高三电离平衡常数题型汇总

以平衡常数的表达式为核心，涉及离子浓度大小关系和 pH，难点在于等量代换。

＋

1. 室温下 pH=5 a mol·L-1 的(NH4)2SO4 水溶液中 NH4＋H2O NH3·H2O＋H。

则该反应的平衡常数表达式为 (用含 a 的精确数学表达式表示，不做近似运算)。 2. 25℃时，x mol/L CH3COOH 溶液与 0.01 mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性。

－

则(1) [CH3COO] ______ [Na+]，x______0.01 (选填“>”、“<”或“=”)； (2)用含 x 的代数式表示 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=_______mol/L。

＋

3.常温下，将 a mol/L 的 NaCN 溶液与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合后测得溶液 pH=7，

则[Na+] ______ [Cl](填“＞”、“＜”或“=”)，HCN 的电离常数 Ka= _______。 (用含 a 的代数式表示)

4. 25℃时，将 a mol/L 的氨水与 b mol/L 盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，

则a____b(填“>”、“<”或“=”)。用 a、b 表示 NH3·H2O 的电离平衡常数________。 5. 25℃时，将 a mol NH4NO3 溶于水，向其中滴加 b L 氨水后溶液呈中性，所滴加氨水

的浓度为_______ mol/L。(NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=2×10-5 mol/L)

－

6. NaHCO3 的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)______________________________。常温下，向 100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液中滴加 a mol/L 的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时所用去的醋酸体积刚好为 100 mL，已知醋酸的电离平衡常数为 b，用含 b 的

代数式表示醋酸的浓度数值 a=_____________。

7.常温下，0.1 mol/L 的 HCOONa 溶液 pH 为 10，则 HCOOH 的电离常数 Ka=__________。

8. 室温下 pH=11 的氨水与 pH=1 的盐酸等体积混合恰好完全反应，求 NH3·H2O 的 Kb。 变式：常温下，已知某酸 HA 的电离平衡常数为 2.5×10-4 mol/L，则浓度为 0.4 mol/L

的 HA 溶液的 pH 为______。

9. Na2CO3 水溶液呈碱性，其原因是 ，25℃时该反应

Kh=2×10-4 mol/L，则当溶液中 c(HCO3)∶c(CO32) = 2∶1 时，溶液的 pH=______。

10. 常温常压下空气中 CO2 溶于水达到饱和时溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5

mol·L-1。

若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 的第一级电离平衡常数 K1= (已知：10-5.60=2.5×10-6 )

。

变式：某温度下 0.5 mol/L K2CO3 溶液 pH=12，若忽略水的电离及 CO32-的第二级水解，

则 CO +HO

2-

HCO3+OH的平衡常数 Kh=

--

。

11. 已知 25℃时弱碱 MOH 的电离平衡常数 Kb= a×10-4 mol/L，该温度下 1 mol/L 的 MCl 溶液中 c(H+)= mol/L。(用含 a 的代数式表示)

c(SO 2 )

12. 常温下 pH=9 的 Na2SO3 溶液中 3  = ________。(已知常温下 H2SO3 的电离常数： Ka1=1.0×102 mol·L-1，Ka2=6.0×108 mol·L )

2+

13.已知某溶液中含有杂质 Zn加入 MnS 可除去，反应方程式为：

－

－

2

c(HSO ) 3-1

MnS(s)+Zn2+(aq)＝ZnS(s)+Mn2+(aq)。反应完全后溶液中的 Mn2+与 Zn2+离子的浓度比是_________。[已知 Ksp(MnS)＝2.0×10

－

－

10

－

mol2·L-2，Ksp(ZnS)＝4.0×1022 mol2·L-2]

－

变式：工业利用可溶性碳酸盐回收石膏，反应原理：CaSO4＋CO32

－

CaCO3＋

－

SO42。已知某温度下 Ksp(CaCO3)＝2.80×10 mol·L，Ksp(CaSO4)＝4.20×10

92-25

mol2·L-2。

14. 已知 25℃时，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 mol4·L-4，则该温度下 Fe3+水解反应的平衡常数为

__________。

则该温度下上述反应的平衡常数为___________。

15.

NaOH)

已知常温时 HClO2 的电离平衡常数 Ka=1.07×10-2mol/L，某 NaClO2 溶液(含少量

c(OH  ) c(ClO  ) c(HClO 2 ) = _______。

的 pH=13，则溶液中