（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个答案符合题意，共48分） 1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A．碳 B．硅 C．镁 D．铝
2．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ） A．氢氟酸 B．硫酸
C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液
3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ） A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、ClO﹣、NO3﹣
4．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ） A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
5．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液． A．②③
B．①②③④
C．③⑥
D．③④⑥
6．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液
7．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶
液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
8．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
1页
9．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（ ） A．BaCl2
B．NaOH
C．FeCl2
D．Al2（SO4）3
10．将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（ ） A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液
11．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（ ） A．NaCl B．NaCl、Na2CO3
C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3
12．不能使橙色溴水层变为无色的是（ ） A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取 C．锌粉
D．KI 溶液
13．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布
条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4②浓NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液．
A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（ ） A．①比②多
B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
15．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和
NaOH
在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为]（ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1
D．4：1
16．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）
2页
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 C．原溶液中的Br﹣可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
二、非选择题（共52分，共6小题）
17．（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是 ；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）
（3）把Ba（OH）2溶液滴人明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ，其离子反应方程式为 ．
18．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空． （1）FeCl2溶液（FeC13）除杂试剂 ，反应的化学方程式 ． （2）CO2 （HCl）除杂试剂 ；反应的离子方程式 ． （3）SiO2（Al2O3）除杂试剂 ，反应的化学方程式 ．
19．下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A﹣F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：
加入的物 答案序号 质 溶 液 （1）饱和石灰水 （2）AlCl3溶液 CO2 过量NH3 （3）含少量NaOH的NaAlO2 过量CO2 （4）含少量NaOH的NaAlO2 逐滴加稀
3页
盐酸 （5）MgCl2、AlCl3混合液 逐滴加NaOH至过量 （6）NaOH溶液 逐滴加AlCl3至过量 20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已
略）．
（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： ．装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．（填序号）
a b c d Ⅰ Ⅱ Ⅲ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性 Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 ．
4页
21．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程是 ． （2）装置E中的现象是 ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤． ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 ．
22．实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2．过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀．若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算： （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？ （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
5页
参考答案与试题解析
1 A
二、非选择题（共52分，共6小题）
17．（1） SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ；
（2） 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ， Ca（ClO）2 （填化学式 ） （3） AlO2﹣ ， Al3++4OH﹣+Ba2++SO42﹣=AlO2﹣+BaSO4↓+2H2O ． 18．（1） 铁 ， Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2） 饱和的NaHCO3溶液 ； HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ． （3） 盐酸 ， Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ． 19．
溶 液 （1）饱和石灰水 （2）AlCl3溶液 （3）含少量NaOH的NaAlO2 （4）含少量NaOH的NaAlO2 （5）MgCl2、AlCl3混合液 （6）NaOH溶液 20．（1）MnO2+4HCl（浓）加入的物质 CO2 过量NH3 过量CO2 逐滴加稀盐酸 逐滴加NaOH至过量 逐滴加AlCl3至过量 答案序号 F C D E A D 2 B 3 A 4 D 5 C 6 C 7 B 8 C 9 C 10 B 11 A 12 D 13 C 14 B 15 B 16 B MnCl2+Cl2↑+2H2O ． 除去Cl2中的HCl ； B中锥形瓶
水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ． （2）d ．（填序号）
a b c d Ⅰ Ⅱ Ⅲ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3） ＞ , E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 ． （4） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2 ． 21．（1） 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ．
（2） 黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴 ．
6页
（3）① 硫氰化钾（KSCN） ，现象是 溶液变红 ． ② 2Fe3++Fe=3Fe2+ ．
③ 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．
22．【解答】解：（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L Cl2，其物质的量为
=0.2mol，
MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：MnO2+4HCl
1 1 0.2mol 0.2mol
故二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g， 故软锰矿中MnO2的质量分数=
×100%=87%，
答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%．
（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，故被氧化的HCl的物质的量=0.2mol×2=0.4mol， 答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl）， 则n（AgCl）=0.2L×12mol/L﹣0.2mol×2=2mol， 故氯化银的质量=2mol×143.5g/mol=287g，
答：足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287．
7页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容