学试卷
一、选择题〔苯大题包括10个小题，每一小题2分一共20分，每一小题只有一个正确答案，〕 1．成语是中华民族语言的瑰宝，以下成语中蕴含着化学变化的是〔〕 A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰
2．场上有“锌硒茶〞、“含氟牙膏〞等商品，这里的“锌、硒、氟〞指的是〔〕 A．分子B．原子C．单质D．元素 3．以下表达错误的选项是〔〕 A．用霉变油菜籽消费食用油
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理 C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应〞
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或者沿墙壁跑离着火区域 4．以下列图示实验操作正确的选项是〔〕
A．
滴加液体B．
读取液体体积C．
浓硫酸稀释D．
蒸发结晶
5．甲醛的水溶液可用于制作标本，以下关于甲醛〔CH2O〕的说法正确的选项是〔〕
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成 B．甲醛中氢元素的质量分数最小 C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 6．以下对宏观现象的微观解释不正确的选项是〔〕 A．“花香四溢〞说明分子在不断运动 B．别离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．碱溶液有许多一共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH D．HY石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同 7．以下有关物质的鉴别方案错误的选项是〔〕 A．用水鉴别炭粉和二氧化锰 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 D．用互相刻画的方法鉴别黄铜片和铜片 8．进展以下比照试验，不需要控制变量的是〔〕 A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件 B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反响，比较镁、锌的金属活动性强弱
﹣
9．以下各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是〔〕
A．①②B．②③C．①③D．①②③
10．向一定量的Ba〔OH〕2溶液中滴加稀H2SO4，以下列图象能正确描绘对应关系的是〔〕
A．B．
C．D．
二、分选择题〔苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，一共40分〕 11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关 〔1〕鸡蛋和牛奶都富含的营养素是
〔2〕某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%〞，其中属于合成纤维的是 〔3〕焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为
〔4〕农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO〔NH2〕2、Ca〔H2PO4〕2等，其中属于复的是 〔5〕为了践行“绿色开展〞，引进了一批新能源公一共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将能转化为电能的装置．
12．水在生活、消费中和化学实验中起着非常重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾〔K2FeO4〕能用作絮凝剂． 〔1〕制备K2FeO4的化学方程式为2Fe〔OH〕3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，那么X的化学式为，K2FeO中铁元素的化合价为
〔2〕自来水厂净化水的过程〔填“能〞、“不能〞〕将硬水软化成软水． Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯洁水，可靠的实验方法是 A.1.01×10Pa时沸点为100℃ B．测得其pH=7
C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线答复〔其中甲、乙、丙均不含结晶水〕
〔1〕生石灰与水反响的化学方程式为，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的〔填甲、乙、丙〕 〔2〕假设要配制一样浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在℃
〔3〕t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为． 13．从微观角度理解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本
5
质．
〔1〕图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x=，从得失电子的角度看，氯原子得到电子到达稳定构造后，其化合价将〔填“升高〞或者“降低〞〕 〔2〕图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反响的微观示意图：
你在实验中会观察到的现象是，结合图2该反响的本质是结合消费沉淀，写出与上述反响本质一样的另一化学方程式〔反响物之一为AgNO3〕
14．根据如图实验装置示意图，答复有关问题：
〔1〕写出图中标号a仪器的名称：
〔2〕写出A中发生反响的化学方程式：，B中装入的试剂是 〔3〕用D搜集该气体，其中水的作用是
〔4〕通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进展燃烧的实验〞应该注意的问题是〔说明两点即可〕①②．
15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
〔1〕请写出步骤一中发生反响的化学方程式：〔任写一个〕 〔2〕溶液A中所含的阳离子有〔填离子符号〕
〔3〕：局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物 Fe〔OH〕2 Cu〔OH〕2 Mg〔OH〕2
开场沉淀 完全沉淀
步骤二中参加熟石灰，调节溶液的pH范围为 〔4〕3个步骤中均用到的操作是 〔5〕步骤三中生成产品的化学方程式为．
16．在高温下，铁与水蒸气能发生反响生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反响一段时间是后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
〔1〕【推断】观察到D中黑色固体变红，那么B中生成的气体是〔2〕探究B装置中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引． 【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是Fe3O4 猜想二：剩余固体是 【实验探究】
实验操作
【实验结论】铁与水蒸气反响的化学方程式为
实验现象及结论
〔3〕【成分再利用】假设将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3〔假设转化过程中铁元素无损耗〕，增加的质量为x，那么x的取值范围为．
17．实验室用50%溶质质量分数为%的稀盐酸与足量的石灰石反响制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？
2021年中考化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题〔苯大题包括10个小题，每一小题2分一共20分，每一小题只有一个正确答案，〕 1．成语是中华民族语言的瑰宝，以下成语中蕴含着化学变化的是〔〕 A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰 【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 应选B．
2．场上有“锌硒茶〞、“含氟牙膏〞等商品，这里的“锌、硒、氟〞指的是〔〕 A．分子B．原子C．单质D．元素 【考点】元素的概念．
【分析】“锌硒茶〞中的“锌〞、“硒〞、“含氟牙膏中的“氟〞不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．
【解答】解：“锌硒茶〞中的“锌〞、“硒〞、“含氟牙膏中的“氟〞不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌〞、“硒〞、“氟〞是强调存在的元素，与详细形态无关． 应选D．
3．以下表达错误的选项是〔〕
A．用霉变油菜籽消费食用油
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理 C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应〞
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或者沿墙壁跑离着火区域
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体安康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用． 【分析】A．根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进展分析； B．根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断． C．根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进展分析； D．根据火灾时烟尘都在室内的上方进展分析．
【解答】解：A．霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故说法错误； B．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确． C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应〞，故说法正确；
D．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或者沿墙壁跑离着火区，故说法正确． 应选A．
4．以下列图示实验操作正确的选项是〔〕
A．
滴加液体B．
读取液体体积C．
浓硫酸稀释D．
蒸发结晶
【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析判断． B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持程度进展分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅〕进展分析判断． D、根据蒸发操作的本卷须知进展分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或者接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误． B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持程度，图中俯视刻度，操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误． 应选：C．
5．甲醛的水溶液可用于制作标本，以下关于甲醛〔CH2O〕的说法正确的选项是〔〕 A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成 B．甲醛中氢元素的质量分数最小 C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【分析】A．根据分子的构造来分析；
B．根据化合物中元素质量比来分析； C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进展分析判断． 【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为〔12×1〕：〔1×2〕：〔16×1〕=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确；
C．相对分子质量的单位不是“g〞而是“1〞，通常略不写，故错误；
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为〔12×1〕：〔1×2〕：〔16×1〕=6：1：8，故错误． 应选B．
6．以下对宏观现象的微观解释不正确的选项是〔〕 A．“花香四溢〞说明分子在不断运动 B．别离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．碱溶液有许多一共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH D．HY石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质一样，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不〞，结合事实进展分析判断即可．
【解答】解：A、“花香四溢〞，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，应选项解释正确．
B、别离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，应选项解释错误． C、碱溶液有许多一共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH，应选项解释正确．
﹣﹣
D、HY石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，应选项解释正确． 应选：B．
7．以下有关物质的鉴别方案错误的选项是〔〕 A．用水鉴别炭粉和二氧化锰 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 D．用互相刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质．
【分析】根据三种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现象一样，那么无法鉴别它们．
【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，应选项正确．
B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，应选项错误． C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，应选项错误．
D、黄铜片是铜的合金，用互相刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，应选项错误． 应选：A．
8．进展以下比照试验，不需要控制变量的是〔〕 A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件 B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反响，比较镁、锌的金属活动性强弱 【考点】科学探究的根本方法．
【分析】根据控制变量法进展比照要有一个变量，其它条件必须一样进展分析．
【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法； B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法； C、氯化钾不与盐酸反响，碳酸钾与盐酸反响生成二氧化碳气体，无需控制变量；
D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均一样，只是金属的种类不同，根据反响生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法． 应选C
9．以下各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是〔〕
A．①②B．②③C．①③D．①②③
【考点】物质的互相转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】一步反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目的物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响而实现即可．
【解答】解：①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现．
②氢气与氧化镁反响生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现．
③硫酸钠与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反响生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现．
故①②③均能一步实现． 应选：D．
10．向一定量的Ba〔OH〕2溶液中滴加稀H2SO4，以下列图象能正确描绘对应关系的是〔〕
A．B．
C．D．
【考点】中和反响及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】硫酸与氢氧化钡反响会生成水与硫酸钡沉淀，随着反响的进展，沉淀质量会增多，直至恰好反响，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向碱中加酸，溶液的pH会逐渐变小．根据上述规律，结合图象进展判断． 【解答】解：
A、氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反响pH=7，再参加稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误．
B、硫酸与氢氧化钡反响会生成水与硫酸钡沉淀，随着反响的进展沉淀量不断增大，直至恰好反响，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误．
C、氢氧化钡与硫酸反响生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反响时，导电性减弱到零，参加的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；
D、向一定量的Ba〔OH〕2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反响完毕，随着稀硫酸的参加，溶液温度开场下降，故此选项错误． 应选C．
二、分选择题〔苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，一共40分〕 11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关 〔1〕鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质 〔2〕某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%〞，其中属于合成纤维的是涤纶 〔3〕焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为NaHCO3
〔4〕农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO〔NH2〕2、Ca〔H2PO4〕2等，其中属于复的是KNO3 〔5〕为了践行“绿色开展〞，引进了一批新能源公一共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．
【考点】食品、药品与安康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；合成纤维及其应用． 【分析】〔1〕根据食物中的营养素分析解答； 〔2〕根据材料的分类分析解答；
〔3〕根据“小苏打〞是碳酸氢钠分析解答； 〔4〕根据化肥的分类分析解答； 〔5〕根据能量的转换分析解答．
【解答】解：〔1〕鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质； 〔2〕涤纶属于合成纤维；
〔3〕“小苏打〞是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
〔4〕Ca〔H2PO4〕2中含有磷元素，属于磷肥；CO〔NH2〕2中含有氮元素，属于氮肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复；
〔5〕为了践行“绿色开展〞，引进了一批新能源公一共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．
故答案为：〔1〕蛋白质；〔2〕涤纶；〔3〕NaHCO3；〔4〕KNO3；〔5〕化学． 12．水在生活、消费中和化学实验中起着非常重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾〔K2FeO4〕能用作絮凝剂． 〔1〕制备K2FeO4的化学方程式为2Fe〔OH〕3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，那么X的化学式为KCl，K2FeO中铁元素的化合价为+6
〔2〕自来水厂净化水的过程不能〔填“能〞、“不能〞〕将硬水软化成软水． Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯洁水，可靠的实验方法是A A.1.01×10Pa时沸点为100℃ B．测得其pH=7
C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线答复〔其中甲、乙、丙均不含结晶水〕
〔1〕生石灰与水反响的化学方程式为CaO+H2O═Ca〔OH〕2，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的丙〔填甲、乙、丙〕
〔2〕假设要配制一样浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
〔3〕t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．
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【考点】自来水的消费过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用处；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】〔1〕根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进展解答即可；
〔2〕根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；
〔3〕根据纯水在常压下的沸点为100C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．
〔4〕①根据生石灰与水反响生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析； ②根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；
③根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．
【解答】解：〔1〕由2Fe〔OH〕3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和数目不变，反响前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反响前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，那么6X中有6个K和6个Cl，那么X的化学式为KCl； 因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，那么设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕×2+x+〔﹣2〕×4=0，那么x=+6价． 〔2〕自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水． 〔3〕
A、纯水在常压下的沸点为100C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确； B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；
0
0
〔4〕①生石灰与水反响生成氢氧化钙，反响的化学方程式为CaO+H2O═Ca〔OH〕2；石灰与水反响放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，应选丙；
②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度一样，那么假设要配制一样浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．
③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式
×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解
度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙． 答案： 〔1〕KCl；+6； 〔2〕不能； 〔3〕A；
〔4〕①CaO+H2O═Ca〔OH〕2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．
13．从微观角度理解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本
质．
〔1〕图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x=17，从得失电子的角度看，氯原子得到电子到达稳定构造后，其化合价将降低〔填“升高〞或者“降低〞〕
〔2〕图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反响的微观示意图：
你在实验中会观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成，结合图2该反响的本质是银离子和氯离子结合消费沉淀，写出与上述反响本质一样的另一化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3〔反响物之一为AgNO3〕 【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子构造示意图与离子构造示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】〔1〕根据氯原子的构造及最外层电子数目的特点进展分析；
〔2〕根据NaCl溶液与AgNO3溶液反响的现象和微粒的变化分析答复有关的问题．
【解答】解：〔1〕在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子得到电子到达稳定构造后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；
〔2〕通过分析微观图可知，该反响的本质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
故答案为：〔1〕17，降低；〔2〕溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3． 14．根据如图实验装置示意图，答复有关问题：
〔1〕写出图中标号a仪器的名称：长颈漏斗
〔2〕写出A中发生反响的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，B中装入的试剂是浓硫酸 〔3〕用D搜集该气体，其中水的作用是排除集气瓶内的空气
〔4〕通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进展燃烧的实验〞应该注意的问题是〔说明两点即可〕①注意环境保护②注意平安．
【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的搜集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】〔1〕根据实验室常用仪器解答；
〔2〕根据装置的特点适宜固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性； 〔3〕根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能搜集到较纯的气体解答；
〔4〕根据铁丝、硫燃烧时的本卷须知解答． 【解答】解：
〔1〕根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；
〔2〕根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反响的化学方程式：
2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水分，B中装入的试剂是浓硫
酸；
〔3〕排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样搜集的气体比较纯洁； 〔4〕因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等平安问题． 答案： 〔1〕长颈漏斗；
〔2〕2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；
〔3〕排除集气瓶内的空气； 〔4〕①注意环境保护；②注意平安．
15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
〔1〕请写出步骤一中发生反响的化学方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O〔任写一个〕 〔2〕溶液A中所含的阳离子有Mg、Fe、Cu、H〔填离子符号〕 〔3〕：局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
2+
3+
2+
+
沉淀物 开场沉淀 完全沉淀
Fe〔OH〕2
Cu〔OH〕2
Mg〔OH〕2
步骤二中参加熟石灰，调节溶液的pH范围为～ 〔4〕3个步骤中均用到的操作是过滤
〔5〕步骤三中生成产品的化学方程式为MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2．
【考点】物质的互相转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】此题考察碱的制备．组成矿石的四种氧化物中仅SiO2不与盐酸反响，其余三种均能反响： MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg、Fe、Cu、H；要使Mg〔OH〕2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即＜pH＜的范围内；溶液B中一定有氯化镁，那么B中参加熟石灰的反响为：Ca〔OH〕2+MgCl2═CaCl2+Mg〔OH〕2 【解答】解：
〔1〕氧化镁〔氧化铁、氧化铜〕和盐酸反响生成氯化镁〔氯化铁、氯化铜〕和水，故化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O， 〔2〕溶液A中一共含有4种阳离子，它们是Mg、Fe、Cu、H；
〔3〕为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为～，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：～． 〔4〕3个步骤中均用到的操作是过滤；
〔5〕氯化镁和氢氧化钙反响能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反响的化学方程式为： MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2． 答案：
〔1〕MgO+2HCl═MgCl2+H2O； 〔2〕Mg、Fe、Cu、H； 〔3〕～； 〔4〕过滤
〔5〕MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2．
2+
3+
2+
+
2+
3+
2+
+
2+
3+
2+
+
16．在高温下，铁与水蒸气能发生反响生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反响一段时间是后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
〔1〕【推断】观察到D中黑色固体变红，那么B中生成的气体是氢气〔2〕探究B装置中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引． 【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是Fe3O4 猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4 【实验探究】
实验操作
【实验结论】铁与水蒸气反响的化学方程式为3Fe+4H2O
实验现象及结论
Fe3O4+4H2
〔3〕【成分再利用】假设将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3〔假设转化过程中铁元素无损耗〕，增加的质量为x，那么x的取值范围为0.03a≤x＜0.43a．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】观察到D中黑色固体变红，那么B中生成的气体具有复原性，说明是H2；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，那么猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反响产物，猜想二是Fe与Fe3O4；根据“高温下，铁与水蒸气能反响生成一种常见铁的氧化物和一种气体〞和猜想，书写化学方程式．
【解答】解：〔1〕观察到D中黑色固体变红，那么B中生成的气体具有复原性，再根据反响物为“铁与水蒸气〞，所以该气体是氢气，故填：氢气；
〔2〕【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，那么猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反响产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故填：Fe与Fe3O4．
【实验探究】根据铁与稀盐酸反响产生气体，进展设计实验：取少量黑色固体于试管中，参加足量的稀盐酸，假设固体全部溶解，没有气泡冒出，那么猜想一正确．假设固体全部溶解，有气泡冒出，那么猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，参加足量的稀盐酸；假设固体全部溶解，没有气泡冒出，那么猜想一正确．假设固体全部溶解，有气泡冒出，那么猜想二正确．
【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反响生成一种常见的铁的氧化物和一种气体〞和猜想，所以铁和水蒸气反响会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O填：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2．
Fe3O4+4H2；故
〔3〕假设黑色固体全是铁，那么 3Fe﹣﹣﹣﹣﹣Fe2O3质量增加 11216048 agx
假设黑色固体全部是四氧化三铁，那么 2Fe3O4﹣﹣﹣﹣﹣﹣3Fe2O3质量增加 46448016 agx
那么x=0.03a，
17．实验室用50%溶质质量分数为%的稀盐酸与足量的石灰石反响制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？
【考点】根据化学反响方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，根据盐酸的质量进展计算． 【解答】解：生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑++H2O 7344 50×%x
=
故答案为：可以制取二氧化碳的质量为g．
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