导学案-氯气的实验室制法

导学案——氯气的实验室制法

一、实验原理：

实验室通常用 和 制取氯气，反应方程式为 ，

离子方程式为 。浓盐酸表现 、 性质。 ★注意★

①MnO2为难溶于水的 ，反应条件为 。

②浓盐酸变稀后反应 ；为减少浓盐酸挥发，可以 ， 。 ③强氧化剂还可以是KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO等，写出KMnO4与浓盐酸的化学反应方程式

。 二、仪器装置： 固＋液

△ 气

制气装置用到的主要仪器 。 装置如图所示：

制气装置→除杂装置→干燥装置→收集装置（或主体实验）→尾气处理

说明：

⑴安装顺序：由 向 ，由 向 。

制气装置｛铁架台→酒精灯→固定铁圈(石棉网)→铁夹固定圆底烧瓶→分液漏斗(塞子)｝→

→除杂→干燥→收集装置（主体实验）→尾气处理。

⑵操作顺序：装配仪器→ →加入药品（先加入 ，再加入 ）

实验结束为使反应停止，先 ，再 。

⑶拆卸顺序：

①拆卸有导管伸入液体中的加热装置时，应先将导管 ，再停止加热，以防止 。 ②拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱中进行。

★⑷饱和食盐水的作用是除去Cl2 中的 ，浓硫酸的作用是 。

＋－

提示：Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO

三、收集方法

⑴向 排空气法（Cl2 的密度大于空气） ⑵排 法（排液体法） 四、尾气处理

Cl2 有毒，易污染空气，需用溶液NaOH吸收，反应的离子方程式 。

五、验满方法

⑴将 的淀粉KI试纸靠近盛Cl2 的瓶口，观察到试纸立即 ，证明氯气已集满。 发生反应离子方程式 。

⑵将 的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2 的瓶口，观察到试纸先 后 ，证明氯气已集满。 ⑶一般常根据Cl2 的 判断是否集满。

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［思考］利用上述方法制得的氯气实际产量比理论产量要低，可能的原因有哪些？

［注意事项］

⑴澄清石灰水含Ca(OH)2较少，不能用来吸收尾气。

⑵用MnO2与浓HCl加热制Cl2和用KMnO4与浓HCl制Cl2，二者的发生装置有所不同。 ⑶其他制备方法（写出反应的离子方程式） ※84消毒液(NaClO)和洁厕灵(浓HCl)

※KClO3溶液与浓HCl： KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑷对于可燃性气体加热的实验，气体必须先 ，否则发生爆炸。 如H2还原CuO实验，操作口诀 “H2早来晚走，酒精灯迟到早退”。

［练习］

1、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。( ) (2)足量的MnO2与40 mL 10 mol·L

－1

浓盐酸加热条件下反应转移0.2 mol电子。( )

＋

－

(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。( ) (4)实验室制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O。( ) (5)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。( )

(6)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。( ) (7)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。( )

2、用右图装置制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应 每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是（ ） A.只有①和②处 B. 只有②处 C.只有②和③处 D. 只有②、③、④处

3、如右上图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f

－

4、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )

A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol

C．大于0.3 mol、小于0.6 mol D．以上结论都不正确

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