化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符．．．．合题意）
1．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质 2．下列叙述中，不正确的是 ．．．
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
4．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是
5．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（ ）
A．pH值升高 B．酸性增强 C．水的离子积增大 D．促进水的电离
6.在一密闭容器中，反应aA（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） Ａ．平衡向逆反应方向移动了 Ｂ．物质A的转化率减少了 Ｃ．物质B的质量分数增加了 Ｄ．a>b
7．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
（ ）
8.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2 （g）
2HBr（g） ΔH<0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a>b B．a＝b C．a9.已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）
A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+） D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 10．一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应 A（s）+ 2B（g）
（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是（ ）
C（g）+ D
A．平衡体系的总压不变 C．C 和D的物质的量相等
B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变 D．平衡混合气体的总物质的量不变 pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件
11.可逆反应mA（s）+nB（g）
不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．到达平衡后，若使用催化剂，C% C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度， 平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，增大A的量， 有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中一定有：n ＞ p+q
O
T1 T2
C%
P1 P2
O
时间
时间
12． 用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2+和0.1 mol X3+（常见金属离子）的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）
A．Cu2＋>H+ >X3+ B．H+ >X3+ >Cu2+ C．X3+ >H+ >Cu2+ D．Cu2+ >X3+ >H+
13．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c（H+）／c（OH-）明显增大，且能大量共存的离子组是（ ） ①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl- A．①② B．①③ C．②④ D．②③
14.500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO错误!）＝0.6 mol·L—1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体 （标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中c（K＋）为0.2 mol·L—1 mol电子
B．上述电解过程中共转移0.2
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c（H＋）为0.2 mol·L—1
15．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c（H+） + c（M+） == c（OH） + c（A）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO） +2c（OH） == 2c（H+） + c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
第II卷非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（11分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=—570kJ/mol； ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=—242kJ/mol； ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H= —110.5kJ/moL； ④C（s）+O2（g）=CO2（g） H= —393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2 O2（g） H= +890kJ/moL 回答下列问题
（1）H2的燃烧热为 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C（s） + H2O（g）= H2（g）+ CO（g）
H=akJ/moL；
则a= ；该反应的熵S 0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。
（3） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________________。 A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H>0 B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H<0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0
② 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。 （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。
电解质溶液乙是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式
是 。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。
18.（ 12分）今有①H2SO4；②HCl；③CH3COOH三种溶液。选择填空：（填序号）
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞② E．① =②＞③ F．① =②＜③ G．①＜②=③ H．①＞②=③ （1）. 当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 ； （2）. 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ；
（3）. 中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ；
（4）.等体积等物质的量浓度的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ；
（5）. 当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 ；
（6）. 将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
19．（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序 是 。
（4）已知t℃，KW＝1×10—13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则
a∶b＝ 。
20.（9分） 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 溶解度/g Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 9×10—4 1.7×10—6 1.5×10—4 3.0×10—9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶
③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去 （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。 （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。 （4）下列与方案③相关的叙述中，不正确的是__________________（填字母）。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（5）根据Fe2+、Fe3+的性质，保存FeCl2溶液时，应在该试剂瓶中加入一定量的 ;保存FeCl3溶液时，应在该试剂瓶中加入一定量的 。有一FeCl3溶液，为了得到FeCl3固体，应该进行的操作是 。 21.（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________． 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 石蕊 选用滴定管 （乙） （甲） （甲） （乙） 注视 色，
A B C D 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为 并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。
Ａ．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸 Ｂ．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 Ｃ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
Ｄ．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 第一次 第二次 第三次
待测氢氧 0.100mol/L醋酸的体积 化钠溶液 滴定前 的体积 （ml） 25.00 25.00 25.00 的刻度 （ml） 0.00 1.56 0.22 滴定后 的刻度 （ml） 24.98 27.86 25.24 依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答） .
②在AB区间内，c（OH—）＞c（H＋），则c（OH—）与c（CH3COO—）的大小关系是 ________.
A．c（OH—）一定大于c（CH3COO—） B．c（OH—）一定小于c（CH3COO—） C．c（OH—）可能等于c（CH3COO—）
③在D点时，溶液中c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）．（填“＞”、“＜”或“＝”）
答案
第Ⅰ卷（选择题 每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C 题号
9 D 10 B 11 B B 12 13 A B C 14 A C 15 B A 16 D 答案 A B B 第II卷非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（共11分）
（1）为 285 kJ/moL。（2） a = +131.5 S>0； 高温。 （3）①B。 ②为O2+2H2O+4e-=4OH- 。 （4）① CuSO4 Cu2++2e- = Cu。
②是O2 是 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O_。（2分，其他每空1分 ） 18.（ 每空2分，共12分）
（1）. B ；（2）. B ； （3）. G ；（4）. A ；（5）. E ；（6）. E 。 19．（每空2分，共8分）
（1）④＞②＞③＞① （2）⑥＞ ⑦＞④＞⑤＞⑧
（3）（Na+）＝（Cl-）＞（OH-）＞（NH4+）＞（H+） （4）a∶b＝ 9:2 20.（9分）（方程式2分 ，其他每空1分） （1）Fe（OH）3
（2）①NH3.H2O或 Fe2O3 不会引入新的杂质
（3）2Fe3++3Mg（OH）2＝2Fe（OH）3+3Mg2+ （4）B （5）铁屑和盐酸 盐酸 在HCl气流中加热蒸发结晶 21.（共12分）
（1） C 注视锥形瓶内溶液颜色变化 红色 ， 浅红色 。
（2） D （3） 浓度为 0.10mol/L （2分 ） （4）①否 AB ②C ③ ＝ （2分 ）
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