天镇县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种

B．10种

C．13种

D．14种

2． 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种

B．9种

C．10种

D．11种

）

3． 可逆反应：2NO2

2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤ D. 全部

4． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处5． 对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积是（

）

的

固体后，电离出的

是

降低

的

溶液，下列叙述不正确的是

溶液混合后所得溶液显酸性

6． 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的

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AXY

A．A 的是

B．B

C．C

D．D

CO2

Ca（OH）2

BHClNaAlO2

CNaOHAlCl3

DAlCl3NaOH

7． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各

，用

氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

8． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应9． 下列描述中正确的是（

）

A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

10． 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe A．①③

B．①④

C．②③

④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuD．③④

2C（g） +D（g），

11．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB

B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

D．1molB+2molC+1molD

）

C．3molA+1molB+2molC+1molD

达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平

12．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（

A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊

C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀13．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

14．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器反应物投入量到达平衡的时间/minA的浓度/（mol·L－1）C的体积分数

甲

3 mol A、2 mol B5c1w1

c2

w3

乙

6 mol A、4 mol B

丙2 mol C8

xC（g），按不同方式投入反应物，保

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混合气体密度/（g·L－1）

下列说法正确的是（ A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

）

ρ1

ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1

15．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 A．NH3·H2O

B．NaOH

C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

C．CO2

D．HCl

16．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是

二、填空题

17． 已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

18．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g）

N2（g）+O2（g） △H= （2）

②你认为该反应能否自发，并说明理由 N2（g）+O2（g）来消除NO的污

染。达到变，衡；

科学家利用2NO（g）

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入

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0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。。

19．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ．CO2 可用来合成低碳烯烃。2CO2（g） +6H2（g）请回答：

（1）已知：H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g） △H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

H2O（（1）

CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=a kJ/mol

A．平衡常数大小：KM< KN

B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D．当压强或n（ H2）/n（CO2 ）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量

随时间变化的图象。_____________

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Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2所示：

2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3

（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。20．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分）Ⅰ、实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ、实验记录　　　　滴定次数实验数据（mL）

V（样品）

120.00

220.00

320.00

420.00

置如右图所示，则________作指示

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V（NaOH）（消耗）

Ⅲ、数据处理与讨论：

15.9515.0015.0514.95

（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。a．pH

b．沸点

c．电离常数

d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

21．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________

22．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）

（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 （2）盐酸物质的量浓度为 ；。（保留2位有效数字）

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天镇县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11B

2B12C

3A13D

4B14C

5B15C

6B16A

7AC

8C

9A

10B

二、填空题

17．碳碳双键 羟基

18．

Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2分（分论，各1分）

（2）2分（分段计分，改变容积图像1分，充入NO图像1分）

0，若△S＞0则反应△S＞0和△S＜0讨

Ⅱ.（1）2FeO+NaNO3

Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等

其它符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）

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19．-127.8 低温 C

【作图要求：O点坐标（0,12.5），t0平衡时在12.5到20

之间。】 3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点

20．Ⅰ、（1） 容量瓶 　（2） 酚酞　 （3） 0.70　 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ、（1）　4.500　 22．

（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分）

（2） c　

（3） ab

21．K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- Ag+ +Cl-＝AgCl↓

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