人教版九年级化学第二学期期末测试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：
65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中
只有1个符合题意)
1.化学变化是人类获取生产、生活所需能量的重要来源。下列获取能量的过程中
发生化学变化的是( )
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( ) A．CO(有机物) B．Na2CO3(盐) C．H2SO4(酸) D．Cu(OH)2(碱) 3．生态环境没有替代品，用之不觉，失之难存。建设美丽中国，让天蓝、山青、
水秀、空气清新，环境优美是我们的责任。下列有关资源利用和环境保护的叙述错误的是( )
A．乘坐地铁出行，减缓温室效应 B．秸秆全面禁烧，减少空气污染
C．使用生物可降解塑料，减少白色污染 D．用水雾喷洒室内种植的蔬菜，防治水体污染 4．人体健康离不开化学。下列叙述错误的是( ) A．奶类、虾皮、豆类中含有人体所需的钙元素 B．铁、碘、氟、钠、硒是人体所需的微量元素 C．除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类 D．人体内硒元素缺乏可能会引起表皮角质化和癌症
5．配制50 g质量分数为20%的NaCl溶液。下列有关操作正确的是( )
A．取固体 B．称固体 C．量取水 D．溶解
6．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显
变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是( )
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
7．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是( )
选项 A B C D 待鉴别的物质 氧气和二氧化碳 硝酸铵固体和生石灰 氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 稀盐酸和氯化镁溶液 鉴别试剂 澄清石灰水 蒸馏水 酚酞试液 硝酸银溶液 8.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧
杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
9．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变
红色
B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质 C酸与碱发生中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 D．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同 10．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是( ) 选项 A B C D 物质 CO Cu CaO KCl溶液 所含杂质 CO2 Fe CaCO3 CuCl2 除杂质的方法 通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 加入适量的氢氧化钾溶液、过滤
11.在下表对应的温度下，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固
体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是( ) A．溶液质量 ②＜③ B．①②所得溶液属于饱和溶液 C．溶质质量分数 ③＜④
D．④中溶质与溶剂的质量比为 2 ∶5
12．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不
能正确反映对应关系的是( )
A
B
C
D
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13．(5分)阅读下面短文，回答相关问题。
生活中你是否遇到过这样的事情：你将苹果去皮、切块儿，等待妈妈下班回来。可是一段时间后，苹果块儿表面会生成一种褐色的物质，口感也不那么脆了……变化其实来自于苹果中存在的一种原本无色的多酚类的物质。这类物质能跟氧气结合，产生一些有色物质，这就是褐变过程。
防止苹果发生褐变过程的方法有很多。碳酸氢钠是一种安全、价格低廉的化学物质，能够直接抑制水果病原真菌的生长，常用于水果贮藏保鲜。
选择新鲜、大小均匀、无虫害无伤的苹果果实，消毒、清洗后切成12片，每片厚度约为15 mm。切片立即浸泡于下表中的碳酸氢钠溶液中进行保鲜处理。每种浓度的碳酸氢钠溶液中浸泡2片苹果切片。5分钟后将苹果切
片捞出、甩干，将12片苹果切片装在一个塑料保鲜盒中，置于4 ℃贮藏观察。
碳酸氢钠溶液的溶度g/L pH 1 0 7.01 2 0.5 8.00 3 2.0 8.12 4 5.0 8.20 5 10.0 8.25 6 15.0 8.33 在贮藏3天后，取样测定其褐变度和硬度变化，记录的数据如图1。 (注：褐变度表示苹果褐变的程度，数值越大褐变程度越高；硬度表示苹果的酥脆程度，数值越大说明越酥脆)
抗坏血酸(即维生素C)是一种抗氧化剂，也可以有效抑制苹果切分后褐变和变软。抗坏血酸在酸性环境下稳定，很难发挥抗氧化作用，在弱碱性环境下可以发挥很强的抗氧化作用。而苹果果实的pH一般在3.0～3.8。
取三组苹果切片，分别用10 g/L某常用食品防腐剂、10 g/L碳酸氢钠与10 g/L抗坏血酸的混合液、对照液(蒸馏水)处理，4 ℃贮存并观察，记录数据如图2。
(1)苹果褐变的过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)碳酸氢钠的俗称是__________(填序号)。
A．食盐 B．纯碱 C．小苏打 D．苛性钠
(3)由图1可知，用______g/L碳酸氢钠溶液处理对现切苹果的褐变、变软抑制的
效果更好。
(4)由实验可知：抗坏血酸溶液与碳酸氢钠溶液混用效果更好，试推测可能的原
因是__________________________________。
(5)根据文中的实验数据，你对贮存苹果切片有哪些建议？
___________________________________________________________。 14．(4分)已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称
为氨水。某同学对其制备进行如下探究，请回答下列问题：
氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。 (1)选择的发生装置是__________，收集装置是__________。
(2)结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各
装置的接口从左到右依次为__________(用小写字母表示)。
(3)充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器
是__________。
15．(8分)矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，
并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。
已知：步骤Ⅰ中Ca(OH)2与CuSO4并没有发生反应；CuSO4属于一种常见的重金属盐。
(1)废水①中一定含有的阳离子有______________________。
(2)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________，实验室进行该操作时用到的一
种玻璃仪器是__________。
(3)步骤Ⅱ得到金属铜反应的化学方程式为__________________________。
(4)加入少量Ca(OH)2可以降低步骤Ⅱ中铁的消耗量，原因是
________________________________________________。
(5)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要
原因是其中还含有较多的__________(填化学式或离子符号)；达标废水pH比废水①pH________(填“大”或“小”)。
16．(7分)同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行
探究学习，完成下列问题：
【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：
图1
图2
写出D中反应的化学方程式：________________________________。 【挖掘实质】如图2是A组中反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以
表示为_______________________________________________________。 【实践运用】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，
得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。 (1)溶液中的白色沉淀一定是________，理由是
___________________________________________________________________________________________________________________。 (2)废液中一定不含有的离子是________________。
17．(4分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀
硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH
溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的离子是____________。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
答案
一、1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.B 10．C 11.C 12.D 二、13.(1)化学
(2)C (3)10.0
(4)碳酸氢钠溶液能抑制细菌，且显碱性，抗坏血酸在碱性环境下能更好地发挥抗氧化的作用
(5)储存苹果切片5～8天用10 g/L的碳酸氢钠和10 g/L抗坏血酸的混合液浸泡保鲜效果更好(合理即可) 14．(1)C；E
(2)acbd (3)玻璃棒 15．(1)H＋、Cu2＋
(2)过滤；漏斗(或烧杯或玻璃棒) (3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(4)Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁与硫酸的反应时铁的消耗 (5)CuSO4(或Cu2＋)；大 16．【实验探究】
K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3 【挖掘实质】H＋＋OH－===H2O
【实践运用】(1)硫酸钡；无色溶液滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸。由“硫酸、硫酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质可知，沉淀一定是硫酸钡 (2)OH－和CO32－
点拨：【实验探究】D中的反应为碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，化学方程式为K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3。【挖掘实质】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示为H＋＋OH－===H2O。【实践
运用】(1)无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，也说明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质可知，沉淀一定是硫酸钡。(2)由于无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不含有氢氧根离子和碳酸根离子。 17．(1)Na＋、H＋、SO42－
(2)解：设10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 16 g×5% x 8098
＝16 g×5%x 解得：x＝0.98 g
0.98 g稀硫酸中溶质质量分数为10 g×100%＝9.8%。 答：略。
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