17．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是－

A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）＋

－

－

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜718．工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某)温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是(A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1molNaOH反应19．下列各电离方程式中，书写正确的是A．Al(OH)3===Al3＋3OH＋

－

B．KHSO4===K＋H＋SO24

＋

＋

－

－

C．CH3COOHH＋CH3COO＋D．NaH2PO4Na＋H2PO4

＋

－

20．下列装置或操作能达到目的的是0.1mol/LHCl20.00mL未知浓度NaOH①②③④N2O4（g）平衡移动的方向A．①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）B．②测定锥形瓶内的NaOH的浓度C．③测定中和热D．④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响非选择题50分

21．（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度“大于”、“小于”或“等于”）。（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12mol2·L-2。可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D+]，则该温度下：①纯重水的pD=；；②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=pD=。①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：③水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，－

250C（填③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。其自偶电离方程式为：22．（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v(N2)＝_______________。（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。A.0.20mol/LB.0.12mol/LC.0.10mol/LD.0.08mol/L（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是。A．m>nB．m＋

－

24．（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定。(1)该实验应选用是。作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为积。mL，此时滴定管中液体的体(3)为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为cmol·L-1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗E.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式(不必化简)：。2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题答卷座位号：21．（16分）（1）（2）①试室号：；②；③（3）①装②③姓名：22．（12分）（1）v(N2)＝____________________________________________订（2）_______________________________，（3）________________________________________________________班级：（4）线：（5）23．(10分)____________（1）________________________________（2）________________________________（3）________________________________（4）________________________________（5）________________________________24．（12分）(1)，____________________________________(2)mL，(3)(4)2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题答案

1.C2.D3.D4.A5.D6.A7.C8.B16.AC17.CD18.AD19.BC20.AB21．（16分）（1）大于（2）610H++HO2

11－

9.A10.C11.B12.D13.C14.C15.B（3）H2O2HO2-－

H++O22；－

H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OH2O2+H2O2＝H3O2++HO2

22．（12分）（1）0.0125mol/（L·min）（3）AC（2）向正反应方向不变（4）（5）C23．(10分)(1)向正反应方向(2)减小(3)小于(4)大于（5）小于24.（12分）(1)酚酞酸式滴定管(或移液管)(2)25.40大于24.60mL(3)BCD(4)(25.3225.28)cmol/L25.30cmol/L

或2VV