高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(三)教学设计

化学反应速率和化学平衡（三）

拟 课时 授课题目 课题：化学反应速率和化学平衡（三） 第 课时 明确目标 1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解 3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。 重点难点 重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。； 难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 【高考知识点梳理】 (三)化学平衡的概念 一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态. 可逆反应 师生活动设计 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内可编辑

精品教案

（1） 前提 恒压： 容 外界条件一定 v正＝v逆≠0（同种物质） （2）特征 百分含量不随时间而变化（各种物质） (四)化学平衡的标志 1．等速标志：v正＝v逆 指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，速率不一定相等. 2．百分含量不变标志 正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变. 3．对于有气体参与的可逆反应 1）从反应混合气的平均相对分子质量（M）考虑 M＝ 若各物质均为气体 当△ng≠0, M一定时，则标志达平衡. 当△ng＝0，M为恒值，不论是否达平衡. 若有非气体参与：不论△ng是否等于0，则当M一定时，可标志达平衡 2）从气体密度考虑： ρ＝m nm v 恒容：ρ总为恒值，不能作平衡标志 当各成分均为气体时 △ng＝0. ρ总为恒值，同上 △ng≠0. ρ为一定值时，则可作为标志 可编辑

精品教案

ρ为一定值时，可作标志 恒容：当 恒压：△ng＝0. ρ为一定值时，可作标志 3）从体系内部压强考虑： ∵恒容、恒温．n(g)越大,P越大 ∴不论各成分是否均为气 △ng＝0．则P为恒值，不能作标志 体、只需考虑△ng． △ng≠0．则当P一定时，可作标志 4）从体系内部温度考虑 当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量． 若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡． 【练习题3】 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A2(g)＋B2(g)标志是（ ） A 容器内总压强不随时间变化 B 混和物中A2、B2和AB的百分含量一定 C 混和物中A2、B2和AB各浓度相等 D 单位时间内生成n mol A2 ,同时生成n mol B2 2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下2AB(g),达到平衡的进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 ( ) A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行 3.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度可编辑

精品教案

的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3） C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2） 4. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为： N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）△H=-92.4KJ。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。 因材施教： 教学后记：

可编辑