姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） 在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（
A . y轴表示的可能是第一电离能 B . y轴表示的可能是电负性 C . y轴表示的可能是原子半径
D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
3. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
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）
D . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层
4. （2分） 有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（ ）
A . 碳和铝 B . 硅和钠 C . 硼和氮 D . 氯和碳
5. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是（ ）
A . 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 B . 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 C . 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 D . 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
6. （2分） 如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（ ） X Y Z W A T B A . X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B . Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C . 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性
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7. （2分） 下列含有非极性键的共价化合物是（ ） A . N2 B . Na2O2 C . N2H4 D . CH4
8. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 元素的第一电离能越大，其金属性越强 B . 在NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C . 元素电负性越大的原子，失电子能力越强
D . 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
9. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项 A B C D 实验事实 SO2溶于水形成的溶液能导电 白磷为正四面体分子 1体积水可以溶解700体积氨气 HF的沸点高于HCl 理论解释 SO2是电解质 白磷分子中P﹣P键的键角是109.5° 氨是极性分子且由于有氢键的影响 H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短 A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5° C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响 D . HF的沸点高于HCl,H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短
10. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . P4、CO、CO2都是极性分子
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B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11. （2分） 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ） A . 白磷（P4）易溶于CS2 ， 但难溶于水 B . NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C . 碘易溶于苯，微溶于水
D . 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 12. （2分） 下列物质属于等电子体的一组是（ ） A . CO2和NO2﹣ B . B3H6N3和C6H6 C . F﹣和Mg D . H2O和CH4
13. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列晶体分类中正确的是一组是（ ） A B 离子晶体 NaOH H2SO4 原子晶体 Ar 石墨 分子晶体 SO2 S C CH3COONa 水晶 D Ba（OH）2 A . A B . B
金刚石 玻璃 第 4 页 共 11 页
C . C D . D
14. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高
B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
二、 非选择题 (共6题；共39分)
15. （4分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1） ⑧的原子结构示意图是________；
（2） ③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；
（3） 元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填 “强”或“弱”）； （4） ④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。 16. （11分） (2016高二上·焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素． （1） Si位于元索周期表第________周期第________族．
（2） N原子的原子结构示意图为________；Cu的低价氧化物的颜色为________． （3） 用“＞”或“＜”填空：
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原子半径 Al________Si 电负性 N________O 熔点 金刚石________晶体硅 沸点 CH4________SiH4 （4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H+向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________．
17. （8分） 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1） Cu2+的价电子排布式为________。
（2） 下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号） A . [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B . [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 C . [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3） SO32-离子中S原子的杂化方式为________，SO32-离子的空间构型为________。 （4） 与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是________
（5） 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________。
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18. （3分） 如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）． 烯类化合物 （CH3）2C=CHCH3 CH3CH=CH2 CH2=CH2 CH2=CHBr 相对速率 10.4 2.03 1.00 0.04 （1） 下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是 ________ （填序号）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl 该物质的名称为________
（2） 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2Br（次要产物）
请写出与HBr反应的主要产物的结构简式________
19. （6分） (2018高一下·雅安期末) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1） X元素符号是________；
（2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性________>________（写化学式）。
（3） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。 （4） 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化
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合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为________； ②B的化学式为________。
20. （7分） 部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示: 元素 A B C D E F 结构及性质 A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5 B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质 通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物 F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族 （1） E 元素在周期表中的位置为________。
（2） B 与 C 形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 （3） C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：________(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式________ 。
（4） B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
（5） 有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式________
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参考答案
一、 选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 非选择题 (共6题；共39分) 第 9 页 共 11 页
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、16-4
、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
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18-1、
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19-1、
19-2、
19-3、
19-4、20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
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