一、选择题
1．对符号17Cl的理解正确的是( ) A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35 B．氯元素的一种原子的质子数是35 C．氯元素的一种原子的质量数是17 D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18
【解析】 氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与C原子质量的1/12的比值，不是一个整数，A不正确；35表示质量数，17表示质子数，B、C均不正确；中子数为18，D正确。
【答案】 D
2．X、Y、Z三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( ) A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数
【解析】 三种微粒都是单核的，具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，因为X为原子，Y为Y原子得到一个电子后形成的，Z为Z原子失去2个电子后形成的，则它们的核电荷数一定不同。
2＋
－
－
2＋
12
35
【答案】 D
3．n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是( )
A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积(相同状况)
【解析】 一个H2与T2分子含有相同的原子数、电子数、质子数，因为中子数不同，质量数不同，所以物质的量相同时，原子数、电子数、体积(相同状况)相同，质量不同。
【答案】 A
4．下列说法正确的是( )
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D.18Ar、19K、20Ca的质量数相同，所以它们互为同位素
【解析】 A选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(1H)的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错误；互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D错误。
【答案】 A
5．下列说法错误的是( )
A.1H、1H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B.20Ca和20Ca、石墨和金刚石均为同位素 C.1H和1H是不同的两种核素
D．C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同
12
14
1
2
40
42
1
2
＋
1
40
40
40
【解析】 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；1H和
21
1
H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；C和C由于其质子数均为6，而中
1214
子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却几乎相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
【答案】 B
6．在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为( )
A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 D．11∶8∶10
【解析】 在粒子NH3D中有一个 7N，3个1H，1个1H，故NH3D中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
【答案】 C
7．(2017·山西大学附中高一检测)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
＋
14
1
2
＋
＋
A.
aA＋ma(A－N＋m) mol B.(A－N) mol
aAC.
A＋m(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
aA【解析】 X原子的质子数为(A－N)，则HmX的质子数为(m＋A－N)，所以a g HmX中质子的物质的量为
aA＋m(m＋A－N) mol，故A正确。 【答案】 A 二、非选择题
8．(1)用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格： ①原子种类由________决定(填写字母序号，下同)。 ②元素种类由________决定。 ③元素有无同位素由________决定。
④1～18号元素的化合价主要由________决定。 ⑤元素原子得失电子能力由________决定。 (2)用ZX表示原子：
①中性原子的中子数：N＝________。
②阳离子的中子数：X共有x个电子，则N＝________。 ③阴离子的中子数：X共有x个电子，则N＝________。 ④分子或原子团的中子数：CO2分子中，N＝________。
(3)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子R含有x个电子，则m g R中含中子的物质的量是________mol。
【解析】 (1)①原子的种类由质子数和中子数共同决定。
②元素是核电荷数相同的同一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。 ③同一元素的不同同位素之间中子数不同。
④1～18号元素是主族元素或0族元素，其化合价主要由最外层电子数决定。 ⑤元素原子得到电子的能力、失去电子的能力，由最外层电子数和电子层数决定。
(2)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，①N＝A－Z；②X共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；③X共有x个电子，中性原子X电子数为x－n，则N＝A－x＋n；④CO2分子中的N为6＋8＋8＝22。
(3)1 mol R原子含有的中子物质的量为[A－(x－n)]mol，则m g R中所含中子的物质的量为(A－x＋n) mol。
【答案】 (1)①AB ②A ③B ④C ⑤CD (2)①A－Z ②A－x－n ③A－x＋n ④22
n－
An－
1216
1216
AAn＋
An－
n－n－
An＋
mA(3)(A－x＋n)
mA9．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的26Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)26Fe原子的核内中子数为 ________，该原子的核外电子数为________。 (2)以下关于26Fe的叙述正确的是________。 A.26Fe与26Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C.26Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成26Fe
(3)某同学认为26Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是____________________________。 【解析】 (1)26Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。
(2)26Fe与26Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，26Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。
【答案】 (1)19 26 (2)AC (3)26Fe与26Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
10．现在下列基本粒子：H、H、H、H、U、U、U、K、Ca、Cl2、N、C，请回答下列问题： (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________、________。
(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满、也可补充)。
(3)氢的同位素H、H、H与氧的同位素O、O、O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
【解析】 (1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，H和H是同一种核素的不同粒子，H、H、H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。U、U、U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素；
1
2
3
234
235
238
1
1＋
1
2
3
16
17
18
1
2
3
1＋
234
235
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40
40
14
14
45
56
45
45
56
4545
43
4545
56
45
45
45
(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“H和H”不能为答案； (3)氢的同位素与氧的同位素O形成的H2O有以下6种：
16
11＋
3种H、H
H、H
2
2
3
3
16
1
H、H H、H
1
3
2
3
11
H、H3种 H、H
2
与O可形成6种分子，分别为
1116
HHO、HHO、HHO以及HHO、HHO、HHO，把O换为O、O又各有6种，故总共有18种水
116
318
22163316121613162316161718
分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为Mr(H2O)＝18，最大的是Mr(H2O)＝24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子，故共有7种相对分子质量不同的水分子。
【答案】 (1)7 3 3 H、H、H (2)K、Ca (3)18 7
40
40
14
1
2
3
234
U、U、U
235238
N、C H、H
1411＋
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