物质的量

一、教学目标

（一）知识与技能

1.理解物质的量及其单位。 2.掌握阿伏加德罗常数的含义。

3.掌握物质的量与微观粒子数之间的关系 （二）过程与方法

通过建立物质的量的定义初步建立抽象概括、类比归纳的能力。 （三）情感、态度与价值观

通过学习物质的量初步建立起化学的微粒观。 二、教学重难点 教学重点

物质的量及其单位摩尔、阿伏伽德罗常数 教学难点

物质的量概念及其理解 三、教学方法

讲授法、类比归纳法 四、教学过程 教学教师活动 学生活动 过程 【引入】 在超市买米的方法： 学生参与活动,并在活动中体验化零 ①按斤称 为整带来的方便。 ②按袋买 创 设 问 题 情 【问题】为什么不一颗一颗的米作为很小的个体，采取买“大量”景 你买呢? 的集体方法更加方便。学生讨论得 出，化零为整的思想。通常以一定 单位集合体来计量。 【总结】“买米”的记数思路学生体会，解决问题的过程，对记 是将微小的不可直接称量的物数思想加深理解 体集合成大量可称的质量。将 零散的部分用一个集合体来计 量。生活中的这些现象启示我 们，在记数时有时要采取“集引 合”的思想：即将部分集合成入 整体（化零为整）、微小汇成新 多数。 课 新 【多媒体展示】能不能拿出一 个碳原子和一个氧分子来发生学生分组讨论，思考生活中的计量 反应？ 思想与计量微粒的方法之间的联设计意图 以学生日常生活物品引入新课，增强的学习热情，激发学习兴趣。 激发疑问，引起学生的思考。 设计意图：学生由生活经验了解科学的一种思路，为构建如何记数微观粒子作铺垫。 以具体的化学反应为例将问 知 识 学 习 过 程 【问题】那我们在宏观上是如何做的？ 引导学生类比联想：“就像生活中的计量一样，化学中也要知道微粒的数目。但是不同的是构成物质的微粒太小而且数目更加巨大，所以显然不能逐一计数微观粒子。 【问题】称量质量更方便，那么微粒的粒子数目与质量之间有何联系？12gC假设有一堆原子，那么这一堆有多少碳原子呢？ 系，学会迁移的方法。 题具体化 1971年国际第14届计量大会通过了“增加一个基本的物理量－物质的量和它的单位摩尔”，来计量原子、分子或离子等微观粒子。 【多媒体展示】 1.含义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 3.单位：摩尔，简称“摩” 符号：mol 【板书】 一、物质的量 一定数目、粒子、集合体 【多媒体展示】国际单位制（SI）的七个基本单位 表格 分析物质的量的单位与热力学温度的单位 【多媒体展示】一包纸、一盒图钉，理解集合体的概念 【问题】集合体的一定数目如何确定？ 1 打 = 12个 1 mol = ？ 及时呈现规范化的概念，对学生的发散思维适当的给予肯定和归纳总结，帮助学生巩固知识，完成概念构建。 对开始提出的问题进行回答，形成一个完整的思维过程，培养科学思维方法。 通过给定概念要点学生领悟难点 在书本上找出国际规定 【数据资料】 1999年巴西和美国科学家发明了能够称量10-17kg的物体的“纳米秤”。能够称量单个病毒的质量。随后德国科学家研制出能称量单 个原子的“纳米秤”。一个12C原子的质量为1.993×10-26kg 【解决问题】 再回到上面的问题：如果要“数”微观粒子，以多大的“集合”标准去数比较合适? 理由是什么? 【深化总结】 [计算]算出12克碳含有多少个碳原让学子。 生体验发碳原子数=12克/一个碳原子质量 现问题、分析问题、解决问题的 动态过程，提高思维能力，培养用0.012kg12C中所含的碳原子数（约科学的思为6.02×1023）作为“集合”标准去维方法。 数比较合适。 理由: 相对原子质量的标准取的也是12C，统一标准后，应用非常方便。 深刻体会一定数目与阿伏加德罗之 间的关系 【板书】 一定数目=NA≈6.02×1023 【多媒体展示】 对阿伏加德罗常数(NA)的认识： 1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。 2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。 NA，令人惊讶的数值！ 领悟NA数值的巨大，不可用来描述宏观物质 【及时巩固】 说出下列语句的含义。 （1）1 mol H （2）3 mol H2 （3）1 mol CO2 总结物质的量的表示方法 例一、判断下列说法是否正确 物质的量的表示方法：n（物质）=x mol 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号 学生回答问题，指出问题，总结规 律 【归纳】物质的量使用注意事 项：四化 【板书】 专有化、微观化、具体化、集体化 例二、计算 计算，引出公式 0.5mol水有 水分子， 氢原子 1mol钠离子有 电子，约 个电子 【板书】概念之间的关系 【练习】 1.含有3.01 ×1023个电子的Na+的物质的量是多少? 2. 现有1mol CO和2mol CO2，两者的分子数之比是 ，C原子数之比是 ，O原子数之比是 。 3. n mol XaYb中含有n(X)= ; n(Y)= 。 4. Fe2(SO4)3溶液中有1.204×1023个离子，则 n(Fe3+) : n(SO42-) = n(Fe3+) = 【总结】你学到了哪些知识？ 【总结、反思】 学习方法上有什么收获？ 【作业】0.3molO2含有的氧分 子数目是___个。它所含有的分子数与___molO3含有的分子数相等；它所含有的原子数与___molO3含有的原子数相等。 布 学法对应练习 置 作 业 五、 板书设计 物质的量

一、物质的量

一定数目 粒子 集合体

1mol任何粒子的粒子数=12g 12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×1023

专有化、微观化、具体化、集体化 二、概念之间的关系 n=N/NA

n1N1n2N2

课 堂 总 结