题（含答案）
顺德李兆基中学2016届高三第四次月考 化学
7．下列说法错误的是（）
A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物
C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥
D．液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，C-12）（）
A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA（H-1，C-12）
D.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA 9．下列离子方程式正确的是（）
A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十H2↑
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
10．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（） 选项理由结论
A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2
B相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na还原性：Al＞Na
C等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多HX酸性比HY强 D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
11．部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O 电离平衡常数
(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5
.6×10-11Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是（）
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水) D．HCN+HCOONa=NaCN+HCOOH
12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一
族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 下列说法正确的是（）
A．室温下，0．1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH1 B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
13.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（） A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C.图3装置用于制备并收集NO气体
D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 26．（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下： (1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选＿＿＿＿（填代号）。 A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至＿＿＿＿。 （5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和过滤。
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度＿＿＿＿mol/L.（反应原理：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
27．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃100011151300 平衡常数4.03.73.5
（1）该反应的平衡常数表达式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是＿＿＿．
A．提高反应温度B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=＿＿＿．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是＿＿＿；生成1molK2FeO4转移电子的物质的量是＿＿＿mol． 28．（14分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重
要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)△H=+206.1KJ/mol （1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示： 01234
CH40.2molL－10.13molL－10.1molL－10.1molL－10.09molL－1
H20molL－10.2molL－10.3molL－10.3molL－10.33molL－1
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=＿＿＿＿＿＿＿＿
②3min时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一种条件的改变即可）。
（2）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＿X2(填“=”、“”或“”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＿P2。 （3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②设装置中盛有的KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 36、37(略)
38．【化学—选修5：有机化学基础此题必做！！！】（16分）咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。 (1)咖啡酸的化学式＿＿＿＿＿＿＿。
咖啡酸中含氧官能团的名称＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。
(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是＿＿＿： A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应 B．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应 C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应
D．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 (4)咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(5)A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿。
2016届高三12月月考化学试题答案 7B8C9B10A11D12C13B 26.（14分）（1）
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2分) （2）c(2分)
(3)调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。 (4)2或pH=2(2分)
(5)蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶(4分，各2分)。 （6）0.025(2分)
27．（14分）（1）K=（2分）；＜（2分） （2）B（2分，多选、错选得0分）．
（3）＞（2分），0.008mol/（Lmin）（2分，单位错误扣1分）．
（4）KClO（2分）；3（2分） 28．（14分） （1）①（2分）
②升高温度、或增大H2O(g)的浓度、或减小CO的浓度（2分）
（2）①＞（2分）②＞（2分）
（3）①CH4－8e－＋10OH－＝CO2－(3)＋7H2O（3分） ②c(K+)＞c(HCO－(3))＞c(OH－)＞c(H＋))＞c(CO2－
(3))（3分）
38.（16分）(1)C9H8O4（2分）羧基（1分）、羟基（1分）
（2分）(3)BC（4分）（选1个对得2分，错选、多选不得分）
(5)C6H5CH(COOH)2(3分)
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