不定项选择题每小题只有一个或两个选项符合题意 题组一 溶液变化类
1． 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是
( )
A．图中A、D、E三点处Kw间的关系：E处＞A处＞D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点 C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到
C点
D．在B点处，0.5 mol·L的H2SO4溶液与1 mol·L的KOH溶液等体积混合，充分反
应后，所得溶液的pH＝7 答案 B
解析 本题考查水电离及Kw有关知识。由图像知A、D、E三点均为25 ℃的情形，Kw不变，A错；温度不变时，往水中通入HCl气体，形成盐酸抑制水电离，c(H)增大而c(OH)减小，可以从A点变化到D点，B正确；温度不变，水中加入适量CH3COONa，因CH3COO水解c(OH)增大可以使A点变化到E点，而不是C点，C错；D项中，B点对应Kw＝10
－1
－1
－
－12－
＋
－
－1
－1
，
中性时pH＝6，故0.5 mol·L H2SO4与1 mol·L KOH等体积混合恰好反应所得溶液pH＝6，D错。
2． 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判
断错误的是
( )
－6
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4)一定等于3×10 mol·L D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体不可以变到c点 答案 AD
解析 CaSO4溶于水达到溶解平衡时，c(Ca)＝c(SO4)，故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况，A错误；温度不变，Ksp不变，根据Ksp表达式知，曲线上的点对应的Ksp为定值，
2＋
2－
2－
－3
－1
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B正确；b点时Qc＝4×10×5×10＝20×10＞Ksp(CaSO4)，故b点时将有沉淀生成，无论b点到达a点或c点，溶液中c(SO4)一定等于3×10 mol·L，C正确；向d点溶液中加入CaCl2固体，c(Ca)增大，从不饱和溶液变为饱和溶液，故可以变到c点，D错误。
3． 等体积，浓度均为0.1 mol·L
－12＋
2－
－3
－1
－3－3－6
的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3
溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下所示，下列说法正确的是
( )
A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO) 0.10 mol·L 答案 BC 解析 由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较：HSCN>CH3COOH，所以CH3COO的水解程度大于SCN，A错误，B正确；酸性HSCN>CH3COOH，等浓度的两种酸提供的H浓度HSCN比CH3COOH大，HSCN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；D物料守恒，但应注意体积变为原来的2倍，错误。 4． T ℃时，某NaOH溶液中c(H)＝10mol·L，c(OH)＝10mol·L，已知a＋b＝12。 向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示： 序号 ① ② NaOH溶液的体积/mL 20.00 20.00 盐酸的体积/mL 溶液的pH 0.00 20.00 8 6 ( ) ＋ －a－1 － －b－1 ＋－ － －1 － － － － 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A．3 答案 B B．4 C．5 D．6 解析 由题意可知在该温度下水的离子积常数为1×10 －4 －1 －12 ，通过①可知此NaOH溶液中 c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。由②可知加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全 0.020 00 L×1×10mol·L－4－1 中和，则c(H)＝＝1×10 mol·L，则c＝4。 0.020 00 L ＋ 题组二 能量变化类 5． 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol，下列说法正确的是 ( ) －1 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用上图来表示 答案 BC 解析 由热化学方程式可知ΔH＜0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A项错误；HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B项正确；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C项正确；该反应中能量变化如图所示。 6． 研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标。目前液氨 点燃 被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O。 和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是 燃烧热燃料 沸点/℃ (kJ·mol1－ ( ) 相对分子质量(g·mol) 2.02 17.03 －1液态密度(g·cm3－) ) 氢 氨 －252.60 －33.50 238.40 317.10 0.07 0.61 A.以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应 B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 C．等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多 D．氨的液化比氢容易得多 答案 AD 解析 A中，氨和氢的燃烧不产生CO2，可以减缓温室效应，正确；B中，氢比氨易燃烧，故氢比氨更易发生爆炸，错误；C中，由表中数据可知，1 g H2完全燃烧生成水放出的热 238.40317.10量为 kJ，而1 g NH3完全燃烧生成N2和H2O放出的热量为 kJ，故等质量的 2.0217.03氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，错误；D中，由氢和氨的沸点可知，氨比氢易液化， 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 正确。 题组三 性质判断类 7． 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)与对应选项错误的是( ) A．向1 L浓度均为0.1 mol·L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L稀H2SO4 溶液 B．向含有0.1 mol·L AlCl3和0.3 mol·L NH4Cl的1 L混合液中加入0.1 mol·L NaOH 溶液 C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳 答案 A 解析 由于一加入H2SO4后就会生成BaSO4和Al(OH)3，故A图错误；B图中涉及三个反应阶段分别为：第一阶段，Al＋3OH===Al(OH)3↓，此阶段耗n(NaOH)＝0.3 mol；第二阶段，NH4＋OH===NH3·H2O，此阶段耗n(NaOH)＝0.3 mol；第三阶段，Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，此阶段耗n(NaOH)＝0.1 mol，故正确；C、D图明显正确。 8． 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋ 8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是 ( ) ＋ － － － 3＋ － －1 －1 －1 －1 －1 A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe＋2I===2Fe＋I2 C．根据OC段的数据可知，开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 3＋ － 2＋ D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变血红色 答案 D 解析 ①可用排除法，由图像可知C点无Fe，所以只有D选项错误；②也可用逐项分析法，图中AB段Fe的物质的量不变，所以KI只能与酸性高锰酸钾反应，当酸性高锰酸钾反应完后，再与Fe反应，所以A、B选项正确；依据铁守恒整个反应前后Fe的物质的量不变，所以化合价最终升高的是KI，升高总数为1.25 mol,1 mol KMnO4化合价降 1.25 mol 低5 mol，所以参加反应的KMnO4为＝0.25 mol，C选项正确，只有D选项 5错误。 9． 根据下列实验事实所列出的相应结论正确的是 A B C 实验事实 Cl2的水溶液可以导电 SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 结论 Cl2是电解质 BaSO3不溶于强酸 结合H的能力：CO3 3＋ 3＋ ( ) D 答案 C 非金属性：P＞N 解析 电解质必须是化合物，故A错；SO2的水溶液呈酸性，此时NO3能把SO3氧化为SO4，产生BaSO4沉淀，故B错；N2分子中存在N≡N，分子结构稳定，难发生化学反应，但并不能说明氮元素的非金属性弱，故D错。 10．下表中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质，在一定条件下相邻的物质间能发生反 应，不相邻物质间不能发生反应的一组是 选项 A B C D 答案 AB 解析 C中H2S、稀HNO3可与NaOH溶液反应；D中稀HCl可与Na2CO3溶液反应。 题组四 混合类 11．下列有关图像的说法正确的是 ( ) 甲 SiO2 O2 Cl2 CO2 乙 CaCO3 Fe H2S Mg 丙 稀HNO3 稀H2SO4 稀HNO3 稀HCl 丁 Fe NaOH溶液 Al(OH)3 CaO 戊 CuSO4溶液 CO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液 ( ) －2－2－ 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ A．由图1可知合成氨反应中，加入适当的催化剂，ΔE和ΔH都减小 B．图2表示向含有H、Mg、Al、NH4的溶液中加入NaOH溶液的体积与产生沉淀 质量的关系曲线 C．图3表示合成氨反应在温度分别为T1和T2时，改变n(H2)对NH3体积分数的影响， 其中T1>T2，K2>K1(K1、K2分别表示对应温度下的化学平衡常数) D．图4表示室温下，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L氨水时，溶液的pH随 加入盐酸体积变化的曲线 答案 B 解析 催化剂能减小反应所需要的活化能，但对反应的焓变没有影响，A错误；向含有H ＋ －1 －1 ＋ 2＋ 3＋ ＋ 、Mg、Al、NH4的溶液中加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，无明显现象，继续 2＋3＋＋ 加入NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，继续加入NaOH溶液，生成NH3·H2O，当NaOH溶液过量时，氢氧化铝沉淀又逐渐溶解，B正确；合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡时NH3的百分含量减小，故T1 ( ) A．图①表示将SO2气体通入溴水中 高温、高压 B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g)催化剂 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1 D．图④中的ΔH1＜ΔH2 答案 D 解析 SO2气体通入溴水中发生反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成强酸，溶液pH减小，但溴水呈酸性，其起始pH小于7，故A项不符合题意；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0为放热反应，随温度升高，平衡常数减小，B项不符合题意；铁作阳极，电解氯化钠溶液时，铁先失去电子，即阳极不产生氯气，C项不符合题意；C→CO→CO2均为放热过程，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH1、ΔH2、ΔH3均为负数，故ΔH1＜ΔH2，D项符合题意。 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容