碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告

实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质

实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的

性质的理解。

实验原理：Na2CO3和NaHCO3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。 实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na2CO3固体粉末、澄清石灰水、PH试纸、NaHCO3固体粉末、

实验步骤、现象、与装置图：

1.在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3 (各约1g )：

（1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。 （2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 （3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。 （4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。

步骤 Na2CO3 NaHCO3 结论 向碳酸钠（左）、碳酸

（1） 加水后结块，能感加水后部分溶解，感觉Na2CO3比NaHCO3溶解觉到热 （2） 振荡一段时间后完全溶解 不到热 振荡一段时间后仍未完全溶解 放热多 Na2CO3比NaHCO3溶解度大 （3） 溶液变红，颜色较深

溶液变红，颜色较浅 Na2CO3比NaHCO3溶液碱性强 2. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。

鉴别碳酸钠

现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 澄清石灰水没有变浑浊 Na2CO3受热 不分解 NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 实验结论：

2NaHCO3H2O＋CO2↑ Na2CO3＋NaHCO3受热 易分解 1. 在相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大；

2. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强；

3. Na2CO3固体稳定，受热不分解，NaHCO3固体不稳定，受热易分解。