江苏省扬州中学2023届高三化学开学考试
2022.8.28
注意事项： 本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Mn 55
一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 反应SiHCl3＋H2===== Si＋3HCl可用于制备高纯硅。下列说法正确的是( )
A. SiHCl3是非极性分子 B. H2分子中含有p—p σ键 C. Si的原子结构示意图为
··－Cl] D. HCl的电子式为H＋[····
··
1 100 ℃
2. 下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤海带灰浸泡液 C. 用装置丙得到I2的CCl4溶液 D. 用装置丁提纯粗碘 3. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. Al2O3具有高熔点，可用于制造耐火坩埚
4. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C. 第一电离能：I1(Al) 1 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。 5. 下列有关SO2、SO3、SO24、H2SO4的说法正确的是( ) A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键 B. SO3的空间构型为三角锥形 C. SO24与SO3中的键角相等 D. 浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( ) A. FeS2(s)――→ SO3(g) B. 稀H2SO4(aq)――→ SO2(g) 高温C. 浓H2SO4(aq)――→ SO2(g) D. SO2(g)――→ (NH4)2SO4(aq) △7. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下： Cu（s） 氨水 O2（g） 蔗糖（s） － － 下列说法正确的是( ) A. “氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2＋Br===Br2＋Cl B. “吹出”通入空气利用了氧气的氧化性 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br、SO24 － － － － D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 8. 水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是 ( ) +(CH3CO)2O+W X Y Z A. W的结构简式为CH3COOH B. X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有sp2、sp3 C. 可用氯化铁溶液鉴别X和Z D. 1 mol 的X、Z分别与足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量不等 阅读下列资料，完成9~10题: 辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取铜,反应的离子方程式为Cu2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ 2 + S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成,其工作原理如题11图所示。 9.关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应,下列说法错误的是 A.Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上 B.当光束通过加热后的FeCl3溶液,可能产生丁达尔效应 C.生成物中Cu2+、S都是氧化产物 D.该反应每转移2 mol e-,则生成1 mol S 10.下列有关电解 CuFeS2的说法正确的是 A.a为电源的负极 B.该装置将化学转化为电能 C.离子交换膜为阴离子交换膜 D.b电极上的反应为: 2CuFeS2 + 6H+ + 2e- = Cu2S + 2Fe2+ + 3H2S↑ 11. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。 已知：Ksp(ZnS)＝2×10 －22 ，Ksp(CuS)＝6×10 － －36 。下列说法正确的是( ) A. 1个ZnS晶胞(见右图)中含4个S2 B. Cu2基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1 C. 反应 ＋＋ ZnS(s)＋Cu2(aq)⇌CuS(s)＋Zn2(aq)正向进行，需满足＋ c（Zn2）1 > ×1014 ＋2 c（Cu）3 ＋ Ksp（CuS）K（ZnS）－2－) > spD. 生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2)＝ 且c(S ＋＋c（Cu2）c（Zn2） 12．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法错误的是 A. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- B. a点溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(AlO2-) + c(OH-) C. b点与c点溶液所含微粒种类相同 D. 原NaHCO3溶液中c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.8 mol/L 3 13. 二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。该过程通过如下步骤实现： ① CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41 kJ·mol1 ② CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)；ΔH＝－90 kJ·mol1 n（H2）在密闭容器中，反应物起始物质的量比 ＝3，一定条件下达到平衡时，甲醇的物质的量分数 n（CO2）x(CH3OH)随压强或温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) － － A. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋49 kJ·mol1 B. 在210 ℃，5×105 Pa下，反应至x(CH3OH)达到Y点的值时，延长反应时间不能使x(CH3OH)到X点 n（H2）C. 保持其他条件不变，增大起始物 的比值，可以提高H2的平衡转化率 n（CO2）D. 为高效利用CO2，需研发低温下CO2转化率高和甲醇选择性高的催化剂 二、 非选择题：共4题，共61分。 14.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下： － (1) 分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为 ▲ 。 4 (2) 分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝ ▲ ；能提高其分解速率的措施有 ▲ (填字母)。 A. 快速搅拌 B. 加热混合液至100 ℃ C. 减小氨水浓度 (3) 流程中可循环利用的物质为 ▲ ；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是 ▲ 。 (4) 水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 ▲ 。 15.化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下： CH3NH2OOACH3NH+OOENHOClOOBCH3CH3HNOCH3HNO3H2SO4OOCHNNO2OCH3H2Raney NiOOCH3NNHOOF试剂XNHH+NNCH3GNHDHNONH2 ①NaOH②H+（1）A中官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。 （2）E中N原子的杂化类型为 ▲ 。 （3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式： ▲ 。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①是α-氨基酸； ②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：①苯胺（ NH2）有还原性，易被氧化； ②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯 ③ OCH3CNHCH3NO2和 OH-OClCH3COO-+CH3NH2 NH2写出以为原料制备 NH2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例 见本题题干）。 ▲ 16. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸 亚铁晶体的实验流程如下： 5 (1) “沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是 ▲ 。 (2) “转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作用是 ▲ 。 (3) 检验“洗涤”完全的实验操作是 ▲ 。 (4) 以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4 溶液，请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤； ▲ 。 [实验中须使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水] (5) 测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.250 0 g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用 0.045 00 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00 mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度(写出计算过程)。 ▲ 17. 氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。 (1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知： 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1 CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1 mol－1。 反应CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ· (2)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。 － ＋ ①由A到B的变化过程可用离子反应方程式表示为 ▲ 。 ②脱除NO的总反应为 ▲ 。 (3)电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。L-1NaCl溶液和0.08mol·L-1Na2SO4分别向0.1mol·L-1NaCl溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图3所示。电解0.1mol·溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。 6 ①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为 ▲ 。 ②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是 ▲ 。 ③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是 ▲ 。 7 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容