1．了解铜及其化合物的性质和应用。
2．了解合金、金属的冶炼及其应用。
3．掌握金属活动顺序表的应用。
梳理基础
一、铜及其重要化合物 1．铜。
(1)在自然界中的存在形态。 游离态：天然铜。
化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。
(2)物理性质：________色，具有金属光泽，具有________性、________性、________性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。
(3)化学性质。 反应物质 化学方程式 O2 ________________________(____色固体) 非金Cl2 ____________________________(____色烟) 属 S ____________________________(黑色固体) △浓H2SO4 ________=====__________________________ 氧化浓HNO3 ______________________________________ 性酸 稀HNO3 ______________________________________ AgNO3 ______________________________________ 盐 FeCl3 ______________________________________
答案：1．(2)紫红 延展 导电 导热
△
(3)2Cu＋O2=====2CuO 黑
点燃△
Cl2＋Cu=====CuCl2 棕黄 2Cu＋S=====Cu2S Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜。 物质 氧化铜 氢氧化铜 化学式 CuO Cu(OH)2 状态 ____溶于水的____色固体(粉末) ____溶于水的蓝色固体 ＋CuO＋2H===__________ ＋Cu(OH)2＋2H===_________ △化学性质 CuO＋H2=====________ △Cu(OH)2=====____________ △CuO＋CO=====________
2＋
答案：2．不 黑 不 Cu＋H2O Cu＋H2O Cu＋CO2 2＋
Cu＋2H2O CuO＋H2O
3.硫酸铜。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为
水的检验依据。
二、合金与金属材料 1．合金。 (1)概念。
________与其他____________或________形成的具有____________的物质。 (2)特性。
①熔点较各成分的熔点____。
②合金比各成分金属具有更好的______、______以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。
答案：1．(1)一种金属 一种或几种金属 非金属 金属特性 (2)①低 ②硬度 强度
2．金属材料。
(1)黑色金属材料。
包括______________及它们的合金。
答案：2．(1)铁、锰、铬
(2)生铁和钢。
生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。 合金 成分 性能 生铁 含C(2%～4.3%)、S、P 硬、脆 普通钢 含C(0.3%～2%) 硬而韧，有弹性 锰钢 含C、Mn 坚硬、强韧、不容易磨损 特种钨钢 含C、W 耐热、熔点高、坚硬 钢 不锈钢 含Cr、Ni 抗腐蚀性强、坚硬
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．Cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物( ) 2．制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法( ) 3．FeCl3能利用置换反应得到CuCl2( )
4．Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀( ) 5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al( ) 6．所有不锈钢都只含有金属元素( )
3＋3＋2＋2＋
7．将铜屑加入Fe溶液中的离子方程式：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu( ) 8．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu( ) 9．合金的成分都是金属，属于混合物( ) 10．任何不同的金属都可熔合为合金( )
11．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同( ) 12．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜( )
答案：1．× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.× 10．× 11.√ 12.×
1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
Na Cu Al Fe 熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535 沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000 根据以上数据判断其中不能形成合金的是( ) A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
解析：两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点，易知C错误。 答案：C
2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
解析：制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，A错误；冶炼铝，B正确；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，C错误；制备单质Cu用热还原法，D错误。
答案：B
3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )
A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧) D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
解析：Cl2具有强氧化性，与CuH反应的产物应为CuCl2和HCl，C错误。 答案：C
4．(双选)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是( )
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含有铜，但不一定含有铁 C．不溶物一定是Fe
2＋2＋
D．溶液中一定含有Fe，一定不含有Cu
解析：本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有Cu和H，所以不溶物中一定有Cu，
2＋2＋
可能有Fe，溶液中一定有Fe，一定无Cu。
答案：BD
5．(1)现有五种金属：金、银、铜、铁、铝，依次阅读①至⑤的描述，确定a至e分别代表哪一种金属，把答案填在下表内。
①b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氢气； ②b放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气； ③a只溶于王水；
④d和e不能与盐酸反应，但能溶于硝酸；
⑤将d放入含e离子的水溶液中，d溶解而析出e。 代号 元素符号 a b c d e 2＋＋
(2)用Zn、CuO和稀硫酸作原料，制取铜单质。 ①试写出用两种方法制取Cu的化学方程式(是离子反应的写出其离子反应方程式)：____________________。 ②如制取等质量的Cu，下列说法正确的是_____________。 A．消耗相同质量的H2SO4 B．消耗等质量的Zn
C．消耗等物质的量的氧化铜 D．生成不同质量的ZnSO4
答案：(1)
代号 a b c d e 元素符号 Au Al Fe Cu Ag △＋2＋
(2)①Zn＋2H===Zn＋H2↑，CuO＋H2=====Cu＋H2O；
＋2＋2＋2＋
CuO＋2H===Cu＋H2O，Zn＋Cu===Cu＋Zn
②CD
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