人教版九年级上册化学第三单元测试题（附答案）
一、单选题（共12题；共24分）
1.下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 中子 D. 离子
2.如图所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水，然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住烧杯A和B，过一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是（ ）
A. 实验说明浓氨水易挥发 B. 实验说明分子不断运动 C. 烧杯A中溶液变红，说明显碱性 D. 烧杯B中溶液的pH逐渐变大
3.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A. O B. Cu C. N2 D. CO2
4.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息图1及原子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的是（）
A. 铟的相对原子质量是114.8 B. 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 C. 铟原子结构示意图中x=18 D. 铟原子的质子数是49
5.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是（） A. CO2 B. 2H C. 2H2 D. Fe
6.学习原子、分子、离子、元素等概念，认识物质构成的奥秘。下列说法错误的是（ ） A. 分子可再分，原子不可再分 B. 花香四溢，说明分子不断运动
C. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D. 水分子是保持水的化学性质的最小粒子
二、填空题（共5题；共38分）
7.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是________不同； （2）表中与氧元素化学性质相似的是________元素；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易________（填“得到”或“失去”）电子；
第 1 页 共 6 页
（4）11－18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的________相同。
8.2019年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。回答：
（1）碳原子的结构示意图为 ，其最外层电子数是________。若碳元素
在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式________。 （2）尝试写出环状纯碳分子的化学式________。
9.某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第________周期，它属于________(填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易________（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是________；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与________（填元素符号）的化学性质相似。 10.元素周期表和原子结构示意图是中学阶段微观探究的重要工具。根据图示回答下列问题：
金属铬因光泽好、耐腐蚀、硬度大，常用于镀在铁制品的表面作保护层。图A中符号“Cr”表示的是________；由B、C两种微粒构成物质的化学式为________；D为某元素的粒子结构示意图，该元素在元素周期表中的第________周期。
11.元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分。 1 H 1.008 3 Li 4 Be 6.941 9.012 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 2 He 4.003 10 Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 … 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 22.99 24.31 ① ② 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 … ③
第 2 页 共 6 页
（1）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）________，从表中可知锂的相对原子质量为________；
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）； A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为________；
（4）根据上表的规律，预测质子数为20的元素在表中的位置是________（选择表中“①”、“②”或“③”填空）。
三、实验探究题（共2题；共14分）
12.用下图装置进行实验。
（1）探究分子的性质：A处纸条滴有无色酚酞溶液，B处液体为浓氨水。观察到纸条变红，说明分子具有的性质是________。
（2）探究二氧化碳和水反应：装置中充满CO2 ， A处为用紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸条，B处液体为紫色石蕊溶液。实验中观察到的现象是________。 13.【情景提供】
19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】
电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢? 【进行实验】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的仪粒子轰击金箔实验。实验做法如图1：
图1
图2
A．道尔顿模型特点： B.汤姆生模型特点：
不可再分的实心球体 正负电荷均匀分布
C.卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中核上
第 3 页 共 6 页
【收集证据】通过显微镜360度转动，观察闪光可观察到绝大多数仪粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数仪粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】仅粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（2）1 m金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明 。 A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过仅粒子散射实验，你认为原子结构为图2的________。
四、综合题（共2题；共12分）
14.金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量________。 （2）镓原子的最外层电子数为________个。
（3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀硫酸反应的化学方程式________。
15.图中A是铼元素在周期表中的信息，B为某种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）铼元素的相对原子质量是________ 。
（2）B为C中甲处的元素离子结构示意图，则X=________ 。 （3）C中乙表示的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
五、推断题（共1题；共12分）
16.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A，B，C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：
第 4 页 共 6 页
（1）钠元素的原
子序数为________，画出它的原子结构示意图________。 （2）C表示的粒子符号是________。
（3）A，B，C中属于同种元素的粒子是________。
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的________相同。 （5）A，D两种元素所形成的化合物化学式是________。
答案
一、单选题
1. C 2. D 3. B 4. B 5. D 6. A 二、填空题
7. （1）质子数（或核电荷数）（2）硫（或S）（3）失去（4）电子层数 8. （1）4；
（2）
（3）S
9. （1）二；非金属（2）失；10. 元素符号；MgCl2；四
11. （1）Na；6.941（2）A（3）119（4）② 三、实验探究题
12. （1）分子在不断运动（2）A处纸条不变色，B处紫色石蕊溶液变红 13. （1）不会；原子核（2）B（3）C 四、综合题
14. （1）69.72（2）3（3）
15. （1）186.2（2）16（3）非金属
第 5 页 共 6 页
五、推断题
16. （1）11；﹣
（2）Cl（3）BC（4）最外层电子数（5）CaF2
第 6 页 共 6 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容