广东省佛山市顺德区2020-2021学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

高一化学

全卷满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。

5.本卷考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。6.可能用到的相对原子质量：H1Ca40

Ba137

第I卷

(选择题共54分)

C12

N14

O16

Na23

Mg24

S32

Cl35.5

一、选择题(本题包括16小题，1~10小题，每小题3分，11~16小题，每小题4分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.实验室用硫酸钠固体配制250mL0.1mol·L1溶液，下列仪器中肯定不需要用到的是-

A.漏斗B.托盘天平C.玻璃棒D.烧杯2.常温下，下列物质中不能与水反应的是A.Na2O3.下列叙述中，正确的是A.1molH2O2中含有1molH2和1molO2B.CaCO3的摩尔质量是100gC.等质量的CO与N2中所含原子数之比为1:1D.1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为1mol4.金属钠着火，能用来灭火的是A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙B.CaOC.Fe2O3

D.Na2O2

5.纳米碳是一种粒子直径为1~100nm之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系A.是一种稳定的溶液C.静置后，会析出黑色沉淀6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.K+、Cl-、HCO3、SO4B.Mg2+、Cl-、Ag+、SO4CCa2+、H+、Na+、CO322B.能产生丁达尔效应D.属于悬浊液.

2D.Fe2+、Cr2O7、H+、NO327.将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是A.Na浮在水面，四处游动C.有蓝色沉淀生成8.下列说法不正确的是A.过氧化钠可作潜水艇的供氧剂B.碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多C.漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒D.次氯酸可作棉麻织物的漂白剂9.下列说法不正确的是A.液氯是纯净物而氯水是混合物B.氯水久置后颜色变浅，酸性增强C.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色D.氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解10.下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A.分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B.取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化C.取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成D.取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成11.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是B.有红色固体生成D.溶液颜色变浅A.亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C.维生素C可将Fe3+还原为Fe2+

D.维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂12.用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为A.PH3

B.H3PO3

C.PD.H3PO4

13.同温同压下，将amLCO、bmLH2和cmLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)为Aa：b：c.

B.a：2b：(a+2c)D.a：2b：2cC.a：2b：3c14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gCH4中含有的原子总数为2.5NAB.2.4gMg2+中含有的电子数为0.2NA

C.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAD.0.1mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2NA

溶于水配成100mL溶液，Na+的浓度为0.4mol·L-1，15.由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4.54g，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为A.4.24gB.3.18gC.2.12gD.1.06g16.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO3)可能为A.7：3：4B.11：2：1C.6：1：2D.21：1：4第Ⅱ卷

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

17.回答下列问题：(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为_______L。(非选择题共46分)

(2)Fe2(SO4)3溶液中SO4的浓度为0.3mol·L-1，c[Fe2(SO4)3]=______mol·L-1。(3)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为_______。2-(4)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为_______。(5)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为_______。(6)将7.8gNa2O2溶于93.8g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0g·cm-3)，c(NaOH)=_____mol·L-1。18.回答下列问题：(1)工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_____。(2)实验中常用足量的氢氧化钙溶液检验CO2气体。请写出该反应的离子方程式：_____。(3)黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，主要发生化学反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在上述反应中，被还原的元素为_____(填元素符号)。(4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。①该反应中氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是_______。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：________。19.实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，回答下列问题：(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L-1。需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL的(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。④定容时俯视刻度线：_____。20.某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：(1)“打浆”的目的是。(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。氯化时，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙进一步分解为氯酸钙，少量次氯酸钙分解产生氯化钙和氧气；“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：。露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有________(填化学式)。反应(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，中还原产物为_________(填化学式)。n( Cl-)

(4)由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”后溶液中-=_____(填“>”“<”或“=”)5。n(ClO3)可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。从该溶液中析出KClO3固体的方法是_____。(5)向滤液中加入稍过量KCl固体，已知不同温度下，各物质的溶解度数据如下表所示(单位/g)：KCl20℃100℃2856.7KClO37.157CaCl274.5159Ca(ClO3)25570顺德区2020~2021学年度第一学期普通高中教学质量检测高一化学答案

1-16ACCDBABBCB17.18.

【答案】(1)1.12【答案】＋

ADBAC

(3)7:8－

＋

D

(4)1:1＋

(2)0.1(5)12－

(6)2(3)N和S(1)2Fe2＋Cl2＝2Cl＋2Fe3(2)Ca2＋2OH＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(4)①KBrO3Cl2②19.

【答案】(1)18.4(2)8.2A(3)100mL容量瓶、胶头滴管③偏小④偏大20.

【答案】(1)使石灰粉混合均匀，使其更充分，更迅速地发生反应(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCO2

(3)CaCl2

(5)>(6)蒸发浓缩，冷却结晶(4)①偏小②无影响