一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.宋代张杲《医说》记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是( ) A．雄黄结构如图所示，雄黄中硫的价态为－2价 B．古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同
C．人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效 D．生活中也可使用火、盐水消毒器具
解析：根据雄黄的结构可知化学式为As4S4，As的化合价为＋2价，S的化合价为－2价，故A项正确；过氧化氢用于杀菌消毒与其具有强氧化性有关，而雄黄用火烧生成二氧化硫和三氧化二砷，二氧化硫和三氧化二砷不具有强氧化性，与过氧化氢原理不同，乙醇破坏蛋白质的氢键，与过氧化氢也不同，故B项错误；佩戴药剂香囊是借中药气味挥发，具有驱虫抑疫、防病保健等功效，故C项正确；生活中也可使用火消毒器具，即高温使蛋白质变性，使用盐水可使细胞脱水而使病菌死亡，达到杀菌的目的，故D项正确。 答案：B
2．(2020·高考浙江卷)下列说法不正确的是( ) A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化 D．火棉是含氮量高的硝化纤维 答案：C
3．下列说法或表达方式中不正确的是( ) A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
B．HClO的电子式：
C．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O
D．基态氯原子的价层电子轨道表示式为
解析：A.电子由基态跃迁到激发态，吸收能量产生吸收光谱；由激发态跃迁到基
态，释放能量产生发射光谱，A正确；B.HClO的电子式为，B错
误；C.NH3、H2O、CO2的电子式分别为，
中心原子孤电子对数分别为1、2、0，孤电子对数最多的是H2O，C正确；D.基
态氯原子的价层电子排布式为3s23p5，轨道表示式为答案：B
4．下列说法正确的是( )
，D正确。
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明
－2－
该未知溶液中存在SO24或SO3
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
解析：A.氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；B.液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C.硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag＋，故C错误；D.氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选B。
答案：B
5．三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
A．a、b、c都能发生加成反应 B．a与苯互为同分异构体 C．a、b、c的一氯代物均只有一种 D．c分子中的原子不在同一个平面上
解析：A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；B.a和苯的分子式均为C6H6，且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；故选D。 答案：D
6．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
A．图1所示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B．图1所示分子中含3个手性碳原子 C．青蒿素分子式是C15H20O5
D．青蒿素易溶于乙醚，可与NaOH溶液发生反应
解析：A.根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A错误；B.图1所示分子中含2个手性碳原子，分别位于连乙基的碳原子和右侧
连甲基的碳原子，故B错误；C.根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，故C错误；D.青蒿素含有醚键，易溶于乙醚，分子中含有酯基，可在NaOH溶液中发生水解反应，故D正确；答案选D。 答案：D
7．取1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L－1)：
下列说法不正确的是( ) A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
解析：A.AgNO3溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，说明产生了AgCl，即发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A说法正确；B.实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生反应AgCl＋I－===AgI＋Cl－，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；C.实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，故C说法错误；D.根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。 答案：C
8．下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体
B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用
C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
解析：A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2，产生更多的NaHCO3，故A错误；B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C正确；D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；答案选C。 答案：C
9．(2020·高考浙江卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 ( ) A．原子半径：Z D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 解析：短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，则Y处于第ⅣA族；Y元素与M元素同主族，且M的原子序数大于Y，则Y是C，M是Si；Y元素与Z、M元素相邻，且Z的原子序数大于Y，则Z是N。化合物Z2X4为N2X4，其电子总数为18个，则X含1个电子，X应为H。Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，且Q的原子序数大于M(Si)，则Q是Cl。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：N 10．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构)： 下列说法不正确的是( ) A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 HAP D．该反应可表示为：HCHO＋O2――→CO2＋H2O 解析：A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C—H键断裂和C===O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是HAP 二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO＋O2――→CO2＋H2O，D 正确。 答案：C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 － 11．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O27废水(pH 约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3＋完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是( ) A．E为阴离子交换膜 － B．X为有机物污水，Y为含Cr2O27废水 －C．理论上处理1 mol的Cr2O27的同时可脱除3 mol的NaCl D．C室的电极反应式为： －－＋Cr2O27＋6e＋8H===2Cr(OH)3↓＋H2O 2－解析：从电子流动的方向看，生物膜为负极，碳布为正极。在C室发生反应Cr2O7 ＋6e－＋8H＋===2Cr(OH)3↓＋H2O，总体上看，C室消耗阳离子多，所以B室中的阳离子应向C室移动，则B室中的阴离子应向A室移动。A.从以上分析知， －B室中的阳离子(Na＋)应向C室移动，E为阳离子交换膜，A不正确；B.因为Cr2O27－2－转化为Cr(OH)3时，需要得到电子，所以含Cr2O2Y为含Cr2O77废水应在C室，－废水，则X为有机物污水，B正确；C.理论上处理1 mol的Cr2O27的同时，需转 移6 mol电子，由反应式应有6 mol的Na＋进入C室，同样有6 mol的Cl－进入A －＋室，所以可脱除6 mol的NaCl，C不正确；D.在C室，Cr2O27得电子产物与H－－＋反应生成Cr(OH)3沉淀等，电极反应式为Cr2O27＋6e＋8H===2Cr(OH)3↓＋ H2O，D正确；故选A、C。 答案：AC 12．实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是( ) － A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替 D．用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞 解析：A.用装置甲过滤分离Ag2S时，用玻璃棒引流，将烧杯内的浊液转移入漏斗内，但不能搅拌，以免损坏滤纸，造成过滤失败，A不正确；B.使用装置乙时，蒸发皿不能用于灼烧固体，所以不能用于高温灼烧Ag2S制取Ag，B不正确；C.用装置丙制备Cl2，KMnO4不能用MnO2代替，因为MnO2与浓盐酸反应需要加热条件，C不正确；D.用装置丁分离液体时，应保持内外压强相等，否则下层液体不能流出，所以应先打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，从分液漏斗下端放出下层液体，D正确；故选D。 答案：D 13．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B．步骤②是将Fe2＋转化为Fe(OH)3 －－＋ C．步骤③中发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－===2FeO24＋3Cl＋4H ＋H2O D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 的 解析：废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，在碱溶液中将溶液中Fe2＋转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体，利用溶解度不同转 －化为K2FeO4析出。A.纯碱是强碱弱酸盐，CO23水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性 条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；B.NaOH中和过量的酸，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，在碱溶液中将溶液中Fe2＋转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2＋转化为Fe(OH)3，故B正确；C.步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的 －－离子方程式为2Fe(OH)3＋4OH－＋3ClO－===2FeO24＋3Cl＋5H2O，故C错误； D.步骤④中反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因是K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，故D正确；答案选C。 答案：C 14．T ℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是( ) －2－2＋ A．Y点：c(Ca2＋)>c(SO24)，Z点：c(CO3)>c(Mn) B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3 －D．T ℃时，CaSO4(s)＋CO23(aq) － CaCO3(s)＋SO24(aq)的平衡常数K的数量级 为103 － 解析：A.Y点pM大于3，pR小于3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即c(SO24)> －c(Ca2＋)；同理，Z点c(Mn2＋)>c(CO2A项错误；B.根据O、P、Q三点求MnCO3、3)，－－5.3CaCO3、CaSO4的Ksp值，Ksp(MnCO3)＝c(Mn2＋)·c(CO2×10－5.3＝10－10.6；3)＝10 同理可得，Ksp(CaCO3)＝10－8.6；Ksp(CaSO4)＝10－5，故溶度积：Ksp(MnCO3)< Ksp(CaCO3) － CaCO3(s)＋SO24(aq)的平衡常数K＝ －－ c（SO2c（SO2c（Ca2＋）Ksp（CaSO4）10－54）4）· ＝＝＝－8.6＝103.6，数量级为2－2－2＋ c（CO3）c（CO3）·c（Ca）Ksp（CaCO3）10 103，D项正确。 答案：D 15．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，溶液中CN－、HCN物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系正确的是 ( ) A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－) 解析：图甲溶液中，存在电荷守恒c(Cl－)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Cl－)＋c(CN－)＝c(Na＋)；溶液中存在物料守恒 c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，故c(Cl－)＝c(HCN)，A不正确；常温下，a点时， c(CN－)＝c(HCN)，pH＝9.5，c(OH－)＝10－4.5 mol/L，NaCN的水解平衡常数：c（HCN）·c（OH－）Kh(NaCN)＝＝10－4.5 mol·L－1，B正确；图乙中b点时，发－ c（CN）生反应后c(HCN)＝c(Cl)＝c(CN)，此时溶液中CN发生水解：CN＋H2O HCN＋OH－，水解反应后，c(HCN)增大，c(CN－)减小，所以溶液中： － － － － － － － ＋ c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；图乙中c点的溶液中，发生反应NaCN＋HCl===NaCl＋HCN，且二者刚好完全反应，反应后，发生HCN的电离：HCN H＋＋CN－，离子间满足电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ＋c(CN－)，物料守恒：c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，D不正确。 答案：BC 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容