重要的碱

碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 制法 用途 氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 CaO +H2O== Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑： -2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 定 义 酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 化 学 性 质 三、例题讲解及讲练结合（时间：50分钟左右） 氢氧化钠 一、基础知识 1、氢氧化钠（化学式_________），俗名：________、________、________，可以用于_______________ 2、氢氧化钠的物理性质 （1）氢氧化钠是___色固体；易吸收空气中的______而潮解，所以氢氧化钠固体可以做________剂、称量氢氧化钠应放在________中；______（“易”“难”）溶于水，溶解时放出大量热。 3、氢氧化钠的化学性质 （1）氢氧化钠溶液酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂__________；使无色酚酞试剂____________ （2）氢氧化钠溶液与非金属氧化物（二氧化碳）反应： 氢氧化钠与二氧化碳反应：___________________________________________ ★ 氢氧化钠在空气中会因吸收_______________而变质， ★ 把氢氧化钠固体放置在空气中一段时间后其成分可能是_________、____________、_________ ★ 怎样检验暴露于空气中的氢氧化钠是否变质？ 取少量样品，向其中滴加_____________，有 产生，将收集到的气体通入 中，如果有____________________，则证明氢氧化钠固体已变质。 （3）氢氧化钠溶液与酸（盐酸、硫酸）反应： 氢氧化钠与盐酸反应：___________________________________________ 氢氧化钠与硫酸反应：___________________________________________ （3）氢氧化钠溶液与某些盐（硫酸铜溶液、氯化铁溶液）反应： 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：___________________________________________ 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：___________________________________________ 4、思考： （1）氢氧化钠溶液长期放置在空气中（不考虑溶剂的蒸发），溶液的质量会增加，是因为：___________________________________________ （2）氢氧化钠固体放置在空气中，固体质量会增加，是因为：_____________________________ （3）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解、易与二氧化碳反应而变质，所以应________保存，并且要用橡胶．．塞。 ．．二、经典习题 5、盛放烧碱溶液的试剂瓶，瓶塞用（ ） A、橡皮塞 B、玻璃塞 C、纸团塞 D、什么塞均行 6、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在（ ） （1）小烧杯中 （2）纸上 （3）右盘上 （4）左盘上 A、（1）（3） B、（2）（3） C、（1）（4） D、（2）（4） 7、下列物质不需要密封保存的是（ ） A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、浓硫酸 8、下列变化与空气成分无关的是（ ） ．． A久置的双氧水变轻 B馒头在空气中变质 C氢氧化钠密闭保存 D浓硫酸敞口放置质量增加 9、下列物质的水溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红的是（ ） A、H2SO4 B、NaOH C、NaCl D、HCl 10、下列物质能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色的酚酞试剂变红的是（ ） A、稀盐酸 B、氯化钠溶液 C、硫酸溶液 D、氢氧化钠溶液 11、下列物质的溶液PH大于7的是 （ ） A、盐酸 B、氢氧化钠 C、食盐 D、硫酸 12、某溶液的PH等于2，该溶液显 性，滴入紫色石蕊试剂显 色。若要使该溶液PH等于7，应该加入 溶液，此时滴入的紫色石蕊试剂显 色。 13、下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ） A、氯化氢 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、一氧化碳 14、下列气体中，可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A、H2 B、CO2 C、SO2 D、HCl 15、工厂烧煤，从烟筒中排出的烟气中含有较多的二氧化碳和二氧化硫等物质，对环境造成污染，一般将其通过碱溶液吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳和二氧化硫的化学方程式： （1）________________________ （2）________________________ 16、在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸(每滴盐酸体积很小),直至盐酸过量,可观察到溶液颜色的变化是（ ） A蓝变紫,再变红 B红变紫,再变蓝 C紫变红,再变蓝 D紫变蓝天,再变红 17、向氯化铁溶液中滴氢氧化钠溶液，会产生沉淀的颜色为（ ） A、红色 B、红褐色 C、黄色 D黑色 18、向氯化铜溶液中滴氢氧化钠溶液，产生蓝色的沉淀是（ ） A、氢氧化铜 B、氢氧化铁 C、硫酸钡 D、氯化银 19、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A、SO2 B、CuO C、CuSO4 D、HCl 20、欲除去NaCl溶液中混有的NaOH杂质，可以加入下列物质中的（ ） A、盐酸 B、硝酸 C、硫酸 D、硫酸铜 21、下列图像所表示的变化趋势中，不正确的是（ ） 生成氢溶溶液 沉淀气液 的pH 质量 质质7 /g 量量/g /g 0 加入溶液质量/g 0 反应时间/s 0 加入溶液的质量/g 0 加硝酸钾晶体质量/g A B C D A．一定量的稀硫酸与锌粒反应 B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C． t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 22、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ） A B C D 向含有稀硫酸的硫酸向一定量的稀盐酸中稀释pH =2的稀硫酸 氢氧化钠溶液中滴加铜溶液中加氢氧化钠加入铁粉 盐酸 溶液 23、老师用下图所示装置为同学们做了一个实验。A装置中装有体 积比约为3:1的空气和二氧化碳的混合气；B装置中盛有足量 铁粉；C装置中盛有足量的稀硫酸。 （1）关闭活塞Ｋ，当将A装置中胶头滴管里足量的氢氧化钠溶液挤入瓶中，可以观察到A装置中的现象是 ；A装置发生反应的化学方程式 。 （2）立即打开活塞Ｋ，一段时间后，关闭活塞Ｋ。B装置中发生反应的化学方程式 ；在整个实验过程中，可以观察到C装置中的现象是 ； 。 （3）C装置的作用是 （填字母）。 a．提供药品 b．控制气体总量 c．调节装置内的压强 d．可用来储存气体 24、初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）B实验中观察到的现象是 反应的化学方程式为 （2）实验结束后，同学们发现A实验的烧杯中废液并显红色。 【提出问题】 废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除石蕊和水外一定含有 。 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？ 学们认为不准确，理由是： 。 25、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 26、下列几种碱的名称与化学式不相符的是（ ） A、氢氧化铁Fe（OH）2 B、氢氧化铝Al（OH）3 C、氢氧化钡Ba（OH）2 D、氢氧化钠NaOH 27、下列物质的用途利用了中和反应原理的是（ ） ①用稀硫酸除铁锈 ②用氯化钠配制生理盐水 ③用生石灰作食品干燥剂 ④用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒 ⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸 A．③④ B．②④ C．②⑤ D．④⑤ 氢氧化钙 一、基础知识 1、氢氧化钙的化学式_________，俗名：_____________、_____________ 2、氢氧化钙的物理性质: 氢氧化钙是_______色________态，________溶于水。 3、氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钙溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂___________；使无色酚酞试剂_________ （2）氢氧化钙溶液与非金属氧化物（二氧化碳）反应：_______________________  用于实验室检验___________________。  氢氧化钙（溶液或固体）在空气中______________（“会”“不会”）变质！ （3）氢氧化钙溶液与酸（盐酸）反应：_____________________________________________ （4）氢氧化钙溶液与某些盐（碳酸钠溶液）反应：___________________________________ 4、把氢氧化钙固体放置在空气中一段时间后其成分可能是__________、____________、____________ 5、把一定量氢氧化钙溶液与一定量碳酸钠溶液混合后，混合物中除了水之外，还一定有_________， 可能有_______________________________ 6、为什么实验室检验CO2用氢氧化钙溶液，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？ ______________________________________________________________________________ 7、氢氧化钙的用途：______________、______________ 6、补充氧化钙与水反应生成氢氧化钙________________________________________ （氧化钙俗称________，氧化钙与水反应____（“会”“不会”）放出大量的热） 二、经典习题 7、Ca（OH）2的俗称是（ ） A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石 8、下列各组物质属于同种物质的是（ ） A、烧碱、火碱、苛性钠 B、大理石、石灰石、金刚石 C、熟石灰、消石灰、石灰石 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸 9、长时间暴露在空气中，溶液质量会减少的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液 10、长时间暴露在空气中，固体质量不会增加的是 A、浓硫酸 B、氢氧化钙固体 C、木炭 D、氧化钙 11、下列物质可用于改良酸性土壤的是（ ） A、生石灰 B、烧碱 C、硫酸 D消石灰 12、下列物质的用途中不正确的是（ ） A、利用熟石灰降低土壤的碱性 B、建筑上利用熟石灰制三合土 C、氢氧化钠可用于制造肥皂 D、利用固体氢氧化钠干燥氢气 13、能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是（ ） A、石蕊试剂 B、碳酸钾溶液 C、氧化铁 D、硝酸银溶液 14、用石灰浆新抹的墙往往会“变潮（或冒汗）”，日久则变硬，其原因是（用化学方程式表示）：_________________________________________。 15、碳酸钠溶液中滴入石灰水后，出现的现象是（ ） A、红褐色的沉淀 B、蓝色的沉淀 C、白色的沉淀 D、冒出小气泡 16、下列反应要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸 17、在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变（ ） A．通入CO2 B．加入生石灰C．加入HCl D．加入CuSO4溶液 18、在袋装饼干的包装中，常装一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ） A、石灰石 B、熟石灰 C、生石灰 D、烧碱 19、下列物质中，与水能发生化学反应，且同时放出热量的是 A．浓硫酸 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．食盐 20、下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是 A．用硫酸除去铁钉表面的铁锈：FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4+2H2O C．实验室制备二氧化碳：CaCO3 + H2SO4= CaSO4 + CO2 + H2O D．氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 21、下列各组物质间是否发生反应，需要借助酸碱指示剂来判断的是 A．碳酸钠和稀盐酸 B．氧化铁和稀盐酸 C．氧化钙和水 D．氢氧化钙溶液和稀盐酸 22、图5是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图回答 (1)属于碱的是 (2)可作食品干燥剂的是 。 (3)可以用于改良酸性土壤的是______________________。 (4)写出图中涉及的化学反应方程式___________________________________、 ______________________________、_______________________________。 三、能力提高 3+2+23、某工厂排出的废水pH<7，并含有较多的Fe、Cu,对农作物和人畜有害,从回收利用、投入资金较少、环3+2+境保护角度考虑,既要除去Fe、Cu，又要使废水的pH接近于7，应往废水中加入 。 24、下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液 25、只用一种试剂就能区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（ ） A.无色酚酞试液 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液 26、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ） A.稀盐酸 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜 D.酚酞试液 27、下列物质能用于治疗胃酸过多的药品的是（ ） A、NaOH B、Ca（OH）2 C、Al（OH）3 D、CO2 28、以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。 向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色 （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝呢？ （2）查找资料： ＋—＋① NaOH溶液中存在的粒子有H2O、 Na 、OH 和极少量的H 。 ② NaOH、Ca(OH)2的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝。 —（3）猜想：是大量的OH使紫色石蕊试液变蓝。 （4）实验探究步骤及其说明： ① 在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ； ②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 ； ③ 。 （5）结论：原假设 。（填“成立”或“不成立”） 29、如何鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？ 30、NaOH溶液露置在空气中会变质，选用何种试剂可以检验NaOH是否变质？若已部分变质，如何除去其中的杂质？ 31、甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸。实验后将废液倒入各组的烧杯中。 ⑴甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的__ __。 ⑵乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究。 【提出问题】烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？ 【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性 【交流讨论】该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，分别 是①__ ，②__ 。 32、化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。 [提出问题] 滤液里可能含有哪些溶质呢？ [猜想与假设] 甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有 。 [反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是 . 若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式） 。 四、拓展延伸及作业布置（时间：20分钟左右） 中考练兵： 一、选择题： 1、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是 A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 2、已知氢氧化钾（KOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是（ ） A、能与二氧化碳反应 B、能与硫酸铜溶液反应 C、能与硫酸反应 D、能使紫色石蕊试液变红 3、测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（ ） A. 显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大 4、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ） A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 5.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 6．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( ) A、锌与稀盐酸 B、烧碱溶液与稀硫酸 C、氧化铁与稀硫酸 D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 7、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是（ ） A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液 8.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ B. 2H2O + O2 2H2O C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O 11.下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是（ ） A. Na2CO3 B. CuCl2 C.HCl D. 紫色石蕊 二、填空题： 1.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。 (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。 (2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ① ；② 。 2、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为_____________________________；检验该固体是否变质一般可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为_________________________________________。 3、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等(写二条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钠可由熟石灰与碳酸钠反应制得，化学方程式为： 。 (3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。 (4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 三、实验题： 1、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。反应化学方程式是 2、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ； 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。 【实验和推断】 实验步骤 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 ③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 实验现象 无色溶液 现象A 现象B (1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、 无色酚酞试液显 色。