福建省厦门市五校2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷(解析版)

福建省厦门市五校2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷

一、单选题

1.我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，属于物理变化的是（ ）

A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧

C. 钢水浇铸 D. 葡萄酿酒

【答案】C

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】解：A、爆竹爆炸的过程中一般生成二氧化碳等物质，属于化学变化．故A错误． B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化．故B错误．

C、钢水浇注成钢锭的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故C正确． D、葡萄酿酒的过程中生成了酒精，属于化学变化．故D错误． 故选：C．

【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，爆竹爆炸、木炭燃烧、葡萄酿酒时都有新物质生成，属于化学变化；钢水浇铸成钢锭时没有新物质生成，属于物理变化．

2.社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是( ) A. 发展低碳经济，保护环境 B. 药物和保健品的研制 C. 开发新能源，研制新材料 D. 日环食、日偏食的产生 【答案】D

【考点】化学的研究领域和用途

A、 发展低碳经济，是研究一些含碳少的一些物质，属于化学研究的范围，不符合题意； 【解析】【解答】B、药物保健品的研制也属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，不符合题意； C、开发新能源，研制新材料也属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，不符合题意； D、日环食、日偏食的产生是地理研究的内容，与化学无关，符合题意。 故答案为：D。

【分析】根据化学是研究物质的组成、构成、结构、性质及变化的一门科学分析。

3.同安湾、杏林湾、马銮湾“三湾”治理是要改善厦门西海域水质，还其碧波荡漾的景色。你认为下列西海域及周边项目，不符合治理目标的是：( )

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A. 建立工厂污水处理系统 B. 建造城镇生活污水处理厂

C. 建设大面积海水养殖基地 D. 建立生产和生活固态垃圾处理系统 【答案】C

【考点】保护水资源

【解析】【解答】A、建立工厂污水处理系统，把工厂污水处理后在排放，可以防止水资源的污染，符合治理目标；

B、建造城镇生活污水处理厂，生活污水集中处理在排放，可以保护水资源，符合治理目标； C、建设大面积海水养殖基地破坏了海洋的生态平衡，不符合治理目标；

D、建立生产和生活固态垃圾处理系统也是把垃圾集中处理，避免了污染环境，符合治理目标。 故答案为：C。

【分析】根据水资源的污染原因及防治措施分析。 4.下列现象的微观解释中，错误的是（ ）

A. 氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同 B. 用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动

C. 用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大 D. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大 【答案】D

【考点】分子的定义与分子的特性

【解析】【解答】水烧开后易把壶盖冲起不是因为温度升高，分子变大，而是因为分子的间隔变大。 故答案为：D.

【分析】根据物质由微粒构成，构成物质的微粒质量体积都很小，都是不断运动的，都有间隔。 5.用“

”和“

”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示

意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应有2种生成物 B. 该反应是化合反应 C. 每个生成物分子由3个原子构成 D. 参加反应的“ 【答案】B

【考点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】根据反应的微观示意图可知，A、生成物中含有2种不同的分子，但其中一种分子明显是反应前的一种分子，是反应过程中剩余的一个分子（即过量，没参与反应的分子），故应该是只有一种生成物，不符合题意；

B、根据反应的微观示意图，反应物中有两种分子（由同种原子构成的单质分子），而只有一种生成物，是两种单质化合生成一种物质的反应，是化合反应，符合题意，

C、根据反应的微观示意图，很明显每个生成物分子应由4个原子构成，不符合题意，

”和“

”分子的个数比是 2︰1

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D、由于这种“ ”，在反应过程中有一个分子没参与反应，根据质量守恒定律，在化学变化前后原子

”和“

”分子的个数比应是 3︰1，

的种类和数目不变，所以参加反应的“ 故答案为：B

【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。

二、填空题

6.用数字和化学符号表示： （1）3个汞原子________ （2）2个氧分子________ （3）4个亚铁离子________

（4）地壳中含量最多的金属元素是________ （5）写出下列物质的名称或化学式 名称 硫酸 ________ 氢氧化钙 硝酸银 碳酸钠 ________ ________ ________ 化学式 ________ ClO2 【答案】（1）3Hg （2）2O2

2+

（3）4Fe

（4）Al

（5）H2SO4；二氧化氯；Ca(OH)2；AgNO3；Na2CO3 【考点】化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个汞原子表示为：3

；(2) 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表

；(3) 由离子的表示

示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2

方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个亚铁离子可表示为：4

；(4)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化学式为：

；(5) 硫酸化学式为：

； ；碳酸

的名称为：二氧化氯；氢氧化钙的化学式为： 钠的化学式为：

；硝酸银的化学式为：

。【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多

个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。 7.

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（1）根据镁元素在元素周期表中的信息(如下图所示)，回答问题：

镁原子的质子数为________，镁离子符号为 ________，写出仅由镁元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式________。

（2）根据A,B,C,D四种粒子的结构示意图(如下图所示)，回答问题:

①原子A中的x=________；②以上四种粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子是________(填字母序号，下同)，C和________属于同种元素的粒子。 【答案】（1）12；Mg；MgO （2）11；D；B

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】（1）根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知镁原子的质子数为12；镁原子的最外层电子数为2，容易失去，形成阳离子，所以镁离子符号为： 元素，根据化合物的书写原则，镁元素和氧元素形成的化合物为：

；地壳中含量最多的元素是氧；（2）①原子里，核电荷数=核

2+

外电子数，所以x=2+8+1=11；②稀有气体元素的原子，核电荷数=核外电子数，且最外层电子数为8（氦除外），所以以上四种粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子是D，质子数决定元素的种类，质子数相同元素的种类也相同，所以表示同种元素的是C和B。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。元素种类由质子数或核电荷数决定，元素化学性质由最外层电子数决定，原子里，核电荷数=核外电子数。 8.写出下列化学反应的符号表达式，并回答相关问题： （1）水通电分解：________ 属于（________）反应 （2）红磷在空气中燃烧：________

（3）铁在氧气中燃烧：________，此实验需要在集气瓶底部先加入少量水或细砂，目的是：________； （4）铝和二氧化锰在高温条件下生成金属锰和氧化铝，写出此反应的化学式表达式： ________。 【答案】（1）（2）（3）（4）

；防止高温融化无溅落炸裂瓶底

；分解反应

【考点】反应类型的判定，化学方程式的书写与配平

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【解析】【解答】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，学反应方程式为：

，属于分解反应；（2）红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，化学方程式为： ；（3）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学反应方程式为：

，此实验需要在集气瓶底部先加入少量水或细砂，目的是防止高温融化无溅落

。【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事

实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，最后标注条件及气体或沉淀符号。根据各反应类型的定义判断，化合反应符合“多变一”，分解反应“一变多”，置换反应符合单质化合物生成单质化合物反应，复分解反应符合双交换价不变。

9.水是宝贵的自然资源。自今年8月份同安持续高温少雨，城乡供水量屡破历史纪录。回答与水有关的问题．

（1）保持水的化学性质的最小粒子是 ________(填化学式)．

（2）下列生活中的“水”属于纯净物的是 _____________(填编号)． A. 湖水 B. 雨水 C. 蒸馏水 D. 地下水

（3）生活中可以用________来区分硬水和软水．生活中为降低水的硬度，可采用的方法是________。

（4）含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“氮”是指__________(填编号) A. 元素 B. 单质 C. 离子 D. 分子

（5）家用环保型消毒液发生器中发生的主要反应：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气．该反应的化学方程式：________ ．

（6）从水的变化看：水蒸发和水电解的微观区别是________。 （7）爱惜水资源，应从我做起。请举出一个节约用水的事例：________ 【答案】（1）H2O （2）C

（3）肥皂水；煮沸 （4）A （5）

（6）分子是否发生改变

（7）如洗衣服的水二次利用来冲厕所，要写出具体措施 【考点】硬水与软水，化学反应的实质

【解析】【解答】（1）由于水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（2）A、湖水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物； B、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物； C、蒸馏水是由一种物质--水组成的，属于纯净物；

D、地下水中含有水、溶于水的钙盐等物质，属于混合物。（3）加肥皂水后，生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水；（4）含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化，这里的“氮”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关；（5）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。根据质量守恒定律，其化学方程式为：

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；（6）水蒸发是水由液态变为气态，

炸裂瓶底；（4）铝和二氧化锰在高温条件下生成金属锰和氧化铝，反应的化学式表达式：

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分子没有发生变化；而电解水是水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气，分子发生了变化，水蒸发和水电解的微观区别是分子是否发生改变；（7）爱护水资源应从我做起，如洗衣服的水二次利用来冲厕所；用洗菜水浇花等。

【分析】根据水是由水分子构成分析；根据纯净物混合物定义分析，纯净物是由同种物质组成的，混合物是由不同种物质组成的；根据化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合分析。

10.日前，发改委、住建部联合印发《垃圾强制分类制度方案(征求意见稿)》。下面是厦门市生活垃圾分类说明：

厦门市生活垃圾分类种类 可回收垃圾 不可回收垃圾 有害垃圾 纸类 玻璃 厨房垃圾 日光灯管 电池 指甲油瓶 金属 塑料 灰土 杂草 枯枝 药品药瓶 橡胶 花卉 涂改液瓶 若你在整理房间时，清理出如下物品，你会把它们分别放入哪个垃圾箱(请填序号)： A．废旧报纸； B.汽水易拉罐； C.生锈铁钉； D.矿泉水瓶； E.烂苹果； F. 涂改液瓶 （1）应放入“可回收垃圾箱”的是：________ （2）应放入“不可回收垃圾箱”的是：________ （3）应放入“有害垃圾箱”的是：________

（4）今年八月鼓浪屿申遗成功。作为厦门市的一名中学生，你有责任和义务保护我们的鼓浪屿，请你就怎样继续处理好鼓浪屿发展与环保之间的关系，请你就保护环境质量的角度向全市人民各发出两条倡议： ①________②________ 【答案】（1）A.B.C.D （2）E （3）F

（4）禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放 【考点】保护水资源，常用燃料的使用与其对环境的影响

【解析】【解答】根据题意：（1）可回收垃圾包括：纸类、金属、塑料等，废旧报纸属于纸类，易拉罐、生锈铁钉属于金属材料，矿泉水瓶属于塑料；（2）烂苹果属于不可回收垃圾；（3）涂改液瓶属于有害垃圾；（4）从保护水资源的角度：禁用含磷洗衣粉、生活污水、工业污水处理达标后再排放等。【分析】根据垃圾要分类存放，废弃金属、纸、塑料等属于可回收垃圾分析；根据水资源的保护措施分析。

三、实验题

11.在实验室里，某同学用高锰酸钾制取集氧气，并进行氧气的性质实验，、结合下列实验装置图回答问题：

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（1）写出指定仪器的名称：① ________ ；② ________ 。

（2）请为该同学请选择制取氧气的发生装置用(填序号，下同)________，该方法制取氧气的反应化学式表达式为：________ 。

（3）制取氧气时若选用C装置来收集氧气，如何验满 ________ 。

（4）若用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是：________。某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是________。

（5）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水。实验室常用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是________，收集装置是________。

（6）如果用F图装置所示装置收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)端管口通入。 【答案】（1）试管；集气瓶 （2）A；

（3）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满

（4）集气瓶未装满水(或未等气泡连续均匀放出就开始收集)；未塞棉花，导致高锰酸钾粉末受热进入水槽 （5）B；C （6）b

【考点】氧气的实验室制法，氧气的检验和验满，实验操作注意事项的探究

【解析】【解答】（1）根据仪器的辨认可知①是试管；②是集气瓶；（2）用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，该反应生成了锰酸钾，二氧化锰和氧气，故发生装置选A，反应的化学反应方程式为：

；（3）用向上排空气法收集氧气要验满，具体方法是将带火星的

木条放到集气瓶口，看是否复燃；（4）用装置E收集的气体不纯，可能的原因是：集气瓶未装满水(或未等气泡连续均匀放出就开始收集)；实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是：试管口没塞一团棉花，高锰酸钾粉末进入水槽；（5）实验室常用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是B；由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，故可采用向上排空气法收集，收集装置为C；（6）如果用F图装置所示装置收集氧气，气体应从b端管口通入，如果从a端进入，气体会从b端逸出。【分析】根据氧气的实验室制取方法及注意事项分析；根据排水法收集时开始的气泡有装置内空气不宜收集分析；根据密闭容器收集气体时要根据密度大小确定长短导管分析，密度大则需长导管进气，密度小则短导管进气。

12.为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出H2O2分解的符号表达式________。 （2）【定性研究】

如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。此时对比实验应控制的相同条件是________

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（3）【定量研究】

如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的________。实验前必须要做的是________。 【答案】（1）

（2）气泡产生的快慢(或剧烈程度)；等量等浓度的H2O2溶液、等量的FeCl3和CuSO4溶液、相同的容器等 （3）时间；检查装置的气密性 【考点】影响化学反应速率的因素探究

【解析】【解答】（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水，符号表达式为：

；（2）比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡

的速率；此对比实验应控制的相同条件：过氧化氢溶液的量以及氯化铁溶液和硫酸铜溶液的量、相同的容器等；（3）实验前必须要检查装置的气密性；检查该装置的气密性，可先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析，所需时间越短，催化效果越好。【分析】根据过氧化氢分解需要催化剂分析，确定催化剂催化效果时要设计对比实验，注意对比实验中变量的控制，保证变量的唯一性。

四、综合题

13.为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答： 加碘盐 质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光

食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月

（1）食用盐必须加碘的“碘”是指________(填单质或元素或原子)；该加碘盐属于________(填纯净物或混合物)

（2）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为________；

（3）从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是________。 （4）请根据化学式计算：

①碘酸钾的相对分子质量：________；(列式计算)； ②碘酸钾中各元素间的质量比K:I:O=________；

③碘酸钾中碘元素的质量分数：________(列式计算, 精确到0.1%)；

（5）为确保碘盐中碘的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾________mg(精确到0.1 mg) 【答案】（1）元素；混合物 （2）+5 （3）受热会分解

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（4）39+127+16×3=214；K:I:O= 39：127:48；59.3% （5）33.7mg

【考点】化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算，标签上标示的物质成分及其含量

【解析】【解答】（1）食盐中的“碘”不是单质，也不是原子，而是元素，加碘食盐属于混合物；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设碘酸钾（KIO 3 ）中碘元素的化合价为 ，则 （+1）+ +（-2）×3=0， =+5；（3）根据加碘盐图中标签信息，在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定；（4）①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3=214；②碘酸钾中各元素间的质量比K:I:O=39:127:=39:127:48；③碘酸钾中碘元素的质量分数： （16x3）

；（5）

根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，依据1kg加碘盐中碘含量：20～50mg/kg，设1kg碘盐中至少应加入碘酸钾为 g， 解得 ≈33.7 mg。

【分析】根据化学式分析，根据化学式可确定物质的元素组成，确定分子中原子的个数比；根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。

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