浙江省杭州第二中学2018届高三周测化学试题(word版,无答案)

高三年级化学学科 试题

考生须知：

1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137

Co 59

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是

A． SiO2 B． H2O C．H2O2 D．CO 2．下列仪器中，不能作反应容器的是

3．下列属于强电解质的是

A．硫酸钡 B．冰醋酸 4．下列属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 CaO＋CO2↑ C．盐酸 D．氯化钠溶液

B．CaO＋H2O = Ca(OH)2

C．Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑+H2O 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．硫酸氢钠 B．硫酸铜 C．溴化钾 D．碳酸氢钠 6．下列说法正确的是

A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象

B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色 D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 7．下列化学用语表示正确的是 A．酒精的分子式 CH3CH2OH B．NaCl 的电子式 C．HClO 的结构式 H- O - Cl

D．CCl4 的比例模型

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8．下列元素在自然界中只有化合态的是 A．Fe B．S C．Cu D．Si 9．下列属于不可再生能源的是 A．天然气 B．氢能 C．太阳能 D．风能 10．下列说法正确的是

A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗 B．用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在用水润湿的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH C．氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处

D. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出 11．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素

18

B．16O 和 O 是同一种核素 C．乙醇和甘油互为同系物 D．C4H10 有两种同分异构体

12．在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的 A 和 B 混合发生反应：2A(g)+3B(s) △H1 ＝ - a kJ·mol-1 (a>0) 。下列描述中正确的是

A. 用不同物质表示该反应速率时，v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2 B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 C. 若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态 D．若容器中放入 4 molC 达平衡时，会吸收 2 akJ 的热量 13．下列离子方程式正确的是

A．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu = 2Fe+Cu2+ B．用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

2C(g)

C．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2: MnO2+4HCl(浓)

Mn2++2Cl +Cl2↑+2H2O

－

D. NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 ＋Ba ＋OH = BaCO3↓＋H2O

14．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．Y 的位置是第 3 周期、第ⅣA 族 B．Y、Z、W、X 的原子半径依次减小

W X

C．Y、W、X 的气态氢化物的稳定性依次减弱 D．YO2

Y Z

与 HX 水溶液常温下可发生化学反应 15．下列说法正确的是

A．石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃 B．甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反应 C．煤的气化，石油的分馏都属于物理变化

D．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 16．下列说法不正确的是

A．向大豆蛋白溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体不可再溶解 B．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和 NaOH 溶液的接触面积，从而加快化

学反应速率

C．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，在一定条件下可水解生成葡萄糖

－

2＋ －

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D．氨基酸分子中均含有－COOH 和－NH2，种类较多，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂 的

化合物（多肽），构成蛋白质 17．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其反应原理：2H2+O2 = 2H2O，

其工作示意图如右图。下列说法不正确的是 A．多孔金属 a 是负极 B．O2 在 b 电极上发生还原反应

C．a 电极上的电极反应式：H2－2eˉ==2H+ D．放电前后电解质溶液的 pH 发生改变 18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有 5 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4。 关

于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是 A．溶液的体积 10V 甲＞V 乙 B．水电离出的 OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙 C．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲＞乙 D．若分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲＜乙 19．已知反应 H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c 表示能量变化，为正值，单位 为 kJ，下列说法正确的是 A．形成 1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收 bkJ 的能量 B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1 C．H2O(l)==H2(g)＋½O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1 D．2molH2(g)和 1molO2(g)完全反应生成 2molH2O(l)

2(b-a) kJ 放出的热量小于

20．下列说法正确的是

A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键 B．分子晶体中，共价键越强，熔沸点越高 C．NaHSO4 和 NH4Cl 含有不同类型的化学键

D．冰醋酸晶体溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力

21． H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图 所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越大，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度对 H2O2 分解速率的影响大

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22．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若 5.6 LN2 中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n B．4.6 g Na 与 100 mL 含 0.1 mol HC1 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.2NA C．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5NA D．50mL 18.4mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA

﹣1

23．常温下，向 20.00mL 0.1000mol•LCH3COONa 溶液中逐滴加入 0.1000mol•L﹣1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）A．CH3COONa 。下列说法正确的是

+﹣

溶液中：c（H）+ c（CH3COOH）＞c（OH） B．点①所示溶液中：

c（CH3COO﹣）= c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+） C．点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH） ﹣

D．从点①到点③过程中：c（CH3COO ）+ c（CH3COOH的值 保持不变

24. 以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、 (NH4)2SO3 等物质，流程如下：

25. 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO4 、CO3 、NH4 、Na 、K 。为了确认 溶液的组成，进行了如下实验： ①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。 向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶解。 ②向①的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

③原溶液焰色反应呈黄色。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A．c(NH4 )＞c(SO4 )

2- 2- + +

-+

B．一定存在 Cl、Na、SO4 、CO3 、NH4 ，可能存在 K

2-

C．c(CO3 )=0.05mol/L

D．至少存在五种离子，且 c(Cl-)≥0.05mol/L

+ 2-

下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入

适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3 被氧化 C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4

D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O 2- 2- + + +

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二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）

26.(6 分)下图各物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系。已知：A、B 都为烃，其中 B 的产 量是衡量一个国家化工生产水平的标志，A 转化为 C 的过程中原子利用率为百分之百。

（1）写出 C 的结构简式 ▲ （2）写出 D 和甲醇生成 F 的方程式 ▲ （3）下列说法正确的是 ▲

A. 物质 A、B 可以用酸性高锰酸钾鉴别 B. 物质 C、D 互为同分异构体 C. 物质 B 中所有原子都在同一平面内 D. 物质 E 生成 F 的反应属于加成反应，也属于还原反应

27.(6 分)某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气 态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的化学式 ▲

（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 ▲ （3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后 的混合气体通入 BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 ▲ 28. (4 分)利用以下装置完成下列实验（图中 a、b、c、d 为止水夹）。

（1）检查装置 A 气密性的具体操作： ▲ 。 （2）装置 A、B、D 相连，可证明 SO2 在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c， ▲ ，若烧杯中有大量水倒 吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 （3） 装置 A、C 相连，可用于证明 C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲和丁分别是 ▲ 、 ▲ 。

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29. (4 分)常温下，Ba(OH)2 和 NaOH 混合溶液的 pH＝14，取该溶液 100 mL，持续通入 CO2，当通 入的 CO2 体积为 0.784L 时生成沉淀的量刚好达到最大值，试通过计算回答(气体体积均在标准 状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：(计算结果保留 2 位小数)

－

（1）混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 ▲ mol·L1。

。 （2）当通入的 CO2 总体积为 1.792L 时，溶液中 Na+与 Ba2 的物质的量浓度之比是 ▲ ＋

30．【加试题】(12 分) Ⅰ.（1）将碳酸氢钠溶液滴加到铝与氢氧化钠反应后的溶液中，有白色沉淀，

写出产生沉淀的离子 方程式： ▲ 。 （2）为治理水中硝酸盐的污染，可在酸性条件下电解该污水将其转化为无污染的气体，阴极反 应式： ▲ 。 Ⅱ.（1）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) －

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl

－

HClO H+ + ClO

－

K1

K2 K 3

pH 变化的关系如图所示。 其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数(α)随

－－

▲ (用 K1、K2、K3 表示) + Cl K= ①Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO

②将等物质的量的 HClO 和 KClO 混合后溶于水，则混合溶液的 PH ▲ 7.5（填 ＞、 = 或＜） （2）以 CO2 与 NH3 为原料合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 。控制 在不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和不同温度下，其它反应条件相同，反应经过相同时间测得 CO2 转 化率变化趋势曲线如下左图。

①图中，相同氨碳比条件下，CO2 转化率先增大后减少的变化趋势的原因： ▲ 。 ②图中氨碳比 W1 ▲ W2 (填“>”“<”或“=”)。 ③在某条件下，将一定量的原料放入恒压密闭容器反应中，t1 时达到平衡，c(CO2)随时间变化趋势 曲线如上右图。若其他条件不变，将原料放入恒容密闭容器（容积与恒压容器起始容积相同） 中进行反应，请在原图上画出该条件下 c(CO2)随时间变化趋势曲线。

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31. 【加试题】(9分)以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料来制取氧化钴（Co2O3）， 是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。其生产流程如下：

H2SO4

NaClO3

Na2CO3 Na2CO3 稀 HCl (NH4)2C2O4

废催化剂

溶解 滤渣 氧化 除铁 黄钠铁矾 沉淀 滤液 溶解 沉淀 滤液 灼烧 氧化钴

现取 10.0g 含钴废催化剂（含钴的质量分数为 60%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到 7.47g 氧化钴。请回答以下问题： （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤 2～3 次，洗液与滤液合并，其目的是 ▲ 。 （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，确定Fe2+已经氧化完全的试剂是 ▲ 。 （3）除铁：加入适量的 Na2CO3 调节酸度，当 Fe与 CO3 的物质的量相等时，恰好完全反应生 成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，抽滤得到沉淀，洗涤沉淀的操作 是 ▲ 。 （5）下列有关减压过滤说法正确的是 ▲ 。

A.当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从 吸滤瓶的支管倒出

B.减压过滤有过滤速度快固体更干燥的优点，所以过滤时都应 使用减压过滤

C.右图装置过滤结束时可先打开止水夹a后直接关闭水龙头 D.热过滤时不可采用减压过滤

（6）请计算该实验的产率： ▲ 。

3+

2—

32.【加试题】(9 分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：

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(1) C 的结构简式 ▲ 。 (2) 下列说法正确的是 ▲ 。 A.一定条件下，化合物 A 最多能与 3molH2 发生反应 B.物质 B 含有三种官能团 C.化合物 E 的分子式为 C15H16O3N2 D.物质 D 能发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 (3) 反应①的化学方程式： ▲ 。 (4) X 与化合物 B 组成元素相同，分子组成比 B 多一个”CH2”，写出满足下列条件的 X 的所有同分 异构体： ▲ 。 a. 含有-NH2，且与苯环直接相连 b. 能发生银镜反应

c. 1H-NMR 谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

(5) 根据已学和获取的信息，写出以乙醇和苯为原料，其他无机试剂任选，设计方案合成 的路线

图。

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