1、下列关于溶液的说法中，正确的是 （ C ） A．一定是无色透明的液体 B．溶质一定是固体 C．所有溶液都是均一、稳定的 D．在溶液中，溶剂都是液体
2、 “食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是 （ C ）
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
3
3、一杯氯化钠溶液，其上部密度为a克 / 厘米，则下部的密度为： （ C ）
3 3
A．大于a克 / 厘米B．小于a克 / 厘米
3 33
C．等于a克 / 厘米D．小于a克 / 厘米或大于a克 / 厘米
4、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （ C ） A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
5. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ C ） A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
6、在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，下列图象能
表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是 （ B ） 7、小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放了少量高锰酸钾使水变成红色，他制得的蒸馏水颜色将是：…………………………………………………………………………. .( A )
溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数BDCA A、无色 B、白色 C、红色 D、微带点红色 8、下列属于纯净物的是：……………… ………………………………………… ( C ) A、精制后的盐 B、矿泉水 C、蒸馏水 D、自来水
9、以下可供我们直接利用的水是：………………………………………………… ( D )
A、 河流水、埋藏较深的地下淡水、固体冰川 B、 河流水、团体冰川、土壤水 C、 河流水、团体冰川、淡水湖泊水
D、 河流水、淡水湖泊水、埋藏较浅的地下淡水
10、如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是：( C )
A、a溶液 B、b、c溶液 C、c溶液 D、a、b溶液
11、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ B ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
食盐质量食盐质量食盐质量食盐质量用心 爱心 专心 1
12．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ B ） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
13．下列关于结晶和晶体的说法中，错误的是 （ D ）
A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液 B、降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出 C、从溶液中析出的晶体不一定含有结晶水 D、把溶液的溶剂蒸发掉一些一定会析出晶体
14．如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ C ）
A、20℃时，M的溶解度大于N的溶解度 B、M、N都不是易溶物质
C、P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D、阴影处M、N均为饱和溶液
15．在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，作用各不相同，下列不是其作用的是（ D ）
A、加速溶解 B、引流，防止溅出 C、搅动热的液体，使之受热均匀 D、增加氯化钠的溶解度
16、要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采用的方法是 （ C ）
A、加硝酸钾 B、蒸发水分 C、搅拌 D、降低温度 17、在一定温度下,往 100 克硝酸钾的溶液中,加入 10 克硝酸钾晶体,则该溶液中硝酸钾的质
量分数会 （ D ） Ａ、 不变 Ｂ、变大 Ｃ、变小 Ｄ、无法确定
18、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ C ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
19、关于溶解度下列说法正确的是----------------------------------------( C ) A、20℃时，10克食盐溶解在100克水中,可知20℃时,食盐的溶解度为10克；
B、20℃时,100克饱和食盐溶液中含20克食盐, 可知20℃时食盐的溶解度为20克； C、20℃时,100克水最多溶解食盐36克, 可知20℃时食盐的溶解度为36克； D、20℃时,50克水最多溶解食盐18克, 可知20℃时食盐的溶解度为18克。
20、将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ A ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 21.下列哪项能证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液 （ D ）
A、将液体降温时，杯底能析出固体 B、蒸发水分时，杯底能析出固体 C、将液体倒出一部分，仍不能析出固体
D、加入少量硝酸钾，发现一点儿都不能再继续溶解
22、制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ D ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
用心 爱心 专心 2
二、填空题（23-31每空1分，32-33没空1.5分，总分34分）
S/g 23、蒸馏装置中冷凝管的作用是： 冷却 a 24、溶液是一种 均一、稳定 的混合物，溶质可以是固体、液体或气体．水
b 是一种最常见的 溶剂 。
M c 25、利用明矾、活性炭使混浊水变澄清，这种方法叫： 沉淀法
26、从溶液中形成晶体的过程叫结晶，结晶的方法通常有两种，（1） 冷却热饱和溶液 ，（2） 蒸发溶剂 。 t1 t2 t3 t/℃ 27．右图为a、b、c三固体的溶解度曲线，试回答：
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是____c>b>a_____； （2）在t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是______c>b=a ； （3）M点所表示的意义是__ t3℃时，b、c两者溶解度相等____。
28．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
Ⅰ．在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 ① ④ ； Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 ② ④ 。 29．下表是氯化钠（NaCl）和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 37.3 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 145.8 g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 蒸发溶剂 方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相溶解同的溶解度x，则x的取值范围是 36.0---36.3 g。 度 X g 30．右图为K物质在水中的溶解度曲线。X、Y两点分别表示K
m2物质的两种溶液(溶剂质量都是100g)。据图分析：Y点表示K物质Y m1 的 不饱和 溶液（填“饱和”，“不饱和”），要使Y溶液变为X，应采取的措施为 加入（m2-m1）g固体K 。
0 t 温度/℃ 31．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的
氯化钠溶液”的实验：
(1)图1中仪器a的名称是 烧杯 ；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 玻璃棒 ；
(2)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 物体和砝码位置放置错误 ；她称取的氯化钠实际质量为 12 g；
(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质
3
量分数为（水的密度为1g/cm） 18% 。
32、NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：
(1)测定方法的研究：配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水
-3
样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm计算)。
用心 爱心 专心 3
①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是____0.7__g； ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为______0.014%__；
(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化：将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为： 煮沸时间(小时) 0 2 4 8 12 NaNO2的质量分数 0 0 0.014% 0.028% 0.056% ①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_____保持水的总量不变___；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_____增多____；
33. 40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题。
①三种物质溶解度关系：b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是：_20℃---_30℃___，②烧杯甲里是__b__物质的溶液，烧杯乙里是__c______物质的溶液，③40℃时，烧杯___丙__里溶液中水量最少。
三、分析计算题（共22分）
34．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。（10分）
(1)20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 9：25：34 ； (2)若要配制20℃时饱和氯化钠溶液68g，需氯化钠 18 g，水 50 g； (3)将20℃时34g氯化钠饱和溶液蒸干，得 9 g固体氯化钠；
(4)现有9g氯化钠固体，配制成20℃时饱和溶液，需加水 25 g。
35．20℃时将20克氯化钠配成20%不饱和溶液，要使溶液饱和，需要蒸发掉水多少克？或需要加入多少克氯化钠晶体？（已知20℃时氯化钠的溶解度是36克）（6分） 水：24.4g 氯化钠：8.8g 36．（6分）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸(H2SO4) 500毫升 （1）这100毫升浓硫酸的质量为 184 克，
浓度(质量分数) 98% 其中含溶质硫酸 180.32 克。
3密度 1.84克 / 厘米 （2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混
相对分子质量 98 合，所得稀硫酸的质量分数是多少?
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
26.4%
用心 爱心 专心 4
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