绵阳中学高2012级（高一）下期第二学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1、原电池产生电流的本质原因是( )
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．用导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 2、下列各项中表达正确的是 ( )
A．F—的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3、下列有关说法中错误的是( )
A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好 D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应 4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A.常温下都能用铝制容器贮存 B.常温下都能与铜较快反应
C.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低 5、下列叙述不正确的是( ) ①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 ③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 ④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确 6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．铜片作负极，质量逐渐减小 B．溶液的pH逐渐减小
C．电流从锌片经导线流向铜片
稀硫酸 Zn A Cu
D．氢离子在铜片表面被还原
7、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L
应，其中反应速率最大的是( ) A．10 mL 2 mol·LC．10 mL 4 mol·L
－1 －1
－1
盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反
B.20 mL 2 mol·L1
－
D.20 mL 3 mol·L1
－
8、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液 9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g)
2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )
D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
A.该反应停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变 C.N2、H2、NH3浓度相等 10、下列对乙烯的叙述中错误的是( )
A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B．乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 C．乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成 D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 11、下列分子只表示一种物质的是( )
A．C3H7Cl B．C5H12 A．缩小体积使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大
C．CH2Cl2 D．C4H10 B.压强不变，充入N2使体积增大 D.压强不变，充入He使体积增大
12、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是( )
13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )
A．滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．加入少量碳酸钠固体
D.不用铁片，改用等质量的铁粉
14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
15、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持
不变，则该烃是( )
A．CH4 B.C2H6 16、反应H2(g)+ I2(g)
C.C3H6
D.C3H8
2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变
A. ②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部
17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( ) A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-
B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑ C.将丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br
D.甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s)
的是( )
A. 气体总质量不变 C. 反应物B的浓度不变
C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡
B. 混合气体密度不变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如
Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+还原反应：2H++2e-＝ H2↑则下列正确的是( )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成 氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+
还原反应：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
氧化反应：2Cl--2e-＝Cl2↑ 还原反应：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-
氧化反应：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-＝2Cl- A．③
B．②③ C．①② D．①②③
20、化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括3小题，共20分） 21、（5分）有下列几组物质或微粒：
A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．红磷和白磷 D．金刚石、石墨和C60
和 C2H5－CH－C2H5 E．丁烷和异丁烷 F． CH 3 － CH － C 2 H 5
；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物其中，属于同分异构体的是______
质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号） 22、（4分）完成下列方程式。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________________ ②乙烯使溴水褪色：_____________________________________ ③由乙烯制氯乙烷 ：____________________________________
CH2-CH
CH3
④由乙烯制聚乙烯：_________________________________
23、（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________； 负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： ①负极反应式为 正极反应式为 溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。 ②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2 △ 2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。
四、（本题包括2小题，共16 分）
24、（6分）某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，则：A的分子式为 ， A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式 ， 其中沸点最低的是 （用名称表示），其一氯取代产物有 种。
25、（10分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。
(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。 (3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ； 写出C2B2的电子式 。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是 。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。 五、（本题包括2小题，共14 分）
26、（6分）把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将
此试
KOH溶液
管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 、③试管中有少量 、④ 。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 。 （3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 。 27、（8分）某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）下列表示该反应速率最大的是
A、v（X）=0.6mol/（L·s） B、v（Y）=0.3mol/（L·s） C、v（Z）=0.5mol/（L·s）
（3）计算：① X在该反应条件下的最大转化率；②反应开始时与衡后容器中气体压强之比。（无计算过程不给分）
绵阳中学高2012级（高一）下期第二学月考试
化学参考答案
1～5、D A D A B 6～10、D C C B C 11～15、C A D B A 16～20、B A C D C 21、E；A；CD；F；B 22、CH4 + Cl2 光照 CH3Cl +HCl
CH2＝CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br CH催化剂 2＝CH2 + HCl CH3-CH2Cl
n CH2=CH2 催化剂 [CH2-CH2]n
铜 石墨等 23、（1）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+
负极 正极 （2）2Fe3+
+ 2e- ＝ 2Fe
2+
；Cu - 2e- ＝ Cu
2+
FeCl3 溶液 （3）①2H2 - 4e- + 4OH— ＝ 4H2O；O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH— ；减小 ②Li；11.2；1 24、C5H12；
CH3
CH3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 C、CH 3 CHCH 2C
、CH 3 -C-CH 3 ；新戊烷（或2,2-二甲基丙烷）；1
H H CH3 25、（1）碳；氧；钠；硫 （2） 32 16
S ； +6 （3）. . S .
. + . C .
. + . . .
. .
. . . . . .
. . . . .
. . S .
. . . S . . . . C . . S . . ； Na+[ O ] . . . 2- Na+ （4）水分子间存在氢键
达平
（5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 26、（1）油状液滴、白雾、液面上升
（2）HCl 、CCl4 （3）2.5moL 27、（1）3X+Y
2Z（2）B （3）①30% ②10:9
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