湖北省宜昌市高二化学下学期期末考试试题(2021年整理)

湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

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注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效.

可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Na-23 S-32

第I卷 选择题（共48分）

每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分。 1．化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃

OHOHB．可用

和HCHO为原料合成

H[CH2]nOH

CH3CH3C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质

D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型 2．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A．1mol·L－1

的NaClO 溶液中含有ClO－

的数目小于NA B．1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2NA C．氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA D．104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA 3．下列关于有机物的叙述中正确的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应

C．分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种D．在酸性条件下，CH18

18

3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH 4．下列离子方程式正确的是

A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－

+ ClO－

+2H+

＝ Cl2↑+ H2O B．Na2-2O2与H2O反应：2O2+2H2O＝4OH-+O2↑

C．NaHSO+

2—

2+

—

4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H +SO4 +Ba +OH＝ BaSO4↓ +H2O D．FeI2+

2溶液中滴入过量溴水：2Fe +2I—

+2Br3+

2＝2Fe +I2+4Br－

2

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5．25℃时，已知几种弱酸的电离常数:K（CH3COOH)＝1.8 ×10；K1(H2CO3）＝4。4 ×10；

－5－7

K2（H2CO3)＝4。7 × 10－11;K(HClO)＝4。0 ×10－8。则下列说法正确的是

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液与0。01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH大小关系是：

pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH（CH3COONa）

6．下列实验事实可用同一原理解释的是 A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化 C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色

D．分别加热盛有ICOOH2和NH4Cl固体的试管,管口都有固体凝结OH

7．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

CH3某种兴奋剂的结构简式如右图所示.下列说法中正确的是 CHOA．该物质分子式为C17H20O4

H3CCH2B．该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．该物质有酸性，1mol该物质与NaOH反应时最多消耗NaOH为3mol

8．右图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是

A．放电时，Na＋

由石墨b向石墨a迁移 B．充电时石墨b与外接电源负极相连 C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

D．放电时石墨b上发生的反应为：2Na＋

＋xS＋2e－

===Na2Sx 9．下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液,干燥； ③ 除去Al2O3中少量的SiO2：加足量NaOH溶液,过滤； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏.

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A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③ 10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是

A．常温下，水电离的c(H）＝1×10mol/L的溶液中：K、Na、AlO2、SiO3 B．使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe、NO3、SO3 c(H)+-14+＋－2－

+3+-2—

c(OH)C．常温下，在 的溶液中：K、Ba、NO3、I

+

2+

－

－

1012D．中性的溶液中：CO3、Na、SO4、AlO2

11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4 — H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极 B．阴极的电极反应式为: Al+3e＝Al C．可选用不锈钢网作为阴极 D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．某有机物A的化学式为C6H12O2,已知A～E有如下图所示的转化关系，C能发生银镜反应而E不能,则A的结构可能有

3+

-

2－＋2－－

A．2种 B．3种 C．4种 D．8种

13．一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3CH2OH（g)

容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 487 487 307 CH3CH2OCH2CH3（g）+H2O（g）。下列说法正确的是

起始物质的量（mol） 温度（℃） CH3CH2OH(g） 0。20 0.40 0.20 CH3CH2OCH2CH3（g） 0。080 平衡物质的量（mol） H2O（g） 0.080 0。090 0。090 A．该反应的正反应为吸热反应

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B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3CH2OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH 0。1mol、CH3CH2OCH2CH3 0。15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

D．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

14．a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x,次外层电子数为y,c

原子L层电子数为x+y,M层电子数为x-y,e原子与b原子质子数之比为2：1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是

A．最高价氧化物水化物的酸性e>d〉c

B．b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高

C．a、c的氧化物都具有两性 D．e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀产生

15．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是

A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e＋2H2O＝CO3＋8H

B．甲池中消耗280 mL（标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1。45g固体 C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体,能使CuSO4溶液恢复原浓度 D．甲池是化学能转化为电能的装置,乙、丙池是电能转化为化学能的装置 16．下表是3种物质的溶解度（20℃)，下列说法中正确的是

2+

物质 A．已知MgCO3的

溶解度（g/100g) MgCl2 74 Mg（OH)2 0.000 84 MgCO3 0.01 Ksp＝6。

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82×10(mol/L),则所有含固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg)＝c（CO3)，且c(Mg）•c（CO3）＝6.82×10 (mol/L）

B．除去粗盐中的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热蒸干后灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理含有Mg和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为： Mg+2HCO3+Ca+2OH＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

2+

2+

2+

2

6

2

622+22+

第Ⅱ卷 非选择题（共52分)

17。（10分）X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。所有短周期主

族元素中Z的原子半径最大；Y、Q同族,Q的最外层电子数是电子层数的2倍；X的最高价氧化物会造成温室效应;W是地壳中含量最高的金属元素。

（1)R的简单离子结构示意图为 ，XQ2的电子式为 .

（2）Y与Z形成的个数比为1：1化合物中含有的化学键类型有 。 (3）Y、Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示)。 （4）W、R各自最高价氧化物的水化物可以发生反应,化学方程式为 。

18。(12分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3(aq）＋S(s）=====，

△

Na2S2O3(aq）

实验步骤：①称取15 g Na2SO3于圆底烧瓶中，加80 mL蒸馏水。另取5 g硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中.②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3·5H2O. （1）仪器a的名称是________.

(2)步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3·5H2O的一系列操作包括加热浓缩、____________、

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____________、洗涤、干燥。

（3）产品中除了未反应完的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是___________（填化学式），检

验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加____________，过滤后取滤液,再加____________。

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Ⅱ．测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L

－1

碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O错误!＋I2＝S4O错误!＋2I。

－

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________。

（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

__________mL。产品的纯度的表达式为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________（用含M、W的代数式表示）。 Ⅲ．Na2S2O3的应用

（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO错误!，故常用做脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________。

19.（10分）已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10，K2=5。40×10,草酸钙的

—2—5

Ksp=4.00×10—8，碳酸钙的Ksp=2.50×10-9.不同温度下水的离子积常数见下表：

t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10—0.134 0。292 0.681 1。00 2。92 14 5.58 38。0 55。0 （1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程

式 ； 计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh= ；

（2）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 ； (3)90 ℃时，将0。005 mol/L的Ba(OH)2溶液20 mL与0。0024 mol/L的HCl溶液20 mL混合,混合后溶液的pH= ;

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-4

（4)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10 mol/L的草酸钾溶液10 mL， （填“能”或“不能”）产生沉淀；

20.（8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注.

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，再生过程装置如右图所示，中间虚线代表离子交换膜：

①在阳极区发生的反应包括 和H+ HCO3 ＝ H2O + CO2↑. ②简述CO3在阴极区再生的原

理 。

（2）上述装置中产生的CO2可以和H2在一定条件下合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下:

H2（g） + 1/2 O2(g） === H2O（g） ΔH1＝ —242 kJ/mol

CH3OH(g） + 3/2 O2（g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) ΔH2＝ —676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇的热化学方程

式 .

2—

+

—

（3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”）.

②工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将 （填“增大”、“减小”或“不变\"，溶 液体积变化忽略不计)。

21.（12分）芳香族化合物A（化学式为（C9H9BrO2）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2,D和E互为同分异构体,但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

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（1）C的分子式为 ，D中含氧官能团的名称是 ； （2）反应⑥的反应类型为 ，该反应中浓硫酸的作用

是 ；

（3）E的结构简式为 ; （

4

）

反

应

①

的

化

学

方

程

式

为 ； 已知有机物R属于C的同分异构体，其性质如下图所示:

（5）满足上述条件的R可能的结构有 种，其中一种核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积之比为3：2:2：2：1,其结构简式为 。

10

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化学试题参考答案

选择题（每个3分）

1—16：CBCAD/ABDBC/BBCCA/C 非选择题 17：(10

分）

（1）Cl－

(2分） （2分）

（2）离子键、(共价键）非极性键 (2分） （3）S

2—

〉 O2- 〉 Na+ > Al3+

(2分)

（4）Al(OH）3 + 3HClO4 = Al（ClO4)3 + 3H2O （2分）

18：（12分）

（1）冷凝管 或者 球形冷凝管 (1分）

（2）冷却结晶（1分) 过滤(1分）

（3)Na2SO4 (1分） 稀盐酸（1分) BaCl2溶液（1分) (4）由无色变蓝色 （1分）

3（5）18.10 (1分)

3.62010MW100% (2分） （6）S2－

2－

－

＋

2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H（2分)

19:(10分） （1）H2C2O4

HC-＋2—＋ 2O4+H，HC2O-

4

C2O4+H (2分) 2.00（2)c(K＋

）> c （HC—

＋

2—

2O4）〉 c (H）〉 c (C2O4）> c （3)10 （2分)

（4）不能 (2分)

×10

—13

（2分) —

） （2分) 11

(OH湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

20:（8分）

（1）① 4OH—4e═2H2O+O2↑ 或者 2H2O—4e═4H+O2↑ （2分）

-—

-+

②HCO3存在电离平衡：HCO3

+

-

——

H+CO3，（1分)

-—

2-2—

+2—

阴极H放电OH浓度增大,OH与HCO3反应生成CO3，CO3再生。(1分) （2）CO2（g)+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=－50 kJ/mol (2分） （3）①从A到B （1分) ②增大 (1分)

21：(12分）

（1）C9H10O3 （1分） 羧基 （1分)

（2）酯化反应（取代反应） (1分） 催化剂和吸水剂 (1分）

OHCHOC（3)O (2分）

BrOHCHCH32NaOHH2OCHCH3O（4）COOHCOONaNaBr + H2

HOCH（5）13种 (2分） 2COOCH3 （2分）

分）

12

(2