一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百
分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
9．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）
甲 （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 10．右图曲线a表示放热反应
X X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间的转变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取
化b 的措施是 率 a A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
o 11．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2减压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
y D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 12．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响
如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断
p2 A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 B． Ｃ．a＞b D．a=b 13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 14.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) =
乙 时间
p1 N2O4(g) 达到平衡时，再向x
容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
1N2（g）＋CO2（g）；Δ2H＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
15、下列图像中，能正确表示反应：A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0的是
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题号 答案
第二部分 非选择题(共55分) 16．（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。 （2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
速
度 v
V逆
V正 V正 V正
V逆 V逆 A 温度 0 a b c d t
（3）（3分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因
17．（6分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______
。 ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。 18．（8分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示 （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填下列序号） ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。 19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 20．(9分)某同学欲用10 mL 6 mol·L1所示。
(1)检查该装置气密性的方法是_________________________________________ _ _。
(2)该同学测得反应速率与时间的关系曲线如图2所示，OA段反应速率逐渐增大的主要原因是___________________________ _，AB段反应速率逐渐减小的主要原因是_______________________________________________ ___。
－1
稀HNO3和1 g Cu片反应制取少量的NO，实验装置如图
（图2）(图1）
三、计算题：（9分） （1）（5分）NH3和纯净的O2在一定条件下反应：4NH3 + 3O2= N2+6H2O,现向一定容积不变的2L的密闭容器中充入4molNH3和3mol的O2，4分钟后，测得生成的气态水占混合气体体积的40%，求VO2和VN2
（2）（4分)等物质量的A和B在一密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) =2C(g)，该反应达到平衡时，求混合气体中A的体积分数？
题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 C 12 B 3 A 13 C 4 B 14 B 5 D 15 A 6 B 16 C 7 C 17 AC 8 A 18 AD 9 B 19 D 10 C 20 D
22.（16分）
（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；
0 a b c d t v
V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
24．（12分）
（1）0.05 mol/L （3分） （2）③⑤（3分）； ④ （3分） （3）4a＋c＝2b （3分） 25．（9分）
[CO][H2O]（1）[CO2][H2O]；(3分)
（2）吸热；(2分) （3）b、c；(2分) （4）830 (2分)
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