1物质结构

精锐教育学科教师辅导讲义

讲义编号 ： 学员编号： 年 级： 初三 课时数：3 学员姓名： 辅导科目： 科学 学科教师： 课 题 物质结构综合讲解（一） 授课日期及时段 2011.8.2--10:10-12:10 1、复习原子、分子、离子等微粒知识。 教学目的 2.掌握物质的组成和构成。 教学内容 物质的构成 精锐教育网站：www.1smart.org

中小学1对1课外辅导专家 关键知识点拨 (一)分子、原子、离子的关系 1. 2. 3.三种粒子在化学变化中的关系： (二)几个决定和几个等式 1.决定 (1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。 (2)质子数和中子数决定相对原子质量。 (3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。 2.等式 (1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中 2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数 5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 (6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 (三)化学变化和物理变化的本质区别 物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。 精锐教育网站：www.1smart.org

中小学1对1课外辅导专家 (四)物质的微观构成与宏观组成 【例1】（2008·盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分 C、原子得到或失去电子后形成离子 D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故A错。原子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以B错。原子得到电子带负电，失去电子带正电，形成离子，所以C正确。CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同，所以D错。【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子形成离子，不同种分子，性质不同 变式训练一 1、（2009·晋江）夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ） A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的 C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔 +11 2 8 2、（2009·泰州）结构示意图 表示的微粒是（ ） A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 3、（2009·潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。 下列叙述错误的是（ ） A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子 B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数 C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2 D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多 4、（2010·泰州中考）下列物质中，由分子构成的是（ ） A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠晶体 D．铜 精锐教育网站：www.1smart.org

中小学1对1课外辅导专家 5、（2009·南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） ．．． A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 6、(2008·北京)决定元素种类的是（ ） A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数 7有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是( ) A．不同元素的原子 B．不同的分子 C．分子和离子 D．不同的离子 8错误！未指定书签。．X元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为( ) A．XY3 B．X3Y C．X2Y3 D．X2Y 【综合演练】 【热点一】分子、原子、离子的比较 1．（2010肇庆）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ） A．此反应有单质 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 【热点二】分子、原子的性质的应用及设计实验证明分子、原子的性质 2．（2011娄底）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） 催化剂→(反应前) (反应后) A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【热点三】原子结构 3．（2010）右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ） ．．A．镁原子结构图中X=8 B．氯元素的原子序数为17 C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl 【热点四】核外电子的排布 4．（2009南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） +17+122X212Mg镁17Cl氯287二、物质的组成 1、元素的概念 元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯O +1 +3 +5 +7 元素包括C1、Cl、Cl、C1、Cl、Cl„不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。 2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。 （1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：精锐教育网站：www.1smart.org

- 中小学1对1课外辅导专家 铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe、Fe，它们都属于铁元素）。 3、理解元素概念时的注意事项 (1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。 (2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na与Na都属钠元素，但Na与NH4不属于同一种元素。 (3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。 (4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe与Fe。 (5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4、元素与原子的比较 区别 元素 是宏观概念，只表示种类不表示个数 表示物质的宏观组成。 常用来表示物质由哪几种元素组成 原子 是微观概念，既分种类，又表示个数 表示物质的微观构成。 常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成 2+3++++2+3+适用 范围 联系 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。 【例2】（2011·福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【解析】此题是元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。 【规律小结】物质是由分子、原子或离子构成，由元素组成。 变式训练二 1、（2011·东营）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（ ） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 2、（2009·南京）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的 精锐教育网站：www.1smart.org

中小学1对1课外辅导专家 3、（2008·苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是（ ） A、冰和干冰 B、银和水银 C、烧碱和纯碱 D、水和双氧水 4.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的核电荷数为( ) A.11 B.15 C.17 D.37 m+n- 5.已知X、Y两种元素的核电荷数分别为a、b，它们的离子X、Y核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( ) A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 6.A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是( ) A.ABC4 B.A4BC3 C.A2BC3 D.A3BC2 7.W、X、Y、Z四种元素原子的最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是( ) A.W2Z、Y2X B.ZW2、XY2 C.Z2W、X2Y D.WZ2、YX2 7根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。其中X应选择 （ ） A、HCl B、H2S C、PH3 D、NH3 8．某物质的分子式为HnRO2n－1 ，它的相对分子质量是m ，则R元素的相对原子质量是 （ ） A、m－3n－1 B、m－3n＋1 C、m－33n－16 D、m－33n＋16 10．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是 （ ） A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x C、M－16y D、M＋16y 11．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为 （ ） A、ZrO2 B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO 12、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ） A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③ 三、物质的分类 混合物 精锐教育网站：www.1smart.org 中小学1对1课外辅导专家 金属 分类 单质 非金属 稀有气体 纯净物 氧化物 酸 化合 物 无机化合物 盐 碱 有机化合物 1、纯净物和混合物 区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。 混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。 2、单质和化合物 概念 元素形态 性质 联系 值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60)等。 ②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。 3、氧化物和酸、碱、盐 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na2O)和酸性氧化物(如CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H2O、CO、NO等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7。 （2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H)，阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如HCl和含氧酸如H2SO4；按能电离出H的多少可分为一元酸如HCl、二元酸如H2SO4、多元酸如H3PO4。 精锐教育网站：www.1smart.org

++单质 由同一种元素组成的纯净物 化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 元素处于游离态 元素处于化合态 不能发生分解反应和复分解反应 大部分能发生分解反应和复分解反应 中小学1对1课外辅导专家 （3）碱：由金属离子(含NH)和氢氧根离子构成化合物。 （4）盐：由金属离子(含NH)和酸根离子构成。 【例3】（2009·东营）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（ ） A. 盐酸、硫酸 B. 氢氧化铝、氢氧化铜 C. 氯化镁、碳酸氢钠 D. 二氧化碳、四氧化三铁 【答案】C 【解析】硫酸铁属于盐，盐酸和硫酸属于酸，氢氧化铝和氢氧化铜属于碱，氯化镁和碳酸氢钠属于盐，二氧化碳和四氧化三铁属于氧化物，所以选C 【规律小结】化合物分为酸、碱、盐、氧化物，在判断物质的类别时，可以借助一些规律：酸中含有氢元素，碱中含有氢氧根，氧化物中含有氧元素。 变式训练三 1、（2009·临沂）在下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液 2、（2009·潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 3、（2009·南京）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ） ++ 4、（2009·兰州）人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。 不同类的物质 分 类 依 据 精锐教育网站：www.1smart.org

中小学1对1课外辅导专家 示 例 分类一 分类二 食 盐 常温下食盐是固体，其余是液体 5.某粒子的结构示意图为 (1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=____，y=____。 2+ (2)若该粒子为R，则x=____，y=____。 n- (3)若该粒子为M，则x=____，y=____。 下图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。 （1）宏观：_______________；微观：_______________。 （2）宏观：_______________；微观：_______________。 11．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 镁、锌 木炭、红磷 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钙 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在――――――（ ）。 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜

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