【解析】山东省济南市2013届高三上学期期末考试 (化学)

说明：试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。第I卷题目的答案按要求涂在答题卡上，第II卷题目按要求答在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项 序号填涂在答题卡上的相应位置） 1.下列说法中，正确的是

A.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 B.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化 C.催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变 D.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 【答案】C

A、化学反应只能制造新的物质，不能制造新的元素，故错误。

B、化学反应遵循能量守恒定律，但反应过程中有能量变化，一种能量转化为另一种能量，故错误。 D、“PM2.5”是对可吸入颗粒的描述，故错误。 2.下列有关说法中，不正确的是

A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 【答案】C

二氧化硅能溶于强碱，故C错误。 3.下列说法中，正确的是 A.O2与O2互为同位素

C.Cl的结构示意图： 【答案】D

A、O2与O2是同一种物质，故错误。

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16

18

37

-16

18

B.O与O的中子数和核外电子排布都不同

1618

D.H17Cl、H17Cl的化学性质几乎完全相同

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B、.O与O的核外电子排布相同，故错误。 C、氯离子的质子数是17不是19，故错误。

4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO3的个数为0.1NA B.标准状况下22.4LH2O所含分子数为NA

C.1L0.5mol·LCH3COOH溶液中，CH3COO离子的个数为0.5NA D.在NO、NO2的混合气体22.4L中，含有的氮原子数为NA个 【答案】A

B、水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故错误。 C、醋酸是弱酸，只有部分电离，故错误。

D、温度和压强未知导致气体的物质的量未知，所以无法计算氮原子个数，故错误。 5.对于下列化学事实的表述中，有错误的是 ．．．A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解

B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象 C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色

D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO3 【答案】D

能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳和二氧化硫，所以不能证明溶液中一定含有碳酸根离子，故D错误。

6.下列说法中，正确的是

A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化 B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去

D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现 【答案】C

A、酸性高锰酸钾溶液和盐酸能发生氧化还原反应，故错误。

B、酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，故错误。

D、二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色说明二氧化硫有还原性，故错误。 7.下列说法中，正确的是

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2--1

-2-16

18

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A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 C.非金属元素之间只能形成共价化合物

D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B，

A、锂的金属性小于钙的金属性，故错误。

C、非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，故错误。

D、短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，故错误。 8.下列有关说法中，不正确的是 ．．．

A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法 B.实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中 C.中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次

D.为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液 【答案】C

中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗，否则会造成测定值偏大，故C错误。 9.下列叙述中，正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al+3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4 B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K、NH4、CO3、Cl一定能够大量共存 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO高温3Mg+Al2O3 【答案】A

B、加入铝粉能放出氢气，溶液可能为酸性也可能是碱性，酸性条件下，碳酸根离子不能存在，碱性条件下，铵根离子不能存在，故错误。 C、镁和氢氧化钠溶液不反应，故错误。

D、镁的活动性大于铝，所以不能用铝热反应冶炼镁，故错误。 10.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是 A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C.a点的Kw值比b点的Kw值大

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+

+

2--3+

+

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D.a点水电离的c（H）大于c点水电离的c（H） 【答案】D

A、稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故错误。

B、导电能力越强，氢离子浓度越大，氢离子浓度越大溶液的PH值越小，故错误。 C、温度不变，水的离子积常数不变，故错误。

11.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是

+

+

【答案】A

B、氧气和硅、碳都能反应，所以不能除去杂质，故错误。

C、二氧化硫和二氧化碳都可以和碳酸钠反应反应，所以不能除去杂质，故错误。 D、氯化氢和氯气都能和氢氧化钠溶液反应，所以不能除去杂质，故错误。 12.下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是

A.a装置用于防止铁钉腐蚀 C.c装置用于收集SO2 【答案】B

A、铁作电解池的阳极时，铁容易失电子被腐蚀，故错误。 C、二氧化硫是酸性氧化物，所以不能用碱石灰干燥，故错误。

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B.b装置组成原电池 D.d装置用于收集Cl2

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D、收集氯气应该采用向上排空气法收集，且尾气处理装置中导管不能插入溶液中，易产生倒吸现象，故错误。

13.反应CsH2OgCOgH2g在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B.反应达平衡状态时：vCO正vH2O逆

C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大 D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大 。 【答案】B

A、体积减小容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。

C、保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以 反应速率不变，故错误。 D、固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。

14.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是 A.C电极为电解池的阳极 B.Cu电极附近OH浓度增大 C.Na移向Pt电极 D.Pt电极上有O2生成 【答案】B

闭合开关后，铜和锌及电解质溶液构成原电池，铂丝和碳、电解质溶液构成电解池，原电池中锌作负极，铜是正极，所以C是阴极，铂丝是阳极。 A、C是阴极，故错误。

C、溶液中阳离子向正极移动，故错误。 D、铂极上有氯气生成，故错误。

15.在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：

+

-

H2gI2g2HIgH0；

5min后达到平衡状态，测得cH20.9mol·L，则下列结论中，不能成立的是 ．．．．

-1

A.平衡时H2、I2的转化率相等

B.从反应开始至平衡的过程中，vHI0.04molLmin

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C.其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 【答案】D

该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，若将容器温度提高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故错误。

16.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2LisI2s2LiIsH0 已知：4LisO2g2Li2OsH1324kJmol1

H2114kJmol1

4LiIsO2g2I2s2Li2Os下列结论中，不正确的是 ．．．

A.电池反应2LisI2s2LiIsB.电池正极反应LieLi

H105kJmol1

C.当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e的电量 D.该电池放电完毕电池的总质量保持不变 【答案】B

正极上得电子发生还原反应，故B错误。

第II卷（非选择题 共52分）

注意事项：

1.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定的位置，考试结束后将答题卡上交。

2.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 二、（本题包括3小题，共25分） 17.（6分）

（1）用密度为1.84g·mL的浓硫酸配制1mol·L的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是__________（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是___________、___________（填仪器名称）。

-1

-1

-

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1211MgOH5.610KMgF7.410（2）已知：25℃时，Ksp。25℃时，在氢氧化镁的悬sp22浊液中加入少量的NH4Cl固体，cMg2__________（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH

和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是__________（写化学式）。

（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是________（填序号）； a.KNO3溶液 【答案】

（1）（3分）A ；玻璃棒、胶头滴管（每空1分）， （2）（2分）增大；Mg(OH)2（每空1分） （3）（1分） a

（1）配制溶液不用分液漏斗，故选A；起搅拌和引流作用的玻璃棒、定容的胶头滴管。

（2）氯化铵溶液呈酸性，加入氯化铵后能促进氢氧化镁的溶解，导致镁离子浓度增大；氢氧化镁的溶度积小于氟化镁的溶度积，所以首先生成的沉淀是Mg(OH)2。

（3）氯化铝和硫酸铜都含有弱离子能水解，所以加热不能得出原溶液中的溶质，故选a。 18.（10分）

（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是___________________________；

（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。

②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____________。 A.Fe

B.Cu C.Al

D.Pt

b.AlCl3溶液

c.CuSO4溶液

（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是__________（写符号），得电子能力最强的原子是____________（写符号）。

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【答案】

（1）（3分）2:3（1分） 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）

（2）（5分） ① H+OH=H2O（2分） CO3+2 H= CO2↑+H2O（2分）

②B（1分）；

（3）（2分） Al (1分)；Cl (1分)

（1）碳原子的物质的量是1mol，所以碳原子的质量是12g，则氧原子的质量是24g，所以氧原子的物质的量是1.5mol，所以碳原子和氧原子的个数之比是2:3；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

（2） ①酸碱发生中和反应，离子方程式为 H+OH=H2O；碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 CO3+2 H= CO2↑+H2O。

②铁、铝和浓硝酸发生钝化现象，铂丝不溶于硝酸，故选B；

（3）电子层结构相同的离子， 离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数越多离子半径越大，所

以离子半径最小的是Al ；非金属性越强的得电子能力越强，所以是Cl 。

19.（9分）研究物质间的氧化还原反应有重要意义。

（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是__________；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量_________mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3+

2-+

+

-3+

+

-2-+

3ZnOH22FeOH34KOH3Zn2K2FeO48H2O 放电放电时电池的负极反应式为______________。充电时电解液的pH_______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下： ①电解池总反应：2SO42-

充电22HS2O82H2

2②电解生成的S2O8水解：S2O82H2OH2O22HSO42。

电解池中阴极反应式_______________________________。 【答案】

（1）（4分）KClO（2分）; 0.3（2分） （2）（3分）Zn+2OH-2e= Zn（OH）2（2分）

[或3Zn+6OH-6e= 3Zn（OH）2或Zn+2OH= Zn（OH）2+2e均合理] 减小（1分）

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------

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（3）（2分）2H+2e =H2↑

（1）该反应中铁元素失电子作还原剂，次氯酸钾得电子作氧化剂;一个氢氧化铁转化为K2FeO4，失去3个电子，所以生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量0.3mol。 （2）放电时，负极上失电子发生氧化反应Zn+2OH-2e= Zn（OH）2； [或3Zn+6OH-6e= 3Zn（OH）2或Zn+2OH= Zn（OH）2+2e均合理] 充电时，氢氧根离子反应所以其浓度减小导致溶液的PH 值减小。 （3）电解时阴极上得电子发生还原反应2H+2e =H2↑。 三、（本题包括2小题，共27分）

20.（12分）研究硫及其化合物性质有重要意义。 （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：

2Cu2Ss3O2g2Cu2Os2SO2g+

-------+

-

H773kJmol1。

当该反应有0.2molSO2生成时，反应释放出的热量为__________kJ。 （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2gO2g2SO3g。

向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

温度为T1时，反应的平衡常数K=_______。

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是_______。（填序号字母） a.容器的压强增大原来的两倍 b.Q2一定等于Q1

c.新平衡时SO2的转化率一定大于80% d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

（3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是．．___________、____________（填序号字母）。 a.品红溶液

b.澄清的石灰水

c.烧碱溶液

d.溴水

（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告： ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；

②步骤二：向所取溶液中____________________________； ③实验现象及对应结论：____________________________；

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【答案】

（1）（1分）77.3

（2）（6分）>（2分）;1620（2分）（不写单位不扣分） c （2分） （3）（2分）d ， b （每空1分）

（4）（3分）②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液（1分）

③若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质，（2分）（其它合理答案也可得分，要求现象与结论必须与②中操作对应一致）

（1）生成2mol二氧化硫放出773KJ能量，所以生成0.2mol二氧化硫放出77.3KJ能量。

（2）由D到A，二氧化硫的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率>逆反应速率;反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2mol，其浓度是0.1mol/L，氧气的浓度是0.05mol/L，三氧化硫

(0.9)2的浓度是0.9mol/L，所以K==1620；

(0.1)2(0.05)增大了体系的压强导致平衡向正反应方向移动，所以二氧化硫的转化率增大，故选c 。

（3）证明二氧化硫有还原性且有酸性，必须使用的药品反应过程中变化现象明显且分别具有氧化性和碱性，故选d ， b 。

（4）②盐酸能去除亚硫酸钠对硫酸钠的干扰，所以加入用盐酸酸化的BaCl2溶液。

③若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质。

三、（本题包括2小题，共27分）

21.（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________________；

证明溶液A不含Fe离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。 a.酚酞溶液

b.KSCN溶液

c.烧碱溶液

d.KMnO4溶液

3+

操作I的步骤是：加热蒸发、___________、过滤。

（2）浓度均为0.1mol·L莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4）前者大于后者，原因是______。 （3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_______（填“左”“右”）盘。

-1

+

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（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接__________；__________接__________。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。 【答案】

（1）（6分）防止Fe离子被氧化为Fe离子（其他合理答案可得分）（2分） b（2分） ； 冷却结晶（2分）

（2）（2分）莫尔盐中的Fe离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4水解, 故c(NH4)前者大于后者 （3）（1分） 左 （4）（2分）d ，e f

（5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）

（1）二价铁离子不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，所以为防止Fe离子被氧化为Fe

2+

3+

2+

+

+

2+

3+

离子不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤；检验三价铁离子使用的试剂是硫氰化钾溶液，如果含有三价铁离子溶液显红色，故选b ； 冷却结晶。

（2）莫尔盐中的Fe离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4水解, 故c(NH4)前者大于后者 （3）遵循“左物右砝”的原则，故选 左 。

（4）制取的氨气和硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故答案为：d 、e 、 f。 （5）分离互不相互的液体的方法是： 分液；氨气有刺激性气味，污染空气，所以用水吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸。

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2+

+

+