初中化学常见物质的颜色
固体物质的颜色：
（1）红色固体：Cu（红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）,HgO等 （2）黑色固体：C(木炭),CuO,MnO2,,Fe粉，Fe3O4等
（3）蓝色固体：CuSO4·5H2O，淀粉遇碘变蓝，液态固态O2（淡蓝色） （4）淡黄色固体：S（硫磺）
（5）白色固体：CuSO4，MgO,P2O5,CaO,Ca(OH)2, KClO3，CaCO3,NaCl, CaCl2 （6）紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 沉淀的颜色：
（1）不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4
（2）不溶于水但能溶于稀酸，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3,BaCO3,MgCO3,ZnCO3等
（3）不溶于水且能溶于稀酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2, Al(OH)3等
（4）不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2 （5）不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)3 溶液的颜色：
（1）蓝色溶液：含Cu2+的溶液如CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等溶液 （2）黄色溶液：含Fe3+ 的溶液，如FeCl3溶液
（3）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2，FeSO4溶液 （4）无色溶液：一定不含Cu2+，Fe3+，Fe2+ ,MnO4-的溶液 有刺激性气味的气体：SO2,SO3,HCl,NH3,H2S(有臭鸡蛋气味) 有色的气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）
初中化学要记住的元素符号
氢H 氦He 锂Li 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I
初中化合价记忆口诀
单质中，元素化合价为零，如H2中H元素化合价为0。 在化合物中常见元素化合价：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二；氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，二汞四硅五价磷。
原子团化合价： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。 一般金属元素显正价，非金属元素显负价，H除外显+1价
初中金属活动顺序表
钾（K） 钙(Ca) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 锌(Zn) 铁(Fe) 锡(Sn) 铅(Pb) 氢（H）铜(Cu) 汞(Hg) 银(Ag) 铂(Pt) 金(Au)
初中化肥记忆口诀
钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝叶黄瘦使用氮。
初中化学沉淀口诀
钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银亚汞; 硫酸铅钡水不溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵; 酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。
初中化学集锦
1.空气中含量最多的气体——氮气N2.其次是——氧气O2,O2能支持燃烧，但不能燃烧.
2.最轻的气体—氢气H2;相对分子质量最小的氧化物—水H2O;无中子的原子—氢原子H.
3.组成化合物最多的元素——碳C.最硬的天然物质——金刚石C. 4.最简单的有机化合物——甲烷CH4
5.不溶于酸的白色沉淀——氯化银AgCl和硫酸钡BaSO4
6.蓝色溶液——含Cu2+的溶液.黄色溶液——含Fe3+的溶液.浅绿色溶液—含Fe2+ 的溶液
7.受热后分解生成三种状态的氧化物的物质——碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 8.受热后分解生成三种气体的物质——NH4HCO3 9.具有吸附性的物质——木炭和活性炭C
10.能使紫色石蕊试液变红的气体——二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、氯化氢HCl
11.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的气体——氨气NH3 12.有剧毒的气体——一氧化碳CO
13.制农药波尔多液的物质——氢氧化钙Ca(OH)2和硫酸铜CuSO4 14.温度升高，溶解度减小的物质——氢氧化钙Ca(OH)2
15.遇水变蓝的固体物质（检验有水存在的物质）——无水硫酸铜CuSO4 16. 能作干燥剂的物质——浓硫酸H2SO4、固体氢氧化钠NaOH、无水氯化钙CaCl2和碱 石灰【CaO和NaOH】
17.能与水以任意比率互溶的物质——酒精(乙醇)C2H5OH
18. 溶于水后，温度明显升高的物质有——浓硫酸H2SO4、氢氧化钠NaOH和氧化钙CaO
19.在空气中会生成白雾的酸有——浓盐酸HCl和浓硝酸HNO3 20.会潮解的碱——氢氧化钠NaOH
21.化合价一定不变的反应类型是—复分解反应； 化合价一定改变的反应类型是—置换反应
22.能跟水反应的碱性氧化物有——氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化钙CaO和氧化钡BaO
23.常温下不能发生复分解反应的盐有——硝酸钠NaNO3和硝酸钾KNO3 24.农作物在土壤里生长常最缺乏的三种元素是——氮N、磷P、鉀K 25.验证CO2的物质是——澄清石灰水CaCO3；验证氯化氢的物质是——AgNO3溶液； 验证水蒸气的物质是——无水硫酸铜；
26.检验CO32-的试剂是——盐酸HCl和澄清石灰水Ca(OH)2；检验NH4+的试剂是—— 氢氧化钠NaOH 溶液和无色酚酞试液；检验Cl-的试剂是—硝酸银AgNO3溶液和硝酸 HNO3；检验SO42–的试剂是——硝酸钡Ba(NO3)2溶液和硝酸HNO3
27.可直接加热的仪器有——试管、坩埚、蒸发皿；必须垫在石棉网上加热的仪器有—— 烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的——量筒、集气瓶。量筒不能做反应容器，也不能在其 中配制溶液。
28.尿素CO(NH2)2是有机物，不是铵盐，也不是氨态氮肥 29.可燃的三种气体——一氧化碳CO、氢气H2、甲烷CH4
30.具有可燃性和还原性的三种物质——木炭C、一氧化碳CO和氢气H2 31.构成物质的三种微粒——分子、原子、离子；构成原子的三种微粒----质子、中子、电子
32.当今世界三大化石燃料---- 煤、石油、天然气； 应该一步开发利用核能----太阳能、风能、地能、潮汐能。
33.纯碱——碳酸钠Na2CO3属于正盐，但它的水溶液是碱性 34.溶液 范围——0-14，PH=7（中性），PH>7(碱性)，PH<7(酸性) 35.金属活动性顺序——鉀K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、 (氢H)铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au
36.质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的分类和元素的化学性质。
37.结晶方法：（1）蒸发结晶；（2）冷却结晶 38.铵盐不含金属元素（如NH4Cl）
39.单质Fe跟酸或盐溶液反应生成+2价的亚铁盐如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag↓
40.生命必须的常量元素——碳C、氢H、氧O、氮N、硫S、磷P、钙Ca
生命必须的微量元素----铁Fe、锌Zn、铜Cu、碘I 有毒元素----铅Pb、镉Cd、汞Hg
41.人体缺碘甲状腺肿、缺氟牙龋炎、缺维生素A夜盲症、缺Fe贫血、缺钙佝偻病
42.反应装置的选择要考虑——反应的状态和反应条件；收集装置的选择要考虑——气体的水溶性、密度及能否与空气中的物质发生反应。 43.三大营养物质——糖、脂肪、蛋白质(六大营养素还包括维生素，无机盐和水)
44.三大合成材料----塑料、合成纤维、合成橡胶
45.地壳中含量最多的三种元素是——氧O、硅Si、铝Al；人体中——氧O、碳C、氢H
46.常见无机非金属材料——大理石、陶瓷、玻璃、水泥 47.常见复合材料----钢筋混凝土、玻璃钢、搪瓷釜、轮胎 48.干冰不是冰、纯碱不是碱、金刚石不是金、水银不含银 49.相对原子质量=质子数+中子数
50.同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
51.防锈蚀的方法——(1)保持金属制品表面洁净干燥；(2)在金属制品表面形成一层保护膜
52.检验溶液酸碱性的物质用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液；测定酸碱度用PH试纸
53.地壳中含量最多的金属元素顺序——铝Al、铁Fe、钙Ca 54.除去CO2中的HCl用饱和的碳酸氢钠NaHCO3溶液 55.影响化学反应速率的因素——(1)温度；(2)催化剂；（3）反应物浓度（4）反应物 的接触面积
56.用肥皂水可鉴别硬水和软水----肥皂遇硬水难产生泡沫，遇软水产生较多泡
57.硬水软化方法----生活中煮沸；实验室用蒸馏
58.物质溶解时包含扩散过程（吸热过程）和水合过程（放热过程） 59.加速固体物质溶解的一般方法——(1)升高温度；（2）粉碎颗粒；（3）搅拌
60.汽油除油脂属溶解；洗涤剂除去油脂是乳化作用 有机化学肥料----尿素CO(NH2)2
61.常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） 气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
62.指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 63.溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 64.证明
盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水。 铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
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