2009届高三年级理科综合化学试题(1)

可能用到的相对原子质量有：Cl:35．5 Al:27 Fe:56 H:2 O:16 C：12 Ca：40 Na：23 一、选择题(每小题只有一个正确答案,共6小题，每题6分) 1．下列说法及化学用语的表示中，不正确的是 （ ）

-A．A．氢负离子（H）结构示意图

B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 D．氯化铵的电子式

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

2－

D．1 L0．5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3数目为0．5 NA 3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

2＋－

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca＋2ClO＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO

2＋＋3＋

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe ＋2H2O2 ＋4H ＝ Fe＋ 4H2O

＋－

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O ＋SO2 ＝ NH4＋ HSO3

3＋＋

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe ＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4 4．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 （ ） A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝4 5．下列说法正确的是 （ ） A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

－ +

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl) ＞c(NH4)

－－

C．0．1mol·L的氯化铵溶液与0．05mol·L的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度

－++－

c(Cl)＞c(NH4)＞c(Na)＞c(OH)

－1+2－－

D．0．1mol·L硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na)=c(S)+c(HS)+c(H2S)

6．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰

O氯（Cl—S—Cl）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li + 3SOCl2 6LiCl + Li2SO3 + 2S，

下列叙述中正确的是 （ ） A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

题号 答案 1 2 3 4 5 6 二、填空题

7．甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，

戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。 请回答：

（1）戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。

（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示） 。 （3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化

剂与还原剂的物质的量之比是 。

（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在

如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。

8．美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要

化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子

结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心

碳原子为手性碳原子。例如, 我们学过的普通氨基酸中丙氨

COOHHOOC酸 ( 如图所示 )即为手性分子,它有两种形状：

(S)- 丙氨酸和 (R)- 丙氨酸, 它们互为镜像。 不管我们如何旋转这些图形,都不能让他们互

HHCH3CH3相重叠．这种现象称为对映异构。 NH2NH2 （1） 乳酸

是人体生理活动的一种代谢产物，乳酸中是否存在对映异构体 ；

乳酸分子中可能处于同一平面的原子数目最多为 种．

（2）上图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。

请回答下列问题：

（1）写出C、D的结构简式：C ________, D ________________。

（2）指出反应②③所属的类型：② __________③ _________。 3）写出下列反应的化学方程式：

① _____ ，

⑤ ____________________ ________。

（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透

气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由

是 。

9．已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中

加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。 （1）比较a____________b（填＞、＝、＜＝）

（2）此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应

的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度________

（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。 （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是__ ____。

a 、v(C3)=2v(B2) ；b、容器内压强保持不变 c、v逆(A2)＝2v正(B2) d、容器内的密度保持不变

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出C3气体 ；b、适当升高温度；c、增大B2的浓度 ；d、选择高效的催化剂 （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时

充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜），理由是

__________________ ___________。

27．（10分）某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、

Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2 、蒸馏水．

根据图中装置和反应现象请回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为

（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ．

（3）甲中发生反应的化学方程式为 .

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，

此反应是（吸热、放热）_______反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断

. （5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则

己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因

___________

__________ ．

2009届高三年级理科综合化学试题答案

题号 答案 1 C 2 B 3 D 4 A 5 C 6 D 7．（1）

+—（2）NH3·H2O NH4+OH（2分） （3）1：1（2分） +++-2+（4）①NH4+H2O NH3·H2O+H（2分） ②3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O（2分） 8．（每空1分方程式2分1个）(1) 是，7．

(2)①CH2=CH－COOCH3；

②消去反应；③取代反应 ．

（3）

（4）高聚物G中含有的－OH，使该物质具有亲水性．而H则不能． 9．（每空1分）（1）＞

c2(C3)（2）k，减小 2c(A2)c(B2)（3）=，a=b+c (4)b c (5) c

(6)＞，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大。

27．（1）NH4HCO3NH3CO2H2O （2）碱石灰；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2． （3）2H2O2MnO22H2OO2O2（或2Na2O22H2O4NaOHO2）

（4）4NH35O2Δ4NO6H2O；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热． （5）气体颜色变浅；NO2发生反应：2NO2PtN2O4Q，属于放热反应，达到平衡后，若

降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，而N2O4无色，所以气体颜色变浅．