中考化学计算题专项练习
1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中， 然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝 酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。
2.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用 碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘
盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反 应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的 稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲乙丙
烧杯+稀硫酸200g150g150g 加入的铁样品9g9g14g
充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为
25.4g；计算结果精确到1%）
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4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下 列问题：
第一次第二次第三次
O2质量(g)346 SO2质量(g)6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比
是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的 氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰 好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙 （CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计 算结果保留整数）
（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每
天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在
0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中
其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字） （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
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8
、的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的 将
化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求： 3
.（1）m的值 1（2克（）克氧3所水化）：加 钠若
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 盐（加要
酸2到使净含量：500g 中0质反成份表：氯化钠≥88%钙（以Ca9溶o量应
计）（0.5~1.3）% 、后质C为
碘（以I计）（20~50）mg/kg 以时m的
下质，的氧是。 一种） 水化（氧我中钠（1化省，溶2）钠___________. 生36克） 完液）包（产成全为装3生的为反了标）成某2应检签为010、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应 种0后验上了.加o此，过钙测1钙C程烧得盐含定3食时用杯2到中___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的 此2盐的精溶连N是m/g 盐g包饱密质同a否中二装和仪药的H含的氧193.4 标溶器始质量为200.0g。反应的化学方程式为： 质有钙C化193.9 签液测为16% 碳元碳O上得，酸194.6 素。的3至钙烧196.7 含请部+少，杯
10g这种盐溶于水，加入足量盐酸， 计分连要H在
算200.0 文同 2家
此字药012345t/sS庭加读后回答以 品O厨钙的选
4
质质是 食=盐量
中=（
钙Nm
元a）
素与2
的反S
质（t）的关系如图所示。 O.
4+2H
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2O
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（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶 液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟 50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟 输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器， 电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到 50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其
余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位 同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲乙丙
所取海水样品的质量/g1005050 加入AgNO3溶液的质量/g505075
反应后所得的沉淀物的质量/g1．4351．4351．435 （1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。 计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“XX苹果”享誉全国。波尔多液是XX果农常用的一种果树杀菌农药。一果 农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30 ㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配
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制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝
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矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫 的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg/m3）
一级标准二级标准三级标准 0.150.500.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验 装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，
再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反 应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。实验过程中进入试管内 的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧 杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质 量分数。
19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同 学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。 下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固
充分加热后试管内固体残余物的
体质量 残余物的质量
7.98g6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化
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碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？
21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧 化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数。 （2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相 对分子质量为474），请回答下列问题：
(1)人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素B。铝单质C。铝合金D。只有明矾 (2)明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=_______；
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
(3)如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否
超过安全摄入量？
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反 应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ
用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已 知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。 （2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。
（3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。 求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
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25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白 色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为 __________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。 求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。27、煅烧含碳酸钙100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全 部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶 液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与 盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则 石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫， 能生成多少克二氧化硫气体？
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完 全，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2====CaCO3↓+２ＫＮＯ３。 计算：
（１）生成沉淀的质量。
（２）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）
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80%的石灰石WORD格式
32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力， 可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密 度1.15g/cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均 匀，即配制成1000mL(密度约为１g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过 氧乙酸溶液。
（１）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？ （２）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防 非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为 C2H4O3
（１）过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为
__________。
（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm3）配溶质的
质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm3）15L，需要20%的过氧乙酸 溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？
34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后， 取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计 算：（最后结果保留二位小数） （１）10g溶液中硫酸钠的质量。
（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀 性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙 酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的 有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?
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1、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2 208287 x2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)10×0%===83.2%
2.（8分）解：（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g+9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 561522 xy0.3g x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)1×00%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]1×00%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
3、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g
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4、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 9558117 x5.8gy
95/58==x/5.8g58/117=5.8g/y x=9.5gy=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g20××13% x=500nL
7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 562 x0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢 （2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1522 y0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)1×00%=24.4%
8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH 6280 3.1gx
62：80=3.1g：xx=4g 4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl+NaOH===NaCl 36.54058.5 50g·y4.0ga
36.5：40=50g·y：4.0gy=7.3%
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（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶 5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水
9、（5分）（1）钙元素；（2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
10044g x0.132g
100/x=44/0.132gx=0.3g
Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素质量分数：(0.12g/10g)10×0%=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2% 10．（8分）（1）4s（2）6.6g
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2
14288 x6.6g
142/88=x/6.6gx=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100×%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．（3分）4.5;495.5;200
12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65982 xy0.1g
(1)65/2=x/0.1gx=3.25g
铜的质量为10g－3.25g=6.75样品中铜的质量分数为 (6.75g/10g)10×0%=67.5% （2）98/2=y/0.1gy=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)1×00%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53 14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 58.5143.5 x1.435g
x=(58.51×.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)1×00%=1.17%
↑
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答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17% 15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl+3O2↑ 24596 x2.4g
245：96=x：2.4gx=6.125g (6.125g/10g)10×0%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI 64254 x1.27mm
64：254=x：1.27mgx=0.32mg
空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m3 由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3 所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级
18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g+185.5g－200g=4.4g
↑
K2CO3+2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2 13814944 xy4.4g
138：x==44：4.4gx=13.8g 149：y=44：4.4gy=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： [14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％ 19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
↑
2KClO3=====3KCl+3O2
245149 3x6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x)x=2.45g 答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
20、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 10044
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(1－20%)m66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0gm=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g ２１、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 13580117 xy1.17
(1)135：x=117：11.7gx=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75% (2)80：y=117：11.7gy=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g （或其他正确答案也可以）
22、（5分）（１）Ａ（或铝元素）
(2)39：27：64：320：24;5.7%
(3)(2g/1000g)10×0g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超过了安全摄入量。 ２３、（7分）（１）0.64g
（２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 8064 x0.64g
80：64=x：0.64gx=0.8g
（３）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05% （其他合理答案也给分）
24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Ｘ
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 142233 x11.65g
142/233=x/11.65gx=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)10×0%=25% 25、（8分）（1）钠（或Na）6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y， 生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O 10044 w4.4g
100/44=w/4.4gw=10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106111100117 10%x10%y10gz
106/100=10%x/10gx=106g
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111/100=10%y/10gy=111g 117/100=z/10gz=11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为 11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7% 26.（4分）4.5g495.5g22
27．（6分）解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑ 10044 100t·80%x
100/(100t80·%)==44/xx=35.2t 生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t 答：（略）
28、（4分）100200
29.（4分）2016.2%
30.（3分）解：设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2 3264 1.6gx
32/64==1.6g/xx=3.2g 答：（略）
31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y
(1)K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138100202 6.9gxy
138/100=6.9g/xx=5g 138/202=6.9g/yy=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7% 答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×1.15g/cm3=23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g （2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
3.45g/(1000cm3×1g/cm3)×100%==0.345%答：（略）
注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分2．其他合理解法均可参照给分 33.（6分）(1)766：1：12
(2)V(
过氧乙酸
)=(1500cm3×1.0g/cm3×0.4%)/(0.21.×1g/cm3)=277。7mL(或cm3)
34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142233 x2.33g
142/x=233/2.33gx=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g－1.42g)8×5.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67% 35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
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x×20%=1000g×0.2%x=10g需水的质量：1000g－10g=990g答：（略）
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际， 提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。
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