化学键 化学反应与热能测试.doc

时间：120分钟 满分：120分 考试时间：2010-3-30

第Ⅰ部分 选择题（共60分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）。 ．．1．下列说法中错误的是（ ）

A．放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量 B．需加热或点燃才发生的反应一定是吸热反应

C．酸与碱的中和反应是放热反应，也是非氧化还原反应 D．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

2．煤、石油、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（ ）

A. 只有① B. ①和④ C. ②和③ D. ④ 3．下列说法中正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D．氦分子中含有非极性共价键 4．下列说法中错误的是（ ）

A．任何化学反应必然伴随着能量的变化 B．化学变化中的能量变化主要是有化学键引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一

5．下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ）

A．H2O2 B．CaCl2 C．Na2CO3 D．Na2O2

6．能用化学键的强弱来解释的是（ ）

A．同温同压下，N2的密度比O2小 B．稀有气体一般难发生化学反应 C．NaCl的熔点比KCl高 D．常温时水是液态而H2S是气态

1

7．下列电子式的书写正确的是（ ）

......A．NN C．NH4

.... B． H:Cl:O:

..[.Cl:] D． Na

35

8．氯的原子序数为17，C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )

A．C1原子所含质子数为18 B．

11835

mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023

C．氯元素的近似相对原子质量为35 D．3.5g的气体C12的体积为2.24 L

9．已知碳有三种常见的同位素：C、C、C，氧也有三种同位素：O、O、O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）

A．18种 B．12种 C．7种 D．6种

10．下表是周期表中短周期元素的半径和化合价的数据，下列说法中错误的是（ ） ．．元素编号 ① 元素性质 35

121314161718

② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 最高化合价 最低化合价 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.143 -2 +2 +1 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3 A．最高价氧化物水化物的碱性⑥>② B．最高价氧化物水化物的酸性④<⑤ C．元素⑧对应的氢氧化物具有两性

D．元素④、⑤、⑦的氢化物溶于水均呈酸性

11．X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是（ ）

A．离子化合物Y(XO4)2 B．离子化合物Y2X3

C．共价化合物XY2 D．离子化合物Y3X2

12．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）

2

Z

X Y

A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a—17 C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素 13．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是（ ）

A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a+18—m—n

14．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中

6XeF4 +12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是（ ）

A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B．XeF4在上述反应中只作氧化剂

C．XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子 D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

15．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成2mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A．Q1 + Q2> Q3 B．Q1 + Q2>2 Q3 C．Q1 + Q2< Q3 D．Q1 + Q2= Q3

16．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。据此，下列结论正确的是（ ）

A．石墨比金刚石稳定 B． 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C．金刚石比石墨稳定 D．石墨转化为金刚石的过程中没有化学键的断裂与形成

3

17．将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）

30温度/℃282624222001020304050V1/ mL

A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明化学能可以转化为热能 18．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1 molNH5中含有5 mol N－H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

19．关于中和热的说法正确的是（ ）

A．中和热是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH = 57.3 kJ/mol 20．最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如右图所示（与白磷P4相似）。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量,生成1mol NN放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

4

第Ⅱ部分 非选择题（共60分）

21．（6分）下列物质①干冰 ②金刚石 ③BaCl2 ④Na2SO4 ⑤NH4Cl ⑥碘片 中： （1）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，

只有离子键的物质是 。

（2）熔化时不需要破坏化学键的是 。 （3）属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（均填代号）

22．（13分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题： （1）写出三种元素的元素符号：A_____、C______、D______。 （2）写出下列物质的电子式：

①A、B、E形成的化合物______________；②D与E形成的化合物________________。 （3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________________________。 （4）指出A2B2中的化学键： 。 （5）E2B比E2C沸点高的原因是_______________________ 。

23．（8分）已知A、B、C是1—20号元素，其中A是地壳中含量最多的元素；B是形 成化合物种类最多的元素，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳 离子核外电子排布与Ar原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化 合物和CA型离子化合物。由上述条件回答下列问题： (1) A、B两元素的名称分别是：A_______，B_______。

（2）指出C在元素周期表中的位置： 。 (3) 化合物BA2的结构式是：______________。

(4) B元素的最高价氧化物通入C元素最高价氧化物对应的水化物中的化学反应方程式是： 。

5

24．（12分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。试回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为 ，Z的离子结构示意图为： 。 （2）比较X、Y的简单离子的半径： > 。（用离子符号表示） （3）比较元素X、Z的气态氢化物的稳定性： > 。（用化学式表示）（4）一定量的CO2与Y2X2反应后的固体物质恰好与0.8mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为： 。

25、（11分）某小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，通过实验测得中和热的数值 比57.3 kJ/mol略小，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

6

26．（10分）根据以下叙述回答。

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

电解

2H2O ===== 2H2 + O2 （1）下列叙述正确的是（ ） A．电能是二级能源 C．天然气是一级能源

B．水力是二级能源 D．水煤气是一级能源

（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气

（3）1g氢气燃烧时约放热142.9kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的三个主要优点：

______________，_________ _______，_____________ ___。

（4）已知水中含有H216O和D216O两种水分子，电解后收集到标准状况下气体体积 为33.6L，质量为18.2g，则收集到的氢气中H与D的原子个数比为 。

7

《化学键、化学能与热能》答题卡

姓名

学号 成绩

一、选择题（共60分） 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 二、非选择题（共60分）

21．（6分）（1）

（2）

（3）

22．（13分）（1）A C D

（2） （3） （4）

（5）

23．（8分）（1）A B （2） （3）

（4）

8

24．（12分）（1） （2） > （3） >

（4）

25．（11分）（1） （2）

（3）

（4）

26．（10分）（1）

（2）

（3）

（4）

9