一、单选题
1.如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法正确的是（ ）
A. 碳元素的相对原子质量是
12 B. X处应为N2 C. 氧原子的核电荷数是
8 D. 三种元素原子的核外电子数相同
2.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献．在元素周期表中铕元素的某些信息如图所示，下列关于
铕的说法中正确的是（ ）
A. 属于非金属元素 B. 原子序数为63 C. 原子核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0g 3.下图是元素周期表的部分信息，以下对信息分析正确的是
A. 磷原子的中子数是
15
B. 磷的相对原子质量是30.97g C. 磷元素属于非金属元
素 D. 磷元素在地壳中的含量为30.97％
4.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A. 该元素的元素符号为
Ar B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有18个电
子 D. 该元素的相对原子质量为39.95
5.中央电视台《每周质量报告》在4月15日播出的栏目中曝光了13种药用铬超标胶囊药物，其成分含有不可食用的工业明胶。新闻一经播出，倍受社会各界关注。铬元素相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 铬原子核内有24个质
子 B. 铬原子的相对原子质量为52.00
C. 铬有毒，铬超标胶囊对人体有害 D. 铬是非金属元素
6.成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A. 钙原子的核外电子数为
20 B. 钙元素属于金属元素
C. 钙元素在地壳中的含量为40.08% D. 钙元素的原子序数为20
7.图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
A. 铝元素原子核内的质子数为13 B. 铝的相对原子质量为26.98 g
C. 铝原子的核外电子分三层排布 D. 铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系
8.稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 镱元素是非金属元
素
B. 一个镱原子的核外电子数为70
C. 一个镱原子的核内中子数为70 D. 镱元素的相对原子质量为173.0g
9.在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( )
A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C. 相对原子质量是14 D. 质子数是28.09
10.砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（ ）
A. 核电荷数是31 B. 元素符号是
Ga C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g
二、填空题
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题： 族 IA 周期 3 L4 Ｂe 5 B 6 C 7 N i 2 锂 9.012 10.81 12. 01 14.01 6.941 16.00 19.00 20.18 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 8 O 9 F Ne 10 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 11 Na 3 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 15 P Si 磷 硅 30.97 32.06 35.45 硫 氯 16 S 17 Cl 18 Ar 氩 39.95 22.99 24.31 26.98 28.09 （1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：________。 （2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是________（填名称），这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是________。
（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ________ ， 构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为________。
12.如图是元素周期表的一部分．原子序数为10的元素名称为________；氟原子的核外电子数为________，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是________． 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________ 20.18 13.如图所示为某些元素的原子结构示意图．
请找出其中的规律，根据规律填写下列空白． （1）稀有气体元素是________ （填化学式）． （2）碳的原子结构示意图是 ________ ．
（3）失去两个电子后，变成阳离子的元素有________ ． （4）该示意图的横行排列的规律是________ ．
14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分： ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 8 O 氧 16 S 硫 5 B 6 C 7 N 硼 碳 氮 13 Al 14 Si 15 P 铝 硅 磷 （1） 从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是________ ． （2）上表中________元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
（3）写出13号元素和16号元素的单质在高温下化合的化学方程式________ ． 15.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 ________ 。
A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6 C．碳的相对原子质量为12.01 D．CO中碳元素的化合价为－2价
（2）煤、________ 和天然气常称为化石燃料。“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少________ (填化学式)的排放量。下列做法符合“低碳经济”的是________。
①提倡发送电子贺卡 ②大力发展火力发电 ③研制和开发新能源 ④提倡使用一次性木筷 ⑤增强室内自然采光
（3）二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反应的化学方程式是 ________。
16.氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题．
（1）元素周期表中氧元素的信息如图1所示，从图中能直接获得的信息是________ ． A．氧元素属于非金属元素 B．氧原子核内的质子数为16 C．氧元素有O2和O3两种单质
（2）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．写出该反应的化学方程式________ ． 17.如表是元素周期表的一部分，原子序数为6的元素名称为________；氮原子的核外电子数为________；
等质量的氮气和氧气中，所含分子数较少的是________
6 C 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题： 族 IA 周期 3 Li 2 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 16.00 16 S 硫 32.06 9 F 氟 19.00 17 Cl 氯 35.45 10 Ne 氖 20.18 18 Ar 氩 39.95 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 3 钠 镁 铝 硅 磷 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 （1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：________。 （2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是________（填名称）。这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是________。
（3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是________。构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。．
a、Li和Na b、C和N c、B和Mg d、Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为________。
三、实验探究题
19.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________ ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________
（2）表中不同种元素最本质的区别是 ________ （填序号）． A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 （3）仅由1、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为________
四、综合题
20.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重点。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________(填化学式)的排放量． （2）图1为元素周期表中的一格，下列说法错误的是________(填标号) A. 碳元素属于非金属元
素 B. 碳原子核内质子数为6
C. 碳元素的原子结构示意图为图
2 D. 碳的相对原子质量是12.01 （3）甲乙丙丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图3所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)．则甲的化学式为________；甲转化为乙丙的化学方程式为________,属________反应(填基本反应类型)；乙+丁→甲的方程式为________。 21.如图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答问题．
（1）①所示元素的原子最外层电子数是________，②所示元素单质的化学式是________． （2）X元素原子失去3个电子后与Ne原子核外电子排布相同，则X的离子符号是________． （3）在元素周期表中，同一周期从左到右原子的核外电子排布规律是________（写一条）．
答案解析部分
一、单选题
1.如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法正确的是（ ）
A. 碳元素的相对原子质量是
12 B. X处应为N2 C. 氧原子的核电荷数是
8 D. 三种元素原子的核外电子数相同 【答案】C
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A．由图示可知，碳元素的相对原子质量是12.01，故错误； B.7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；
C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；
D．三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同，故错误． 故选C．
【分析】A．根据碳在元素周期表中的信息来分析； B．根据元素符号的写法来分析； C．根据氧元素在周期表中信息来分析； D．根据原子中，质子数=核外电子数来分析．
2.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献．在元素周期表中铕元素的某些信息如图所示，下列关于
铕的说法中正确的是（ ）
A. 属于非金属元素 B. 原子序数为63 C. 原子核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0g 【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误． B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，该元素的原子序数为63，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误． 故选：B．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可． 3.下图是元素周期表的部分信息，以下对信息分析正确的是
A. 磷原子的中子数是
15 B. 磷的相对原子质量是30.97g C. 磷元素属于非金属元
素 D. 磷元素在地壳中的含量为30.97％ 【答案】C
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数；金属元素：带金字旁（除汞），则可知磷元素为非金属元素；熟练掌握元素周期表中各元素符号周围内容的含义．
【解答】A、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为15，而不是中子数，故A错误；
B、磷的相对原子质量是30.97，不能带单位g，故B错误； C、金属元素：带金字旁（除汞），所以磷为非金属元素，故C正确；
D、30.97标在此位置表示其相对原子质量，而不是在地壳中的含量，故D错误． 故选C．
4.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A. 该元素的元素符号为
Ar B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有18个电
子 D. 该元素的相对原子质量为39.95 【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表可知，该元素的元素符号为Ar，说法正确，故A正确； B、由其汉语名称“氩”，可知其为非金属元素，故B错误；
C、由元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则电子数为18，故C正确；； D、由元素周期表可知，该元素的相对原子质量为39.95，故D正确． 故选B．
【分析】由元素周期表中的氩元素中可以获取的信息：可知某元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素．
5.中央电视台《每周质量报告》在4月15日播出的栏目中曝光了13种药用铬超标胶囊药物，其成分含有不可食用的工业明胶。新闻一经播出，倍受社会各界关注。铬元素相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 铬原子核内有24个质
子 B. 铬原子的相对原子质量为52.00
C. 铬有毒，铬超标胶囊对人体有害 D. 铬是非金属元素 【答案】D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】A、由铬元素的部分信息可知该元素的原子序数是24，即质子数也是24, 故正确 B、根据铬元素相关信息可知，相对原子量为52.00；故正确 C．铬有毒，铬超标胶囊对人体有害，正确
D、一般来说金属元素都带“钅”偏旁，所以铬元素是金属元素；故错误 故选D
6.成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A. 钙原子的核外电子数为
20 B. 钙元素属于金属元素
C. 钙元素在地壳中的含量为40.08% D. 钙元素的原子序数为20 【答案】C
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A．根据“原子序数=核内质子数=核电荷数”，则钙元素原子的核外电子数为20，故正确；
B．由钙的汉语名称，可知其元素种类为：金属元素，故正确；
C．由题意可知，钙元素的相对原子质量为40.08，而不是地壳中的含量为40.08%，故错误； D．根据钙元素周期表中信息可知钙元素原子的原子序数为20，故正确． 故选C．
【分析】由题意可知“在元素周期表中，钙元素的某些信息如图所示”，可知钙元素的相对原子质量；由钙的汉语名称，可知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其他信息．
7.图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
A. 铝元素原子核内的质子数为13 B. 铝的相对原子质量为26.98 g
C. 铝原子的核外电子分三层排布 D. 铝元素的化学性质与铝原子
的最外层电子数有密切的关系 【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表中铝元素的信息可知：铝原子的质子数为13；故A正确；
B、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为26.98；故B错误；
C、根据铝原子的结构示意图可知：铝原子的核外电子分三层排布；故C正确；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，所以说铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系；故D正确； 故选B．
【分析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
B、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答； C、根据铝原子的结构示意图即可解答；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答． 8.稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 镱元素是非金属元
素 B. 一个镱原子的核外电子数为70
C. 一个镱原子的核内中子数为70 D. 镱元素的相对原子质量为173.0g 【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素的名称可知镱元素是金属元素，错误；A不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，元素符号前面的数字表示的是原子序数，故镱元素的原子序数为70，那么一个镱原子的核外电子数为70，正确；B符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数，元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，故一个镱原子的核内中子数=173-70=103，错误；C不符合题意； D、相对原子质量的单位是1，错误；D不符合题意. 故答案为：B.
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数. 9.在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( )
A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C. 相对原子质量是14 D. 质子数是28.09 【答案】A
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数为14，质子数为14，相对原子质量为28.09． 故选A．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数．元素符号．元素名称．相对原子质
量，解答本题．本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，并学以致用． 10.砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（ ）
A. 核电荷数是31 B. 元素符号是
Ga C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g 【答案】D
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意． 故选：D．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题．
二、填空题
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题： 族 IA 周期 3 L4 Ｂe 5 B 6 C 7 N i 2 锂 9.012 10.81 12. 01 14.01 6.941 3 11 12 13 14 15 P 16 S 17 Cl 16.00 19.00 20.18 18 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 8 O 9 F Ne 10 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 磷 30.97 硫 32.06 氯 35.45 Ar 氩 39.95 22.99 24.31 26.98 28.09 （1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：________。 （2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是________（填名称），这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是________。
（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ________ ， 构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为________。
【答案】硅的原子序数是14，硅的元素符号是Si或硅的相对原子质量是28.09；一氧化碳或二氧化碳 ； CO3； NaCl； 离子； a、d ；2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。所以硅元素的一条信息：硅的原子序数是14，硅的元素符号是Si或硅的相对原子质量是28.09
（2）第6号元素是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，所以两者形成的物质是一氧化碳或二氧化碳，这两种元素的原子还可形成一种阴离子是碳酸根离子：CO3
（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素是钠元素，第17号元素是氯元素，两者组成的化合物的化学式是：NaCl，属于盐，它是由离子构成的
（4）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质，所以从表中可知，应选a、d （5）单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，所以方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑
2-2-
【分析】元素周期表的信息，化学式、离子符号的书写、化学方程式的书写
12.如图是元素周期表的一部分．原子序数为10的元素名称为________；氟原子的核外电子数为________，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是________． 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________ 20.18 【答案】氖；9；氟气；氖 【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为10的元素名称为氖．
根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9．
由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧原子和氟原子的相对原子质量分别为16.00、19.00，一个氧气和氟气的分子中均含有2个原子，则氟气的相对分子质量较大；相对分子质量与分子的实际质量成正比，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气． 故填：氖；9；氟气；氖．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可． 13.如图所示为某些元素的原子结构示意图．
请找出其中的规律，根据规律填写下列空白．
（1）稀有气体元素是________ （填化学式）． （2）碳的原子结构示意图是 ________ ．
（3）失去两个电子后，变成阳离子的元素有________ ． （4）该示意图的横行排列的规律是________ ．
【答案】He、Ne、Ar；；Be、Mg；从左至右最外层电子数依次增大
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）元素周期表中的氦、氖、氩属于稀有气体元素，故填：He、Ne、Ar；
（2）碳原子核内有6个质子，核外有有2个电子层，为2、4排布，故填：；
（3）铍和镁的原子最外层均为2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，而形成带两个单位正电荷的阳离子；故填：Be、Mg；
（4）元素周期表同一横行元素从左至右最外层电子数依次增大．故填：从左至右最外层电子数依次增大．
【分析】（1）根据稀有气体的判断来分析； （2）根据原子结构示意图的画法来分析； （3）根据最外层电子数来分析； （4）根据元素周期表的规律进行解答．
14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分： ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 8 O 氧 16 S 硫 5 B 6 C 7 N 硼 碳 氮 13 Al 14 Si 15 P 铝 硅 磷 （1） 从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是________ ． （2）上表中________元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
（3）写出13号元素和16号元素的单质在高温下化合的化学方程式________ ．
【答案】原子最外层电子数都为6；Al；2Al+3S【考点】元素周期表的特点及其应用
Al2S3
【解析】 【解答】（1）从原子结构看，族数值与该原子的最外层电子数相同，因此氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．
（2）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是Al； （3）从元素周期表可以知道13号元素的单质是铝、16号元素的单质是硫，铝和硫在高温下化合的化
学方程式2Al+3SAl2S3 ．
【分析】本题考查学生对元素周期律的理解，并灵活应用于解题当中，难度不大． 15.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 ________ 。
A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6 C．碳的相对原子质量为12.01 D．CO中碳元素的化合价为－2价
（2）煤、________ 和天然气常称为化石燃料。“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少________ (填化学式)的排放量。下列做法符合“低碳经济”的是________。
①提倡发送电子贺卡 ②大力发展火力发电 ③研制和开发新能源 ④提倡使用一次性木筷 ⑤增强室内自然采光
（3）二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反应的化学方程式是 ________。
【答案】D；石油 ；CO2 ；①③⑤ ；CO2+2NH3 高压”）
【考点】元素周期表的特点及其应用
CO(NH2)2+H2O（条件写出“高温
【解析】【解答】（1）由碳元素在元素周期表中的信息可知：碳元素属于非金属元素；碳是6号元素，碳原子核内质子数为6；碳的相对原子质量为12.01；CO中碳元素的化合价为+2价。选D。 （2）煤、石油和天然气常称为化石燃料。“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少CO2的排放量。①提倡发送电子贺卡、③研制和开发新能源、⑤增强室内自然采光的做法符合“低碳经济”。而②大力发展火力发电、④提倡使用一次性木筷会破坏环境，增加碳的排放，不符合低碳经济的要求。选①③⑤。
（3）二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反应的化学方程式是
CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。
【分析】元素周期表是常考的知识点之一，但要求不高，难度不大，题中书写化学方程式较难，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
16.氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题．
（1）元素周期表中氧元素的信息如图1所示，从图中能直接获得的信息是________ ． A．氧元素属于非金属元素 B．氧原子核内的质子数为16 C．氧元素有O2和O3两种单质
（2）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．写出该反应的化学方程式________ ．
【答案】A；2H2S+O22H2O+2S
【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】解：（1）由元素周期表可知：
A．氧的汉字名称偏旁是“气”，它属于非金属元素，故正确； B．氧元素的原子序数为8，则其核内质子数为8，故错误；
C．由元素周期表无法获取氧元素可组成几种单质这一信息，故错误； 故选A；
（2）根据分子的构成，反应为物为2H2S和O2 ， 生成物为H2O和S；则该反应的化学方程式为2H2S+O2
2H2O+2S；故填：2H2S+O22H2O+2S．
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；进行分析解答即可；
（2）利用分子构成，确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写．
17.如表是元素周期表的一部分，原子序数为6的元素名称为________；氮原子的核外电子数为________；
等质量的氮气和氧气中，所含分子数较少的是________ 6 C 12.01 7 N 氮 14.01 【答案】碳；7；氧气 【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为6的元素名称为碳．根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7．
由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧原子和氮原子的相对原子质量分
8 O 氧 16.00 别为16.00、14.01，一个氧气和氮气的分子中均含有2个原子，则氧气的相对分子质量较大；相对分子质量与分子的实际质量成正比，则等质量的氧气和氮气中，所含原子数较少的是氧气． 故填：碳；7；氧气．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可． 18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题： 族 IA 周期 3 Li 2 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 16.00 16 S 硫 32.06 9 F 氟 19.00 17 Cl 氯 35.45 10 Ne 氖 20.18 18 Ar 氩 39.95 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 3 钠 镁 铝 硅 磷 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 （1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：________。 （2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是________（填名称）。这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是________。
（3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是________。构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。．
a、Li和Na b、C和N c、B和Mg d、Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为________。
【答案】硅的元素符号为Si；二氧化碳或一氧化碳；CO3；NaCl； 离子；a d；2F2+2H2O＝4HF+O2 【考点】元素周期表的特点及其应用
2﹣
【解析】【解答】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硅元素的一条信息为硅的元素符号为Si，或：硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09。
（2）第6号元素为碳元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，两元素可组成的物质是二氧化碳或一氧化碳（填名称）。这两种元素的原子还可以形成一种阴离子为碳酸根离子，该离子符号是CO3。 （3）第3周期里金属活动最强的金属元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。构成该物质的微粒是离子。
（4）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
a、Li和Na 同在第一纵行，化学性质相似；b、C和N在同一横行，化学性质不相似；c、B和Mg不在同一纵行，化学性质不相似；d、Ne和Ar在同一纵行，化学性质相似，答案选a、d。
（5）气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，根据反应前后元素种类不变可知另一气体为氧气，该反应的化学方程式为 2F2+2H2O＝4HF+O2。 【分析】考查元素周期表的特点及其应用
2﹣
三、实验探究题
19.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________ ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________
（2）表中不同种元素最本质的区别是 ________ （填序号）． A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 （3）仅由1、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为________ 【答案】（1）原子核外电子层数相同；；最外层电子数依次增加1； （2）A （3）NH4NO3
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加1；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加1；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同， 故填：A
（3）1、7、8号元素分别为氢、氮、氧，这三种可组成的盐是硝酸铵，其化学式NH4NO3； 故填：NH4NO3
【分析】（1）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答． （2）根据元素的概念来分析；
（3）根据题中信息结合盐的概念进行分析．
四、综合题
20.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重点。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________(填化学式)的排放量． （2）图1为元素周期表中的一格，下列说法错误的是________(填标号)
A. 碳元素属于非金属元
素 B. 碳原子核内质子数为6
C. 碳元素的原子结构示意图为图
2 D. 碳的相对原子质量是12.01 （3）甲乙丙丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图3所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)．则甲的化学式为________；甲转化为乙丙的化学方程式为________,属________反应(填基本反应类型)；乙+丁→甲的方程式为________。 【答案】（1）CO2 （2）C
（3）CaCO3；CaCO3
CaO+CO2；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量，故填CO2；（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，符合题意；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，符合题意；
C、碳原子的质子数为6，核外电子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，不符合题意； D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，符合题意。
故答案为：C。（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，可以看出丙是生石灰，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，因此甲的化学式为CaCO3；甲转化为乙、丙的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑，该反应是
一种物质发生反应生成两种物质，属于分解反应；乙+丁→甲的方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案为：CO2；C；CaCO3；CaCO3
CaO+CO2；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】本题主要考查二氧化碳的性质及反应类型的判断。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。
21.如图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答问题．
（1）①所示元素的原子最外层电子数是________，②所示元素单质的化学式是________． （2）X元素原子失去3个电子后与Ne原子核外电子排布相同，则X的离子符号是________． （3）在元素周期表中，同一周期从左到右原子的核外电子排布规律是________（写一条）． 【答案】（1）4；Cl2 （2）Al
（3）最外层电子数依次递增 【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）①所示元素是碳元素，最外层电子数是4个；
②所示元素是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，每个氯气分子由2个氯原子构成，可以表示为Cl2 ． 故填：4；Cl2 ． （2）Ne原子核外电子数是10个，X元素原子失去3个电子后与Ne原子核外电子排布相同，则X是铝元素，铝原子最外层电子数是3个，在反应中失去后带上3个单位的正电荷，可以表示为Al ． 故填：Al ． （3）在元素周期表中，同一周期从左到右原子的核外电子排布规律是最外层电子数依次递增．故填：最外层电子数依次递增．
【分析】①所示元素是碳元素，最外层电子数是4个；②所示元素是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，每个氯气分子由2个氯原子构成；
Ne原子核外电子数是10个，X元素原子失去3个电子后与Ne原子核外电子排布相同，则X是铝元素，铝原子最外层电子数是3个，在反应中失去后带上3个单位的正电荷；
在元素周期表中，同一周期从左到右原子的核外电子排布规律是最外层电子数依次递增．
3+
3+
3+
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容