【创设情境】 用珠江“水雷”事件引起学生兴趣 【导入新课】 提出问题，激发学生好奇心。 1.为什么铁桶不下沉？ 2.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？ 3.为什么接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？ 推进新课----本节课我们来揭开钠的神秘面纱。 一、 金属钠在自然界的存在形式 仅以化合态存在 二、 探究金属钠的性质 【实验探究1】钠的切割 现象：钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变白 【实验探究2】钠的燃烧 现象：先熔成小球,后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。 【总结】钠与氧气反应的化学方程式 常温 4Na+O2=2Na2O 加热2Na+O2=Na2O2 【实验探究3】钠与水的反应 1、实验注意事项：（1）、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿豆粒般大小 1 △ 教 学 过 程 （2）、要用镊子取用钠，不能用手。每次取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。 (3）、多余的金属钠要放回试剂瓶中 2、现象：浮、熔、游、响、红 【问题探究1】解释钠跟水反应的现象，并推测钠跟水反应生成的物质 列出问题---提出假设---验证假设---得出结论 总结钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 推导钠与酸反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 【总结】钠的物理性质 银白、软、导、轻、低 【问题探究2】钠为什么保存在煤油中？是否能用水灭钠火? 【分析、归纳】分析金属钠特殊性质的根本原因，并归纳用途。 【知识拓展】钠与盐溶液反应是否能置换出金属单质 【实验探究4】钠与硫酸铜溶液反应 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 总反应：2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 +H2↑ 【小结】结构决定性质，性质决定用途。 【作业】 金属钠 板 书 设 计 一、存在 仅以化合态存在 二、性质 1、化学性质（1）与O2反应： 常温 4Na+O2 =2Na2O 加热2Na+O2 =Na2O2 （2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、物理性质 银白软导轻低 三、用途 △
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