氮和磷

教学目标： （一）知识目标：

了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。 （二）情感目标：

通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育；并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。 （三）能力目标：

培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。 教学重点：

氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。 教学难点：

氮的分子结构和化学性质的关系 课时安排：

两课时 教法建议

在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。 一、氮族元素

预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与

化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水

化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。再通过阅读教材表2—1 了解氮族元素单质的一些性质。

最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。 二、氮气 1．物理性质

引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。 2．化学性质 （1）氮气的稳定性

引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在N≡N的结构致使氮气的化学性比较稳定。常用作保护气。进而掌握学习化学的方法：结构 （2）氮气与氢气、氧气的反应。 教师可通过

的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能

性质

用途。

量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化：

既有氧化性，又有还原性。 建议补充演示NO和

之间相互转化的实验（将预先收集的

一试管NO向学生展示，然后打开塞子观察现象，气体变为棕色后，将试管例立在盛水的水槽中观察液面及试管内气体颜色变化。试管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试内滴入紫色石蕊试管观察现象）。根据各实验观察确定生成物，写出化学方程式。并强调

不是

的酸酐。

、

、

）与

混

对于学有余力的学生可补充混合气（ 合的计算：①

）；②

与 与

混合气体溶于水中，最后得到什么气体？（ 混合气体溶于水最终得到什么气体？（

，最终得到

；

最

），气体无剩余：

终得到

）。③

与

混合气体溶于水最终得到什么气体：（

，

剩余；

，

剩余。）

，无气体剩余；

三、磷

通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内容：①P的非金属性比N弱，但磷单质的化学性质比 气的反应，并指明

是

活泼。②磷与氯

的酸酐，可做气体的干燥剂。③磷的

同素异形体—红磷和白磷的性质差异及其相互转化，并做好红磷转

化为白磷的演示。

[实验1—1]。通过白磷的保存联想金属钠的保存方法。 上述知识内容一般不会构成难点，应尽量让学生归纳总结，培养学生的自学能力和培养表达能力。

对于教材中介绍的“光化学烟雾”、“氮气”、“磷的”的等内容，有条件的学校可采用播放录像等形式开阔学生视野，活跃学生思维，培养学生的创新思维能力。

教学设计方案 第一节 氮和磷 第二课时

教 师 活 动 学 生 活 动 【复习、提问】氮气有哪些化学性【思考、回答】 质？ 【看录像】 【引导】NO和 对环境危害很【思考、回答】 等一旦污染空气，人类大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。NO、 【放录像】NO、 无处可藏。为了我们造成的日本将无法逃避，为了人类自己，我们应从东京和英语伦敦的化学烟雾事件，的家园，保护我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨方方面面注意防止环境污染，造成美国洛杉矶湖泊已无生环境。 物……（1分钟） 【提问】看过录像有何感受？ 【强调】环境保护的重要性。 【阅读、回答】 氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废【追问】你认为防治氮的氧化物污气和尾气。 染环境的关键是什么？ 【看录像】 【阅读指导】课本相关内容。 【阅读归纳】 【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分钟） 【指导阅读】课本有关氮气用途的内容 【板书】3.氮气的用途 （2）做保护气（如保鲜苹果） （3）作冷冻剂（如超低温手术） 【传看、观察】 （1）做化工原料 【引言】磷和氮一样是构成蛋白质【阅读、思考、记忆、回答】 的元素之一。无论动物还是植物体白磷和红磷在某些性质方面不同。 内都含磷，它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用。 【板书】二、磷 【展示】红磷、白磷 【讲解】这是两种磷的单质，磷像【思考、回答】结构不同。 【思考、回答】 金刚石、石墨，氧气和臭氧 碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的是白磷和红磷。 【阅读指导】白磷和红磷的物理性质比较表1—2。 【追问】 白磷和红磷在某些性质方面为何不同？ 【提问】你所学过的属于互称同素异形体的物质都有哪些？ 【板书】1. 白磷和红磷是磷的同【观察、回忆】 素异形体 【板书】2.磷的化学性质 白磷和红磷都可与氧气反应，发生（1）磷与氧气反应 【录像】 白磷、红磷燃烧实验（初中做的实验） 【追问】这个实验说明什么？写出化学反应方程式。 【思考、回答】 【设疑】白磷的着火点在 易燃烧，那如何保存它呢？ ， 【思考、讨论、回答】 低温、密封 燃烧，但白磷着火点低于红磷。 【思考、回答】 【讲解】少量白磷可保存在水里。 【讲解】 色粉末，是 常用的干燥剂。它溶于热水生成为磷酸。请同学们写出该反应的化学方程式。 【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生 成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。他们都是重要的化学试剂。 【板书】（2）与氯气反应 【思考、书写、评价】 是吸湿性极强的白 【演示实验1—1】磷的相互转化，【观察、回答】 观察现象。 加热后，玻璃管时有黄色气体产【提示】黄色的固体就是白磷。 【提问】这个实验说明什么？ 【板书】（3）磷的相互转化 白磷和红磷在一定条件下是可以 生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。 【思考、回答】 转化的。 【理解】 【引导】由此可见，磷的化学性质【思考、理解】 比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。 【板书】3.磷的用途 【指导阅读】 【阅读、归纳】 （1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹） （2）红磷（制安全火柴，农药） 【小结】磷的性质及用途 【投影课堂练习一】 1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）。 A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应 2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（ ）。 A．只有 B． C． 和 D．无法确定 3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（ ）。 A．白磷和三硫化二锑 B．红磷和三硫化二锑 C．氯酸钾、二氧化锑和硫等 D．硝酸钾、二氧化锑和硫等 【作业】课本一、5、6、7、8 二、三、四。