化学试卷（反应原理模块考）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）
1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A．C4H10 B．(C2H4)n C．CH4O D．C2H4Cl2 3.下列化学用语书写正确的是
A．甲烷的电子式：
H HCH HB．丙烯的键线式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式： 4.下列各对物质中，互为同系物的是 A．CH3-CH=CH2与 B．
C．甲苯和二甲苯 D．
5．某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是
A．丙炔 B．乙烯 C．乙炔 D．1，3—丁烯 6.下列说法不正确的是 ．．．
A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大 B. 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料
C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞
D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂 7.下列方程式正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+ B. 碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32-
C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O 8.中和热测定实验中，L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 用50 mL 0.50 mol·NaOH进行实验，下列说法不正确的是 ．．．
A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 9. 下列说法不正确的是
A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10. 下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A. 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D. 氯气可以用排饱和食盐水的方法收集 11. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④ A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B. 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ C. 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－
D. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ 13.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 A. B中导气管里形成一段水柱 B. B中导气管中产生气泡 C. 金属片剪口处溶液变红 D. 锌被腐蚀
14.室温下，下列有关0.1mol•L－1氨水的说法正确的是 A. 溶液的pH＞13
B. 加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 C. 该溶液中：c（OH－）=c（NH4+）
D. 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L－1NaOH溶液一样多 15.某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Lil－
x
CoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列说法正确的是
A. 石墨为正极
B. 充电时，阳极质量不变
C. 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+
＋－
D. 放电时，电池的正极反应为xLi+Lil－xCoO2+ xe=LiCoO2
+
16.模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。Y均为惰性电极，己知X、模拟海水中富含Na、
Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是
A. N是阴离子交换膜 B. Y电极上产生有色气体 C. X电极区域有浑浊产生
D. X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O
17．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A．明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
B．因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物 C． 液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂 D．Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料 18．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸在见光时会发生分解 B．一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应 C． Cu与稀硝酸反应不产生氢气 D．浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑
19．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C．
B．铵盐受热易分解
0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5
20．将装有中、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体
和NO的体积比是5∶3 B． 2∶3 C． 1∶1 D． 2∶1
21．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，负极反应为：H2—2e= 2H+
－
B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加
D． 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g 22．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生质的量之比为
A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5
23．下列说法不正确的是 A．电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少
B．电镀时，应把镀件置于电解池的阴极
标准状况下)气体；用同
的气体，则该合金中铝、铁的物C．为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连 D．电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
24．下列说法正确的是 A．异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质 C．符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物
B．H2与重氢互为同素异形体
D．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
25.某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是
A．N2、O2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、NO2、Br2 26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA B．物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA C．6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA
D．l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA
27．下列对定量实验误差分析正确的是 A B C D
操作
结果 无影响 偏高 偏高 溶液浓度偏低
中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡 测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制
eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C
28．对于反应mA(s) + nB(g)
的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A．化学方程式中n＜e +f B．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大 C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 29．温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)
容器 容器类型 编号 ]2SO3(g) ΔH＜0 达到平衡时，下列说法不正确的是 ．．．
起始物质的量 / mol SO2 恒温恒容 恒温恒压 绝热恒容 2 2 0 O2 1 1 0 SO3 0 0 2 平衡时SO3的物质的量 / mol 1.8 a b I II III A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率 B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆 30.25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液
中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶
－
液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
－
A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO)＜c(CH3COOH) －
B. 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO)＝1.0 －－＋
C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)
－
D. 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO)之和保持不变
二、填空题（共40分） 31.（11分）根据要求填空：
（1）写出有机物的名称
（2）①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是 (用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。
②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质 量和消耗氧气的质量不变的是
Ａ．C3H8、C4H6 Ｂ．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5
（3）某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有 种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为 “立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：
(4) 立方烷的分子式为________________； (5) 它的二氯代物共有_________种同分异构体； (6) 与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为________________________。
这种异构体与另一单体_______________________________(写结构简式) —CH可合成具有 CH — CH 2 — CH 2— C ＝ CH 2 n 结构的橡胶。
CH3
另外这中异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 32. （6分）为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验： 已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：
（1） 盐X的组成元素为H、O和____________（用元素符号表示）。
（2） 写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式__________________________________。 （3） 写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式________________________________________。 33.（12分） 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、 建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g)
②C(s)＋H2O (g)
CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol
－1
CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol
－1
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。
CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH＝________kJ·mol。
－1
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质
的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L; c(H2O)=5.0 mol·L；c (CO)=1.5 mol·L；
－1
－1
－1
c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______（填序号）
a．达到平衡
b．向正反应方向移动
c．向逆反应方向移动
CH3OH(g)，回
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
答下列问题：
（1）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下
列说法正确的是_______。 A．v(H2)正=v(CH3OH)逆
B．2v(CO)=v(H2)
C．CO与H2转化率相等
D．CO与H2的物质的量之比不再改变 （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化
率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡
常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式
____________________________________。
34. （11分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验 编号 0.01 mol·L－1酸0.1 mol·LH2C2O4溶液 －1 水 反应温度/℃ 反应时间/s 性KMnO4溶液 ① ② ③ 5.0mL V1 5.0mL 5.0mL V2 5.0mL 0 2.0mL 0 20 20 50 125 320 30 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。 （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。 （3）下列有关该实验的叙述正确的是 。 A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性 D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定X的值,进行下列实验： ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。
（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）x= 。
201904高二化学答案 1-5 CCACD 6-10 DDCCD 11-15 BBBDD 16-20 DCDDC 21-25 CADAD 26-30 CDCCB
31（1） 2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（2）① D (用字母填写，下同)； ___A _____。
② B （3） 4 ；
HC≡C-CH2CH(CH3)CH3、H3C-C≡C-CH(CH3)CH3 (1) __C8H8_________ (2) ___3_____； (3)___ 苯乙烯结构简式 异戊二烯结构简式____。
32．(1)N、Fe （2）（3）33.
Ⅰ．（1）+75 Ⅱ．（1）B D
-
（） （）
-
（2）b （2）< > （3）2Cu+2OH－2e=Cu2O+H2O
34. ．
Ⅰ.（1）溶液的紫红色刚好褪去；
（2）5.0 3.0； （说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）； （3）C、D
（4）反应生成的Mn对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）
Ⅱ.（1）偏小 （2）2
2+
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