混合碱液中混合碱含量的测定

一、实验目的：

1、掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。 2、了解混合指示剂的使用及其优点。 二、试剂：

1、1mol·L-1HCl标准溶液；

3、酚酞指示剂，0.1%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。 三、步骤：

浓烧碱中常常会引入Na2CO3，欲测定该混合碱试样中NaOH与Na2CO3的含量，可用此法。 1、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2、吸取上述稀碱液25.00mL于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol·L-1HCl标

准溶液滴定至红色刚好消失，记录所耗HCl的体积V1。 3、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄色→橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次，求平均值。

四、测定数据及计算结果：

ρNaOH（g·L-1）=[（V1-V2）·CHCl·MNaOH]/（5×25/250） ρNa2CO3（g·L-1）=[2CHCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250） 样品号 V浓碱液（mL） 酚HCl初读数（mL） 酞 HCl终读数（mL） 酞 指示ρNaOH（g·L-1） 剂 V1（HCl）（mL） 1 2 3 ρNaOH平均值（g·L-1） 相对平均偏差（%） 甲HCl初读数（mL） 基橙HCl终读数（mL） 指示V2（HCl）（mL） 剂 ρNa2CO3（g·L-1） ρNa2CO3（g·L-1）平均值 相对平均偏差（%） 混合碱的分析——双指示剂法 一、实验目的

1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2.掌握定量转移操作的基本要点；

3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算. 二、实验原理

混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。

当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算：

当V1仪器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶。

试剂：已标定好的0.10mol/L盐酸标准溶液，甲基橙1g/L水溶液；酚酞1g/L乙醇溶液，混合碱液。 四、实验步骤 1、混合碱液的稀释

准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。 2、混合碱液的测定

用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。

五、实验记录与数据处理