化学试题
(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分)
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：
B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式： D．油酸的分子式：C18H32O2
3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是 X Y Z A． 钠元素 主族元素 短周期元素 B． 电解质 化合物 纯净物 C． 氢氧化铁 胶体 分散系 D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
·1·
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-
6．下列除杂操作正确的是 A B C D 物质 苯 二氧化碳 乙酸乙酯 硬脂酸钠 杂质 苯酚 二氧化硫 乙酸 甘油 试剂 溴水 饱和碳酸钠溶液 稀氢氧化钠溶液 氯化钠固体 提纯方法 过滤 洗气 混合振荡、静置分液 盐析
7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为： SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ 关于该反应的说法中正确的是
As＋SnCl62－＋M
A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞As
C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－
8．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
CH3HOCCH2COOHCH39．对
H2N的表述不正确的是
A．该物质能发生缩聚反应 B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应 ③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 ④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解 A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④
·2·
11．有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为
A．(2b-4a)/w B．(b-a)/w C．(2b-2a)/w D．（b-2a）/w
12．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO
13．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是 比较项 A． 比较Cl和S的非金属性 B． 比较Fe2+和Br－的还原性 C． 比较氯化银和碘化银溶解性 D． 比较碳酸和苯酚的酸性 依据的化学反应事实 Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ 6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq) C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO3
14． T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体， 反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变， 温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列 叙述正确的是
物质的量
/mol 0.6
0.4 0.2 0
C A B 2 时
间
时间
B%
T1
T2
（Ⅰ） （Ⅱ）
A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大 D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
15．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 实 验 现 象 离子方程式 ·3·
H2SA． O4 KI淀粉溶 B． Ca(OH)2溶液 C． Cl2 水 H2SD． O4 加有酚酞的 Ba(OH)2溶液 Cl2水 KSCN的 滴加FeSO4溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2O 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 溶液由黄绿色变为无色 Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 有白色沉淀生成 溶液由红色变为无色 Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O 16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H = Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
/L c(Y)/mol·L-1 温度/℃ 100 200 300 下列说法正确的是 A．m＞n
1.00 1.20 1.30
B．Q＜0
0.75 0.90 1.00 0.53 0.63 0.70 容器体积1 2 3 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
17．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤
18． 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表： O=O(g) ·4·
H-H(g) H-O(g) 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 则表中X为
496 X 463 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
19．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
二、填空题（共6道大题，62分）
20．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下 图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 （2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。
21．（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程
·5·
式为 。
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。 A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。
③Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的解释原因： 。
22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 S（单质） 第2组 SO2、X、Na2SO3、第3组 SO3、H2SO4、Na2SO4、原理气与
NaHSO3 NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质： （熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol•L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是 。
23．(11分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验温度/℃ 25 25 25 50 50 c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 ·6·
0.1 0.1 0.2 0.1 0.1 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）； 若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究 对化学反应速率的影响。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是 。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。 （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
24.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。 （1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号 I II 操作 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化 ①实验I的现象为 。 ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：
编号 III 操作 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 现象 滴加KSCN溶液后，溶液变成红色 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；现象 根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。 编号 IV 操作 预期现象及结论 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+
与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，
·7·
认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。 25．（15分） 已知：
① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
OHCH3COHCH3CHO+ H2OH②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
①足量稀NaOH②H+ CO2BO2A足量H2XD①新制Cu(OH)2②H+ EFG高分子I高分子一定条件H(能使溴水褪色）请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是 。 （2）F→H的反应类型是 。 （3）I的结构简式为 ；
（4）E不具有的化学性质 （选填序号） a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；
② F→G的化学方程式： ；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。 a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应 c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
·8·
化 学 试 卷 答 案 选择题（38分）
1. D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7. A 8．C 9．B 10．D 11．A 12．C 13．C 14．D 15．D 16．C 17．A 18．C 19．B
二、填空题（共6道大题，62分） 20．（6分）
（1）（2分）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 % 21．（9分）
（1）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（1分） 电解 （2）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （1分） （3）Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl （2分） （4）①BC （1分，多选、错选均无分） ②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（1分） ③饱和食盐水（1分） 增大Cl- 浓度，Cl2 + H2O Cl2在饱和食盐水中的溶解度。（2分） 22．（9分）（1）H2SO3
催化剂 HCl + HClO平衡会逆向移动，有效降低
（2）①2SO2 + O22SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离
5SO2 + 2H2O + 2MnO4－ 5SO42－ + 2Mn2+ + 4H+ ③3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O
23．(共11分) （1）①⑤或②④ (1分)；①②或①③或④⑤ (1分)；比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。 (2分)
（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (2分) （Ⅰ）还原 (1分) （Ⅱ）SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (1分) （Ⅲ）乙 (1分)，可以排除BaS2O3的干扰 (2分) 24．（12分）
（1）① 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分） ② 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分） （3）
编号 操作 ·9·
预期现象及结论 IV 再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液） （1分） 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+） （现象、结论各1分） （其他合理答案可酌情给分） （4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （3分，不写可逆符号扣2分） 25．（15分）（1）（2分）酯基、溴原子 （2）（1分）消去
[]nCH3CH3COOH（3）（2分） （4）（2分）bd
CH3+4NaOHNaOCHO+HCOONa+2NaBrCH3+2H2OCH3HCOOCHBr2CH3（5）（2分）①
CH3nHOCOOHCH3一定条件H[OCH3OC]OH+ （n-1)H2OnCH3 （2分）②
（6）（2分）4 ;
HOCH2CH2COOHHOCH2CH2COOHOHCH3CHCOOHOHCH3CHCOOH（2分）
·10·
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容