2016届滑县二中高三入学考试
化 学 试 卷
2015.9
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137
第I卷 选择题(共40分)
一、单项选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）
1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） ．．．A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．钾原子结构示意图： B．间羟基苯甲酸的结构简式：
C．CO2的比例模型：
D．Na2S的电子式：
3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ） A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32— B．c(ClO)＝1.0 mol·L1溶液：Na+、SO32、S2、Cl
－
－
－
－
－
C．含有0.1 mol·L1 HCO－3的溶液：Na、Fe3、NO－3、C6H5O
－
＋
＋
－
D．
＝0.1 mol·L
－1
的溶液：Na、K、CO32-、NO3—
＋
＋
4．下列有关物质的性质与应用不对应的是（ ） ．．．
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
物质编号 物质转化关系 ① ② ③ ④ a b c d NO Na2O FeCl2 Al2O3 NO2 Na2O2 FeC13 NaAlO2 N2 Na Fe Al
HNO3 NaOH CuCl2 Al(OH)3 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④ 7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA 8．下列离子方程式正确的是
A．HCO3水解的离子方程式：HCO3＋H2OCO32＋H3O
－
－
－
＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3 C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH
9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电
－
－－
CH3COO＋Cu2O↓＋3H2O
－
池示意图如右，有关说法正确的是（ ） A．电池工作时，Na 向负极移动
＋
B．电子由电极2经外电路流向电极1 C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e＝2H2O
－
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W
的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。 下列说法正确的是（ ） A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 11. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：
下列有关说法正确的是 （ ） 普罗帕酮 A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有5组特征峰 B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 A BaCl2溶液 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振B 荡、静置，向上层溶液中滴加实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 实验操作 向某溶液中加入盐酸酸化的生成白色沉淀 实验现象 结论 该溶液中一定含有SO42— KSCN溶液。再向上层溶液中滴实验现象2： 加溴水 上层溶液变红 Na2O2没有变质 C D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴产生无色气体 加过量的盐酸 BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶有气体生成 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 13. 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min 0 5 10 15 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆) C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% 14. 常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的 量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是（ ） A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4)：①＞②
＋
＋
n(SO2)/mol 2 1.2 0.8 n(O2)/mol 1 0.4 D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中： 2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3)－c(CO32−)
－
15. W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是（ ）
A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．X+、Z2- D．Y3+、Z2- 16. 下列叙述中，错误的是（ ）
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 B．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构
C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
17. (14分)下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）： 请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则： ①此反应的化学方程式是 ▲ 。 ②D单质的一种重要用途是 ▲ 。
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 ①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是 ▲ 。
②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则： ①该反应的化学方程式是 ▲ 。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为 ▲ ；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式：___ ▲ ____。 18．（14分）
Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 ▲ 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ▲ ；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
2Fe2O3+8SO2
下列说法正确的是 ▲ （填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) =nA/tA (mol·L-1·min-1)
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)减小
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ▲ ；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ▲ ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为 ▲
Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ▲ 。污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
19．（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。 （1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： ▲ 。 写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： ▲ 。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 ▲ 。 （3）反应Ⅱ中的离子方程式： ▲ 。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ▲ ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： ▲ 。
20．（16分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol1
－
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol1
－
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ▲ 。 该反应的平衡常数表达式为K＝ ▲ 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 ▲ （选填序号）。 a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充 入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻， 测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、 T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验， 经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：
①ΔH3 ▲ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： ▲ 。
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO－3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： ▲ 。
②电化学降解NO－3的原理如图8，电源正极为： ▲ （选填填“A”或“B”），阴极反应式为： ▲ 。
滑县二中高三入学考试化学试卷答题卷
17.（1）①此反应的化学方程式是___________________________________。 ②D单质的一种重要用途是____________________________________。
（2）①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是________________。
②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）①该反应的化学方程式是_________________。
②该反应的化学方程式为___________；
请写出发生反应的化学方程式：________________。 18.Ⅰ．请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式___________________________。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________； （3）下列说法正确的是___________（填序号） （4）容器内的压强与起始压强之比为_____________；
（5）负极的反应式为________________________________________________； 溶液中各离子浓度大小关系为______________________________________
Ⅱ三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_______________________________________。 19.（1）其目的是： 。
写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： 。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。 （3）反应Ⅱ中的离子方程式： 。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。
20．写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。 ①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因
是： 。
（3）反应离子方程式为： 。
②电化学降解NO－3的原理如图8，电源正极为： （选填填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
化学答案
一、选择(3*16=48分)
1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．C 11. B 12 . B 13 . D 14 . D 15 . D 16 . A
二、填空
17.（14分，每空2分） （1）①2C+SiO2
Si+2CO↑②制半导体材料 （2）①3.31×1024 ②2MnO4-+5SO2+ 2H2O ===2Mn2++5SO42- +4H+ （3）①4NH3+5O2
4NO+6H2O
10．C
3Cu+N2↑+3H2OCuO+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
2
18．（14分，每空2分） ②2NH3+3CuOⅠ．（1）C+H2O
CO+H2
（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1 （3）AB （4）(1-2a)/3
(5)CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+) Ⅱ． Br-、C1-、CrO42- 19．（12分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分） CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分） （2）500mL容量瓶（2分，不写规格得1分） （3）2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分，各1分） Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O（2分）
20．（16分）（每空2分）
（1）① C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol1
－
k＝c CO)·c( H2)/c(H2O) ② a c（各1分） （2）① <
② T4～T5 反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动， CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）。 （3）①2 NO3＋5H2催化剂 N2＋2OH＋4H2O ②A 2 NO3＋12 H+＋10e= N2↑＋6H2O
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