物质的量

考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用

1．物质的量及其单位 (1)物质的量

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。它表示含有一定数目微观粒子的集合体。

物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。 (2)物质的量的单位

物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。 (3)阿伏加德罗常数

0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023 mol1。 2．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g·mol1。

(4)表示方法：M(H2)＝2 g·mol1，M(SO2mol1。 4)＝96 g·

m

(5)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系：M＝，变形后，m＝n·M，

nmn＝。 M

3．气体摩尔体积

(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol1。

(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K、101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol1。 4．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)阿伏加德罗定律的推论

－

－

－

－

－

－

－

相同条件 结论 公式 n1V1＝ n2V2p1n1＝ p2n2ρ1M1＝ ρ2M2语言叙述 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p相同 T、V相同 T、p相同 提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L

－1

磷酸钠溶液含有的PO34数目为0.1NA

＋

－

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

2．(2019·浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L

－1

的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 3．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

4．(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

5．(2018·浙江11月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

－

＋

A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA

182

B．2 g由H 2O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 6．(2018·浙江4月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

16A．10 g的2H 2O含有的质子数与中子数均为5NA

－

－

B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

VmN

考向一 有关“n＝＝＝”的应用

VmMNA

1．某硫原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) 12a

①该硫原子的相对原子质量为 bm

②m g该硫原子的物质的量为mol aNA③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol1 ④a g该硫原子所含的电子数为16 4bcNA⑤c g该硫原子所含的质子数为

3aA．①②③④⑤ C．①②④⑤

B．①②③④ D．①③④⑤

－

2．合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) 11.2X－A. mol1

5A22.4A－C. mol1

5X

考向二 “NA”应用的分类突破 类型一 物质状态与“NA”应用

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( ) (2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA( )

5A－

B. mol1 11.2X22.4X－D. mol1

5A

(3)常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA( ) (5)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( ) 类型二 物质组成与“NA”应用

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)32 g 18O2中含有2NA个氧原子( )

(2)17 g —OH与17 g OH－

所含电子数均为10NA( ) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( ) (5)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) (6)30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA( ) (7)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) (8)12 g 金刚石含有的共价键数目为4NA( ) 类型三 电子转移与“NA”应用

5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) (2)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )

(4)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) (5)足量KMnO4与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2( ) (6)足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移5－

6 mol e( )

(7)足量Fe与1 L 1 mol·L

－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2( )

(8)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA( )

(9)50 mL 12 mol·L－

1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) (10)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )

(11)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋

被氧化时，共转移的电子的数目为NA( 类型四 可逆反应与“NA”应用

6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( ) (3)100 g质量分数为17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) 类型五 溶液中粒子数目判断与“NA”应用

) 7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L

－1

的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA( )

＋

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) (3)0.1 mol·L

－1

的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )

－

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( )

1．(2019·山东师范大学附中月考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA

B．0.5 mol·L1CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目少于0.5NA C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

2．(2019·山东省章丘四中月考)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( ) A．在标准状况下，11.2 L C3H8中共价键数目为5NA

B．氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6 L C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NA D．1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

3．(2019·山东省枣庄市第二中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA B．常温下pH＝1的盐酸中的H数目为0.1NA

C．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72 L D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

4．(2019·山东省实验中学东校区阶段性检测)2018年11月，国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元，单位为mol1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。下列说法正确的是( ) A．10 g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.022 140 76×1023

B．100 g NaHSO4和20 g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.022 140 76×1023 C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移电子数目为6.022 140 76×1022 D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4×6.022 140 76×1023 5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

－

＋

＋

－

－

A．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

B．0.4 mol·L1Na2SO4溶液中，所含的Na和SO24总数为1.2NA C．常温常压下，16 g O3含有的氧原子数为NA

D．12 g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目为0.2NA

6．(2019·山东省胶州市胶州一中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子 D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

7．(2019·济南外国语学校月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NA B．22 g CO2与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数

C．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA D．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

8．(2019·山东省师范大学附中月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．1 mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA C．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA D．2 g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA 9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．标准状况下，2.24 L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NA B．1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后的原子数目为3NA C．100 g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA D．7.2 g CaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA

－

－

＋

－

考点二 一定物质的量浓度溶液的配制

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握基本操作步骤，注意仪器的使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。 1．七种仪器需记牢

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2．实验步骤要理清

(1)如：配制500 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________(填编号)。

－

答案 5.3 ②④⑥⑤①③

(2)明确溶液配制过程中的“四数据” ①记录质量或体积时保留一位小数。 ②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。 ③转移溶液时要洗涤烧杯________次。

④定容时液面距刻度线1～2 cm时，改用________滴加蒸馏水。 答案 ③2～3 ④胶头滴管 3．误差分析点点清 误差分析的思维流程与方法 (1)误差分析的思维流程

(2)视线引起误差的分析方法

①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。

(3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： ①砝码生锈：偏高。

②定容时，溶液温度高：偏高。 ③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。 ④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。 ⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。 ⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。 ⑦转移时，有液体溅出：偏低。

⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。 ⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。 ⑩容量瓶内有少量水：无影响。 4．换算关系会推导

(1)气体溶质物质的量浓度的计算：

标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm3，气体的摩尔质量为M g·mol1，则 1 000ρV－c＝ mol·L1。 22 400＋MV

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：

1 000ρw－－c＝(c为溶质的物质的量浓度/mol·L1，ρ为溶液的密度/g·cm3，w为溶质的质量分数，

MM为溶质的摩尔质量/g·mol1)。

－

－

－

1．下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)配制0.400 0 mol·L

－1

的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶

解，转移至250 mL容量瓶中定容( )(2018·全国卷Ⅱ，13A) (2)配制浓度为0.010 mol·L

－1

的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL

容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )(2017·全国卷Ⅲ，9D)

(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )(2016·浙江理综，8D)

(4)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )(2015·福建理综，8A)

(5)配制一定浓度的NaCl溶液( )(2015·四川理综，3A)

(6)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12A) (7)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )

(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)

2．[2017·天津，9(1)]准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________。

2

3．[2017·全国卷Ⅱ，28(3)]Na2SO3溶液常用作标准溶液滴定I2(2S2O23＋I2===2I＋S4O6)，

－

－

－

但Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

4．[2016·全国卷 Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm3)，其浓度为________mol·L1。

－

－

题组一 有关一定物质的量浓度溶液的配制

1．用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

2．实验室用18.4 mol·L

－1

的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L

－1

的硫酸，需量取浓硫酸________mL；

配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________________________________。 题组二 有关物质的量浓度的计算

3．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm3。则下列说法不正确的是( )

－

－

A．相对分子质量M＝

22.4mw

1－wV

1 000ρV

B．物质的量浓度c＝

MV＋22.4mMV

C．溶液的质量分数w＝

22.4mcM

D．溶液密度ρ＝

1 000w

4．(2019·重庆模拟)实验室常用98%密度为1.84 g·mL

－

－1

的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，

此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL1，其物质的量浓度为( ) A．4.6 mol·L1 C．3.88 mol·L1

掌握两项技能

(1)用98%的浓H2SO4配制100 mL 1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的烧杯中，然后再用另一只量筒量取20 mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。

(2)配制100 g 20%的NaCl溶液：准确称量20.0 g NaCl固体，然后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。

－－

B．5.7 mol·L1 D．18.4 mol·L1

－

－

专题强化练

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.[2018·福州市八县(市)协作校高三上学期期中]实验室中需要2 mol·L1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( ) A．950 mL,111.2 g C．1 000 mL,117.0 g

B．950 mL,117.0 g D．1 000 mL,111.2 g

－

－

2．(2018·西安中学高三上学期期中)为了配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( )

①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②

3．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( ) A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线 B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

4．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L1 C．10(b－a) mol·L1

－

－

B．10(2a－b) mol·L1 D．10(b－2a) mol·L1

－

－

5．(2019·日照市高三3月模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) nClA．500 mL 2 mol·L FeCl3溶液中Cl数目为3NA，且＋＝3

nFe3

－1

－

－

B．电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA D．在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH4数目为0.1NA

6．(2019·江西省重点中学盟校高三第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA B．含NA个 CO23的 Na2CO3溶液中，Na数目大于2NA

C．密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA

7．(2019·青岛市高三3月教学质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．4 ℃时，5.4 mL水含有0.9NA 个原子 B．常温下，0.1 mol 环氧乙烷(

)共有0.3NA 个共价键

－

＋

＋

C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2 混合后的气体分子数为0.1NA D．含有0.2NA 个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

8．(2019·青岛二中高三下学期模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.1NA B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数

C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L1的CH3COONH4溶液中，NH4浓度为0.5 mol·L1 9．(2019·菏泽市高三下学期第一次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) －

＋

－

A．1 L pH＝5的醋酸溶液中含有的H＋

数目小于10－

5NA B．9.2 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA C．硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NA D．1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA

10．(2019·南昌市第二中学高三第六次考试)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

)