2020届高三化学知识点强化训练
--物质的干燥
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是( )
A. 硅胶、P2O5、CaCl2⋅6H2O均可用作食品干燥剂
B. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油 C. 明矾溶于水会形成胶体，因而可用于自来水的杀菌消毒 D. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑 2. 下列实验过程可以达到实验目的是( ) A 实验目的 配制氯化铁溶液 证明酸性HX>CH3COOH 制备纯净的Cl2 实验过程 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B C pHCH3COONa溶液的pH，用pH计测定NaX溶液、前者小 将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水即可得到 D 向2支盛有5mL 不同浓度Na2SO3溶液的试管中同探究浓度对反应速率的时加入 影响 2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D
3. 下列叙述中正确的是( )
A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
4. 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟
道气中的SO2制备MnSO4⋅H2O的流程如下。下列说法不正确的是( )
A. 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维
B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO2−4 C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+ D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥
5. 下列说法正确的是( )
A. 常温下，铝片能溶于浓硝酸 B. 金属钠不慎着火可用CO2灭火
C. H2、SO3、NH3气体均可用浓硫酸干燥
D. 常温下，相同物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
6. 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和
CO(设气体均被充分吸收)，设计如图实验装置。下列有关说法错误的是( )
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A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B. ②、③、⑤中依次盛裝氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的
7. 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的是( )
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏 C. 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏
D. 溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 8. 下列有关物质的性质或应用不正确的是( )
A. 一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成
B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D. 可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹
9. 下列有机实验操作或叙述不正确的是( )
A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B. 用盐析法分离油脂皂化反应的产物
C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精 D. 用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的试管
10. 下列说法不正确的是( )
A. 碘酒能使蛋白质发生变性，可用于消毒
B. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 C. 五水合硫酸铜可用作干燥剂
D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
11. 化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是( )
A. 过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧
B. 侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异 C. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
D. 使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱
12. 下列实验操作或装置符合实验要求的是( )
A.
如图装置可用于测定中和热
B. 如图装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出
现蓝色晶体
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C. 如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶
D.
如图装置可用于定量测定化学反应速率
13. 下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )
A. 乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离
B. 乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 C. CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏
14. 关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是( )
A. 装置①常用于分离某些互溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D. 装置④b口进气，可用排空气法收集H2、NO等气体
15. 制备干燥的氨气所需的药品是( )
A. 饱和氨水、浓硫酸
B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
16. 生活处处有化学．下列说法正确的是( )
A. 利用 60Co的放射性可治疗某些疾病． 60Co和 59Co互为同位素 B. 明矾净水和“84”消毒液消毒的原理相同
C. 碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视 D. 月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂
17. 下列有关物质性质、用途的说法都正确的是( )
A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 生石灰能与水反应，可用于除去HCl气体中少量的水蒸气 D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 18. 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是( )
A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 19. 化学创造美好生活．以下说法不正确的是( )
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A. 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶 B. 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
D. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
20. 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 配置100mL0.100mol⋅L−1
B.
干燥氨气
C.
分离稀硫酸与硝基苯的混合物
D. 制取并收集SO2
21. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水
洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是( )
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③
22. 某同学设计用如图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，
酒精灯
23. 实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W的装置如下图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，
焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是( )
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A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K
B. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2的速率
C. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳
24. 下列操作正确且能达到实验目的是( )
A. 制取少量的Fe(OH)3胶体
B.
制备无水氯化镁
C. 制备Fe(OH)2
D. 制取收集干燥纯净NH3
25. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
+
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O−2+O2↑+2H C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 26. 新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料喷嘴．已知BN可以在高温下通
过：B2O3(s)+2NH3(g)
高温
−
实际中还添加Ca3(PO4)3作2BN(s)+3H2O(g)反应制得，
为填料，以降低B2O3熔体的黏度．下列有关说法正确的是( )
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A. 反应中B2O3是氧化剂
B. 若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN C. 填料的作用可使反应物充分接触 D. 反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
27. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )
A. 硅胶可用作食品干燥剂 B. P2O5不可用作食品干燥剂
C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
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答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.六水氯化钙不能吸收水，而硅胶、P2O5、氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂，故A错误；
B.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故B正确； C.明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误； D.聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素，对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故D错误； 故选：B。
A.六水氯化钙不能吸收水； B.地沟油”的主要成分为油脂；
C.明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附作用；
D.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
本题考查了物质性质、胶体性质、有机物性质应用等知识的，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2.【答案】A
【解析】解：A.加盐酸可抑制铁离子水解，则实验可配制氯化铁溶液，故A正确； B.pH前者小，可知NaX的水解程度大，则酸性HX B.pH前者小，可知NaX的水解程度大； C.饱和食盐水可吸收HCl； D.该实验没有明确说明温度是否相同。 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、盐类水解、弱电解质电离、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大。 3.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查物质的检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作。明确相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累。 【解答】 A.碘杂质受热易升华，而加热对氯化钠没有影响，所以氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯，故A正确； B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误； C.二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C错误； D.浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误； 故选A。 第7页，共15页 4.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。 【解答】 由流程可知，软锰矿主要成分MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质，制备MnSO4⋅H2O，可以加硫酸溶解后，通入烟道气，发生氧化还原反应，得到浸出液中阳离子主要有Mn2+、Al3+等，滤渣A含有SiO2，滤液加入氨水，调节pH，滤渣B为Al(OH)3，滤液为溶液MnSO4，经过结晶、过滤、洗涤、干燥可得MnSO4⋅H2O，以此解答该题。 A.滤渣A含有SiO2，不能导电，故A错误； B.“酸浸”通入烟道气，发生氧化还原反应，主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO2−4，故B正确； C.得到浸出液中阳离子主要有Mn2+、Al3+等，加入氨水，可生成氢氧化铝，故C正确； D.滤液为溶液MnSO4，经过结晶、过滤、洗涤、干燥可得MnSO4⋅H2O，故D正确。 故选：A。 5.【答案】D A.铝在冷的浓硝酸中发生钝化，【解析】解：生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生， 所以常温下，铝片不能溶于浓硝酸，故A错误； B.二氧化碳都与反应产生的过氧化钠反应生成氧气，所以金属钠着火时，不能用CO2灭火，故B错误 C.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，不可用浓硫酸干燥，故C错误； −D.CO2−则碱性Na2CO3>NaHCO3，相同物质的量浓度溶液的pH：3水解程度比HCO3大， NaHCO3 B.二氧化碳与反应产生的过氧化钠反应生成氧气； C.根据浓硫酸和被干燥气体的性质分析，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性； −D.CO2−3水解程度比HCO3大，则碱性Na2CO3大。 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的组成与性质是解题关键，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大。 6.【答案】D 【解析】解：由图可知，①中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则②中NaOH溶液可除去CO2，③中浓硫酸干燥气体，④中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，可检验氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊可检验①中产物含CO，最后点燃法处理尾气，以此来解答。 A.H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后点燃④处酒精灯，故A正确； B.由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，故B正确； C.H2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，只能说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，无法确定具体是哪种气体，故C正确； D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，故D错误； 故选：D。 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应和现象、实 第8页，共15页 验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大。 7.【答案】C 【解析】解：A.饱和碳酸钠与乙酸反应，除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，则加饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，充分振荡静置后，分液，故A正确； B.加生石灰后增大物质的沸点差异，再蒸馏除去乙醇中的水，故B正确； C.乙酸、乙醇均与Na反应，加入Na不能实现除杂，故C错误； D.溴与NaOH溶液反应，充分振荡静置后，反应后溶液与溴苯分层，然后分液，故D正确； 故选：C。 A.饱和碳酸钠与乙酸反应，除去乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度； B.加生石灰后增大物质的沸点差异； C.乙酸、乙醇均与Na反应； D.溴与NaOH溶液反应，反应后溶液与溴苯分层． 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，题目难度不大，选项C为解答的易错点． 8.【答案】C 【解析】解：A、镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，SO2、NO2等气体和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故B正确； C、二氧化硫的漂白性具有选择性，能漂白品红试液，在石蕊试液中和水反应生成亚硫酸显酸性，变红色不能褪色，故C错误； D、氯化铁具有氧化性能氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹，故D正确； 故选C． A、镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体； C、二氧化硫的漂白性具有选择性，能漂白品红试液，在石蕊试液中和水反应生成亚硫酸显酸性，变红色不能褪色； D、氯化铁具有氧化性能氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜． 本题考查了物质性质的分析应用，侧重物质性质与用途的考查，注意二氧化硫的漂白性具有选择性，题目较简单． 9.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意根据物质的不同性质选取不同的分离方法。 【解答】 A.乙酸和氢氧化钠能反应生成乙酸钠和水，碱性条件下，乙酸乙酯能水解生成乙酸钠和乙醇，所以乙酸乙酯中的少量乙酸不能用浓的NaOH溶液除去，故A错误； B.向混合液中加入食盐能使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的，故B正确； C.生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确； 第9页，共15页 D.纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，用热的纯碱溶液可以洗涤沾有油脂的试管，故D正确。 故选A。 10.【答案】C 【解析】解：A、碘酒能使蛋白质变性，从而能用杀菌消毒，故A正确； B、电解池的阴极被保护，故应将钢闸门连接电源的负极，故B正确； C、五水合硫酸铜不能吸水，故不能用作干燥剂，故C错误； D、碳酸氢钠、氢氧化铝均能和胃酸反应，且刺激性小，故均可以治疗胃酸过多，故D正确。 故选：C。 A、碘酒能用于消毒； B、电解池的阴极被保护； C、五水合硫酸铜不能吸水； D、碳酸氢钠、氢氧化铝均能和胃酸反应，且刺激性小。 本题考查了化学物质在生活和生产中的应用，难度不大，应注意的是五水硫酸铜不能用于干燥。 11.【答案】A 【解析】解；A.过氧化钙常用于远途运输鱼苗的供氧，故A错误； B.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，NH3+CO2+H2O=发生以下反应： NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，碳酸氢钠不稳定受热分解，所以应用了溶解度和不稳定性，故B正确； C.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确； D.含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故D正确。 故选A。 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等． 12.【答案】B 【解析】解：A.测定中和热时，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，以达到充分、快速反应的目的，故A错误； B.CaO可与水反应，导致硫酸铜溶液呈现过饱和状态，则饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，故B正确； C.如为坩埚，用于加热固体，应在蒸发皿中加热液体，故C错误； D.装置没有密闭，气体逸出，应用分液漏斗，故D错误。 故选：B。 A.缺少环形玻璃搅拌棒； B.CaO可与水反应，导致硫酸铜溶液呈现过饱和状态； C.应在蒸发皿中加热液体； D.装置没有密闭，气体逸出。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握基本操作、中和热测定、反应速率的测定、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 13.【答案】B 第10页，共15页 【解析】解：A.光照条件下通入Cl2，乙烷与Cl2发生取代反应，应选溴水、洗气，故A错误； B.除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤，可反应掉乙酸，因乙酸乙酯不溶于水，可经分液、干燥、蒸馏分离出来，故B正确； C.因为CO2、SO2都能被氢氧化钠溶液反应掉，故C错误； D.酯化反应是可逆反应，除乙醇中的乙酸若加足量的浓硫酸蒸馏，并不能把乙酸全除尽，且能引入新的杂质，故D错误； 故选：B。 A.光照下乙烷与氯气反应； B.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层； C.二者均与NaOH反应； D.会引入新杂质。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。 14.【答案】D 【解析】解：A.互溶的液体采用分馏的方法分离，所以装置①常用于分离某些互溶的液体混合物，其冷凝管中水流方向遵循“下进上出”原则，温度计测量蒸气温度，故A正确； B.有缓冲装置的能防止倒吸，HCl极易溶于水不易溶于四氯化碳，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确； C.碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，碱石灰具有碱性，不吸收氨气，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以能用该装置制取少量氨气，故C正确； D.NO能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排气法收集NO，应该采用排水法收集，故D错误； 故选D． A.互溶的液体采用分馏的方法分离； B.有缓冲装置的能防止倒吸； C.碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气； D.NO能和氧气反应生成二氧化氮． 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、气体制备、气体收集等知识点，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性及物质性质来分析解答，易错选项是D，题目难度不大． 15.【答案】D 【解析】解：A.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误； B.氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故B错误； C.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误； D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确； 故选：D． 实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此解答． 本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备． 16.【答案】A 第11页，共15页 【解析】解：A.利用 60Co的放射性可治疗某些疾病． 60Co和 59Co质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B.明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；“84”消毒液消毒的原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸的具有氧化作用可用于消毒，两者的原理不同，故B错误； C.碳酸钡能与胃酸反应，生成可溶性钡盐，有毒，不可用于钡餐透视；硫酸钡与胃酸不反应，可用于钡餐透视，故C错误； D.月饼包装盒中常放入铁粉作为“双吸剂”，吸收的物质是氧气和水，不可作为干燥剂，故D错误， 故选A． A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； B.明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；“84”消毒液消毒的原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸的具有氧化作用可用于消毒； C.碳酸钡能与胃酸反应，硫酸钡与胃酸不反应； D.月饼包装盒中常放入铁粉作为“双吸剂”，吸收的物质是氧气和水． 本题主要考查物质的性质与用途，同位素的概念，难度不大．根据课本知识即可完成． 17.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了常见物质的性质和用途，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，题目较简单。 【解答】 A.光导纤维成分是二氧化硅，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故A错误； B.高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明，故B正确； C.生石灰能与水反应，也能与HCl反应，故C错误； D.氢氧化钠为强碱，强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。 故选B。 18.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意掌握物质的性质来分析物质的应用。 【解答】 A、水晶是二氧化硅，不是硅酸盐产品，故A错误； B、紫外线能引起蛋白质变性，而不是盐析，变性是不可逆的过程，盐析是可逆的，故B错误； C、蚊虫叮咬后往人体内注入甲酸，如涂抹肥皂水则能缓解被蚊虫叮咬过后的痒痛，是由于肥皂水水解显碱性，故C正确； D、生石灰是食品干燥剂，不能抗氧化，故D错误。 故选：C。 第12页，共15页 19.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A.五氧化二磷与水反应生成磷酸，酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，而硅胶可以，故A错误； B.青蒿素为有机酯类物质，不溶于水，在超临界CO2中有很强的溶解性，则萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，故B正确； C.太阳能电池板发电，太阳能转化为电能，没有新物质生成，则不发生化学变化，故C正确； D.减少化石能源的使用，开发核能、太阳能、氢能等新能源，在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，故D正确。 故选A。 20.【答案】C 【解析】解：A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误； B.氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，且干燥气体时导管应长进短出，故B错误； C.硝基苯的密度大于稀硫酸的密度，互不相溶，分层后稀硫酸在上层，分液可分离，故C正确； D.Cu与稀硫酸不反应，图中装置不能制备二氧化硫，故D错误； 故选：C。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、溶液的配制、气体的干燥、混合物分离提纯、气体的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 21.【答案】B 【解析】解：该反应中，铁和溴能反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂且易溶于水，所以混合物中含溴化铁；苯和溴不可能完全反应，混合物中含有溴和苯；制取溴苯的同时还有溴化氢生成，所以混合物的成分有：溴化铁、溴、苯、溴苯、溴化氢。 所以操作顺序如下： 第一步：HBr、溴化铁易溶于水而其它物质不易溶于水，所以先水洗洗去氢溴酸和溴化铁； 第二步：溴和氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠洗去溴单质； 第三步：第二步洗涤会残留部分氢氧化钠，氢氧化钠能溶于水而其他物质不溶于水，所以用水洗去多余的氢氧化钠； 第四步：用水洗涤后会残留部分水分，所以用干燥剂除去多余的水；第五步：两者沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯。 故选：B。 根据粗苯中的成分及各试剂的作用分析，可溶性的物质易溶于水，所以用水洗涤易溶于水的物质；溴和氢氧化钠能反应所以可用氢氧化钠除去溴；干燥剂能吸收水分，利用物质沸点的不同可分离沸点不同的物质，据此分析． 本题考查了提纯粗溴苯的操作顺序，难度较大，首先要明确混合物中的成分，然后根据各物质的性质采取相应的方法去除杂质． 22.【答案】C 第13页，共15页 【解析】解：A.因浓盐酸易挥发，则B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl，故A正确； B.由上述分析可知，装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，防止氯化铝水解，故B正确； C.若盐酸完全反应，n(HCl)=0.05molL×12mol/L=0.6mol，MnO2+4HCl(浓) △ − MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯气为0.6mol×4=0.15mol，由Cl原子守恒可知 1 1 得到氯化铝为0.15mol×2×3×133.5g/mol=13.35g，且稀盐酸与浓盐酸不反应，则最终得到氯化铝的质量小于13，35g，故C错误； D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，将空气排出后，防止Al与氧气反应，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，故D正确； 故选：C。 制备少量的AlCl3，由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应加热下反应生成氯气，且稀盐酸与二氧化锰不反应，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中Al与氯气加热反应生成氯化铝，E中可收集氯化铝，F中浓硫酸可防止G中水蒸气进入E中，G中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 23.【答案】A 【解析】 【分析】 本题考查物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大。 【解答】 H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。 A.反应开始时，应先打开活塞K，用产生的氢气排除装置中的空气，待氢气验纯后，再加热管式炉，故A错误； B.往盐酸中加入少量CuCl2，锌置换出铜，形成原电池，可加快产生H2 的速率，故B正确； C.点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故C正确； D.石灰石与盐酸反应制二氧化碳是块状固体和液体反应制取气体且不需要加热，故可用启普发生器，故D正确。 故选A。 24.【答案】C 【解析】解：A.饱和氯化铁溶液在沸水中制备胶体，不能用固体，故A错误； B.蒸发时生成盐酸易，应在HCl气流中蒸发，故B错误； C.煤油可隔绝空气，图中装置可制备Fe(OH)2，故C正确； D.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故D错误； 故选：C。 A.饱和氯化铁溶液在沸水中制备胶体； B.蒸发时生成盐酸； C.煤油可隔绝空气； 第14页，共15页 D.氨气的密度比空气密度小。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、盐类水解、制备实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 25.【答案】B 【解析】解：A.步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥，故A正确； B.吸收器反应在碱性条件下进行，离子反应为2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO−2+O2+2H2O，故B错误； C.固体较为稳定，便于贮存和运输，故C正确； D.反应结束后，发生器中含有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D正确。 故选：B。 由流程可知，发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 26.【答案】C 【解析】解：A.反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，O3不是氧化剂，故A错误； B.不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量，所以不能计算生成的BN，故B错误； C.添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度，可使反应物充分接触，故C正确； D.氨气能与无水CaCl2反应，所以NH3不能用无水CaCl2干燥，故D错误。 故选：C。 高温 B2O3(s)+2NH3(g) − 不是氧化还原2BN(s)+3H2O(g)反应中没有元素化合价的变化， 反应，Ca3(PO4)3作为填料，可以使反应物充分接触，据此分析． 本题考查了氧化还原反应、气体摩尔体积的应用、干燥剂等，题目难度不大，侧重于考查学生的基础知识的掌握情况． 27.【答案】C 【解析】【分析】 对于常见化学常识要熟记，本题内容属于识记部分，属于简单题。 【解答】 A.硅胶没有毒，具有吸水性，可用作食品干燥剂，A正确； B.P2O5是酸性氧化物，吸水生成磷酸，不可用作食品干燥剂：B正确； C.六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C错误； D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂，故D正确。 故选C。 第15页，共15页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容