班级________________姓名_____________________
一、选择题
1．(2009·潍坊模拟)下列事实与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部都无关
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl3 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④⑤ D．全部
3．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是
A．其转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 mol C．参加反应的HCl为16 molD．Cl2是还原产物
4．(2009·深圳五校高三联考)下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：C、C、C
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④5．(2009·海淀模拟)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物
6．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO、CH3COO－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Ba2＋、
Cl－、NO、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、SO、Cl－、NOA．②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤
7．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
8．(2009·杭州高三质检)下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C＋2H＋＋3NO===CO＋3NO2↑＋H2O
B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NOC．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的个数小于0.01NAD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2
9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
A．氧化能力：Sn4＋ 11．(2009·上海七宝中学模拟)向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率) A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH 12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述： ①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是 A．①④⑤ B．②④ C．只有① D．③⑤13．(2009·合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价 C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子 D．在O2(PtF6)中不存在共价键 14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应 15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是 A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl＋O2↑ B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO C．次氯酸与氢氧化钠中和：HClO＋NaOH===NaClO＋H2OD．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl 16．(2009·长郡中学模拟)向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3 C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH 17. 氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列关于此反应的说法正确的是（ ） A. 3分子氯气将8分子NH3氧化了 B. 3分子氯气只氧化了2分子NH3 C. N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物 D. NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物 18. 已知化学反应：3BrF3+5H2O=9HF+O2↑+HBrO3+Br2，下列说法中不正确的是（ ） A. 反应中的氧化剂是水 B. 反应中的还原剂是BrF3和H2O C. 参加反应的BrF3一部分是氧化剂，另一部分是还原剂 D. 参加反应的水仅有一部分是还原剂 19.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的 混合气体。在同温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 20.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 A.(22.4 bc/aNA) L B. (22.4ab/cNA )L C. (22.4ac/bNA )L D. (22.4b/acNA )L 21.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.2.9 g 2CaSO2·4H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA22.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4 23. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NA B.1 g氢气含有NA个H2分子 C. 22.4 L NH3所含的电子数为10NA D.含2NA个氧原子的氧气的质量为32 g 24.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 25.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO B.滴入盐酸后生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag＋ C.加盐酸，生成无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 26.对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ①NaHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④27. 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰5 28.下列离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2＋、NO、NH、Cl－ B.Ca2＋、HCO、NH、AlO C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D.Mg2＋、NH、SO、K＋29．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+ C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－ 30．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、非选择题 31．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色． (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 ________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质． (2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： 选用试剂实验现象 第一种方法 第二种方 法 32．已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气． (1)写出并配平发生反应的离子方程式 ___________________________________________________. (2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________， ②还原反应过程的反应式为 __________________________________． (4)反应中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol电子．33．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色．请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________． (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)． a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体． ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为________． ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________________________________________．34.已知乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃.草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华.根据上述信息，回答下列问题： (1)向盛有2 mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2 mL乙二酸浓溶液， 观察到的现象是 ，写出该反应的离子方程式： . (2)请将相关物质的化学式填写在( )里并配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式；用单线桥标出该反应电子的转移情况： MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ ( ) 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容