一、单选题（15题）
1．我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉人工合成的原创性突破，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。下列说法正确的是 A．氯水能使淀粉—KI试纸先变红后褪色
B．CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]过程发生了氧化还原反应 C．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]互为同分异构体
D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成 2．水合联氨 (N2H4H2O)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：NaClO2NH2N2H4H2ONaCl。下列装置和操作能达到实验目的的是 A B C D 该装置作为反应 过程的安全瓶 制备水合联氨时从a口通入NH3用该装吸收反应中过量的NH3X是CaCl2 A．A
B．B
C．C
D．D
3．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是 选项 A 检测某新制氯水的pH B C 验证石蜡油分解产物中存在乙烯 比较Ksp(CuS)和色 将没有石蜡油的石棉放在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶实验目的 实验设计 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上观察颜 D A．A
Ksp(ZnS)的大小 比较H2O2与Fe3+的氧化性 液，观察现象 向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象 B．B C．C D．D
4．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na、Ag、NO3
B．K、MnO4、I
C．Al3、ClO、HCO3
2D．Na、NH4、SO4
5．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 6．化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是 ．．选项 A B C D A．A
B．B
C．C
D．D
家务劳动 用温热的纯碱溶液清洗油污 白醋除去水垢中的CaCO3 “84消毒液”稀释后拖地 餐后将洗净的铁锅擦干 化学知识 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解 醋酸酸性强于碳酸 利用与酒精相同的消毒原理杀菌消毒 减缓铁的锈蚀 7．下列反应的离子方程式正确的是
A．过量铜粉加入稀硝酸中：Cu2HCu2H2 B．向水中通入氯气：Cl2H2O2HClClO
4HFe3NO2H2O C．Fe与足量的稀HNO3溶液反应：FeNO34NH42H2O D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2OAlO28．有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是 A．含有的微粒总数相同
B．放置一段时间后溶液pH均增大 C．都有刺激性气味 D．都有杀菌消毒作用
9．下列实验对应实验方案设计正确的是 实验 配制100 mL 1.0 mol· L-1A 的CuSO4溶液 比较次氯酸和醋酸的酸性B 强弱 探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应 模拟侯氏制碱法制备D NaHCO3固体 CH3COONa溶液pH 将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 先向饱和食盐水中通入足量CO2，再通入NH3后有固体析出，过滤、洗涤、干燥 将25.0g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 实验方案 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和C A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列由实验现象所得结论正确的是
A．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
B．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2
C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO4 D．向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用
211．氯化法制取FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确的是 ．．．
+-A．装置I反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClΔMn2++Cl2+2H2O
B．装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl C．装置IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸 D．装置V的作用是收集FeCl3
12．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
2A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl-+SO24
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3
2D．同浓度同体积NH4HSO4溶液和NaOH两溶液混合：NH4+OH-=NH3•H2O 14．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是
A．铁分别在G、H中燃烧，生成产物中铁元素均是正三价 B．实验中KMnO4只做氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
15．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是
实验 实验装置 现象 实验结论 肥皂液中A 有气泡产 生 说明Fe与H2O(g)生成了反应H2 a中布条不褪色 B b中布 条褪 色 圆底烧瓶中看C 到红 色的喷泉 说明NH3说明Cl2没有漂白性 是密度小于空气的碱性气体 品红D 溶液褪色 A．A
B．B
C．C
说明该反应生成了SO2 D．D
二、工业流程题（4大题）
16．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表： 熔点 -120.6 ℃
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是___________。 (2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是___________。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：___________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是___________，采用18℃～20℃水浴的原因是___________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是
沸点 2.0℃ 制备方法 2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO ___________。
(6)氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为___________ mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是___________，可用___________吸收除去。(均填写化学式)
17．已知：℃Cl22OH=ClOClH2O是放热反应。
℃N2H4H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 以Cl2、NaOH、NH22CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
(1)步骤℃制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和
NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措
施是___________。
(2)步骤℃合成N2H4H2O的装置如图。图中所示反应器的名称___________；NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。
-(3)步骤℃用步骤℃得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3、
2-SO3随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示)。
℃边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为___________。
℃由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案是：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加
NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至
有大量晶体析出，在高于___________℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
18．ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下。
(1)Cl元素在周期表中的位置是_______。
(2)请写出ClO2发生器中反应的离子方程式_______。 (3)ClO2吸收器中，H2O2的作用是_______。
(4)若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因_______。
(5)制备ClO2的工艺还有：
盐酸法 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
双氧水法 2NaClO3+H2SO4+H2O2=2ClO2+Na2SO4+O2+H2O
双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；_______；(补充一条优点)
(6)在碱性条件下，用ClO2无化处理含CN-废水，请写出此过程反应的离子方程式_______。
19．水合肼(N2H4•H2O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图：
(1)反应℃中温度升高时易产生副产物NaClO3。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有___
A．反应容器浸入热水中 B．适当减慢通入Cl2的速率 C．不断搅拌溶液
(2)℃NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的离子方程式为___。 ℃合成过程中需控制
m[CO(NH2)2]11≈，比理论值略大的原因是___。
m(NaClO)1.221.24(3)检验分离出水合肼后的溶液中Cl-的实验操作是___。
(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5mol•L-1水合肼溶液，___，静置、过滤、洗涤、干燥。
实验中可选用的试剂：5mol•L-1水合肼溶液、2mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。
已知：2[Cu(NH3)4]+N2H4•H2O+4OH
2+
-
Δ 2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O。
参考答案：
1．B 【解析】 【详解】
A．氯水能使淀粉—KI试纸变蓝，故A错误；
B．CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]，碳元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]是高分子化合物，n值不同，不是同分异构体，故C错误；
D．淀粉水解液中先加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成，故D错误； 选B。 2．C 【解析】 【详解】
A．氯化钙不能使氨气逸出，则圆底烧瓶中加入生石灰制取氨气，故A错；
B．氨气极易溶于水，容易发生倒吸，但进气口不应过长，过长不能起到防倒吸作用，故B错；
C．锥形瓶中发生NaClO2NH2N2H4H2ONaCl反应，分液漏斗中为NaClO溶液，则氨气从a口通入，故C正确；
D．由于氨气极易溶于水，所以应连一个倒扣的漏斗，导管不能直接伸入液面下，故D错； 答案选C。 3．C 【解析】 【详解】
A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，A项错误；
B．酸性KMnO4溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B项错误；
C．向浓度均为0.1mol/L的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
可证明Ksp(CuS)较小，C项正确；
D．酸性条件下，硝酸根也能氧化Fe2+，D项错误； 故选C。 4．D 【解析】 【分析】
经氯气消毒的自来水中含有大量Cl2、HClO、Cl-、H+等微粒。 【详解】
A．Ag+与Cl-反应产生氯化银白色沉淀而不能大量共存，选项A错误；
-B．Cl2、HClO及MnO4均有强氧化性，能将I氧化而不能大量共存，选项B错误；
C．H+与ClO、HCO3均能反应产生弱酸而不能大量共存，选项C错误；
D．各离子与含有氯水的自来水中各成分均不反应，能大量共存，选项D正确； 答案选D。 5．B 【解析】 【详解】
A．氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误； B．生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；
C．生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，氯化氢也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误； 答案选B。 6．C 【解析】 【详解】
A．加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解，故不选A；
B．白醋除去水垢中的CaCO3，因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，故不选B；
C． “84消毒液”是利用其强氧化性杀菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白质变性，两者消毒原理不相同，故选C；
D．铁锅在潮湿的环境中易锈蚀，擦干水份可减缓铁的锈蚀，故不选D； 选C。 7．C 【解析】 【详解】
A．过量铜粉加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，故A错误；
B．次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，故B错误；
C．铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，且符合离子方程式的书写要求，故C正确；
D．氯化铝滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸盐，故D错误； 故选C。 8．C 【解析】 【详解】
A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、NH4，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；
B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；
C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；
D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；
故合理选项是C。 9．A 【解析】 【详解】
A．将25.0g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为：
25.0g250g?mol-1 =1.0mol/L，A正确； 0.1LB．由于NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，可以漂白pH试纸，即不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH值，B错误；
C．根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，未告知溶液的体积，将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，不确定哪个反应物过量，若FeCl3过量充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，则不能探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应，若KI过量，则可以探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应，C错误；
D．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，而在碱性条件下的溶解度增大，NH3在饱和食盐水中的溶解度很大，溶于水呈碱性，故侯氏制碱法中应该先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2后有固体析出，过滤、洗涤、干燥，D错误； 故答案为：A。 10．C 【解析】 【详解】
A．向石蕊溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故A错误；
B．铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮为无色气体，接触空气后变为红棕色，所以根据液面上方产生红棕色气体，不能证明铜与该硝酸反应生成NO2，故B错误；
C．用稀盐酸酸化的溶液，排除了SO3、CO3和Ag+的干扰，向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO4，故C正确；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，双氧水遇强氧化剂表现还原性，所以向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误；
222答案选C。 11．C 【解析】 【分析】
由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置℃冷凝为固体；装置℃中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。 【详解】
A．装置I中是浓盐酸和二氧化锰共同受热制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2+2H2O，A正确；
B．浓盐酸易挥发，制得的氯气含有杂质氯化氢，装置II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HCl，B正确；
C．装置IV洗气瓶的作用是防止水蒸气进入装置℃导致氯化铁发生潮解和水解，故其中应盛放浓硫酸，浓盐酸中的水蒸气可以逸出，达不到保护氯化铁的目的，C错误；
D．装置V相当于捕集器，氯化铁蒸气在此冷凝为固体，故其作用是收集FeCl3，D正确； 故选C。 12．A 【解析】 【详解】
A．小苏打呈弱碱性，可与酸反应，因此可用作抗酸药，故A错误； B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；
C．Na2O2能吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．漂白粉具有强氧化性，可以使细菌的蛋白质变性，故可用于生活用水的消毒，故D正确； 故选：A。 13．A 【解析】 【详解】
A．少量Cl2和Na2SO3溶液反应，可理解为少量Cl2和水反应生成少量HCl和HClO，少量HCl和部分Na2SO3反应生成NaHSO3和NaCl，少量HClO将部分Na2SO3氧化为Na2SO4，
22反应的离子方程式为3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl-+SO4，A正确；
B．HCl酸性比碳酸强，CaCl2溶液中通入CO2不发生化学反应，B错误；
C．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2得到碳酸氢钠沉淀，反
2应的离子方程式为2Na++CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C错误；
D．铵根和氢离子均能和OH-反应，OH-和H+优先反应，故同浓度同体积NH4HSO4溶液和NaOH两溶液混合发生H++OH-=H2O，D错误； 选A。 14．C 【解析】 【分析】
KMnO4加热发生反应：2KMnO4
Δ K2MnO4+MnO2+O2↑，因此气体单质G为O2，固体为
Δ K2MnO4和MnO2的混合物，向固体中加入浓盐酸并加热，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则气体单质H为Cl2，据此分析解答。 【详解】
A．Fe在O2中燃烧，生成Fe3O4，Fe元素不全是+3价，A错误； B．KMnO4加热发生反应：2KMnO4
Δ K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中Mn元素化合价降
低，O元素化合价升高，既是氧化剂也是还原剂，B错误；
C．根据分析可知，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确；
D．假设0.1molKMnO4加热完全反应，则生成0.05molMnO2和0.05molO2，0.05molMnO2与足量的浓盐酸反应，生成0.05molCl2，因此两个气体的物质的量之和最大为0.1mol，不可能为0.25mol，D错误； 答案选C。 15．D 【解析】 【详解】
A．蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明Fe与H2O(g)反应生成了H2，故A错误；
B．Cl2未干燥，a中有色布条会褪色，故不能说明Cl2没有漂白性，故B错误； C．说明NH3易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，不能说明密度大小，故C错误； D．铜与浓硫酸产生二氧化硫气体，故品红褪色，故D正确； 故选D。 16．(1)分液漏斗 (2)浓硫酸
(3)2Cl-＋4H＋＋MnO2
ΔCl2↑＋Mn2＋＋2H2O
(4) 增大反应物接触面积，提高反应速率 温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解
(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 (6) 液体
b-a 55(7) Cl2、Cl2O NaOH溶液 【解析】 【分析】
本实验为先通过制取氯气，而后经过除杂，水浴加热等，制取少量Cl2O的过程，据此分析回答问题。 (1)
装置甲中仪器A的名称是装置甲中仪器A的名称是分液漏斗； (2)
制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气； (3)
题中用MnO2与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl2的离子方程式2Cl＋4H＋MnO2＋Mn2＋＋2H2O； (4)
玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，提高反应速率；水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解； (5)
由题干可知，因Cl2O遇有机物易燃烧或爆炸，所以不能用橡胶管；
-＋
△ Cl2↑
(6)
Cl2O的沸点为2.0℃，液氨可使其液化；根据Cl2O的制备原理运用差量法进行计算，设制
155b-a ，解得x= ； 备的Cl2O 的物质的量为x mol，则=xb-a55(7)
结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液NaOH吸收。 17．(1) 3Cl2+6OH−
Δ-5Cl−+ClO3 +3H2O 缓慢通入Cl2
(2) 三颈烧瓶 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 (3) 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 34℃ 【解析】 【分析】
由实验流程可知步骤℃为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成NaClO，为防止生成NaClO3，应控制温度在40℃以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4•H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4•H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息解答该题。 (1)
温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，反应的离子方程式为3Cl2+6OH
−
Δ-5Cl−+ClO3+3H2O，实验中控制温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速
率，防止反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，故答案为：3Cl2+6OH−
-ClO3+3H2O；缓慢通入氯气；
Δ5Cl−+
(2)
由实验装置图可知，图中所示反应器的名称为三颈瓶，防止N2H4•H2O与 NaClO剧烈反应生成N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，为减少N2H4•H2O的挥发，可使用冷凝管回流，故答案为：三颈瓶；NaClO碱性溶液；减少水合肼的挥发； (3)
用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3，
℃由图像可知，如溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化
硫，可通过测量溶液pH的方法控制，
故答案为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；
℃由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，此时停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图像3可知在高于34℃条件下趁热过滤，可得到无水Na2SO3，故答案为： 34℃。
2-2-+2H++SO3=2ClO2↑+SO4+H2O 还原剂 18． 第三周期℃A族 2ClO32-2H++SO3=H2SO3，H2SO3SO2↑+H2O，SO2逸出溶液，使Na2SO3的利用率降低
产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险
2-2ClO2+2CN-+4OH-= 2CO3+N2+ 2Cl-+ 2H2O
【解析】 【分析】
生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+2ClO2↑+H2O，ClO2吸收器中发生反应2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO2+O2↑+2H2O，将吸收器中的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2，以此分析解答。 【详解】
(1)Cl元素的原子序数是17，在周期表中的位置是第三周期℃A族。 (2)亚硫酸钠还原氯酸钠生成ClO2，ClO2发生器中反应的离子方程式为
2-2-2ClO3+2H++SO3=2ClO2↑+SO4+H2O。
(3)ClO2吸收器中ClO2被双氧水还原生成NaClO2，H2O2的作用是还原剂。
2-=H2SO3，H2SO3(4)若加硫酸过快，会发生反应2H++SO3SO2↑+H2O，SO2逸出溶液，
因此发生器中Na2SO3的利用率降低。
(5)由于高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，因此根据方程式可知另一个优点是产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险。 (6)在碱性条件下，用ClO2无化处理含CN-废水，CN-转化为碳酸根和氮气，因此反应的离
--2--子方程式为2ClO2+2CN+4OH= 2CO3+N2+ 2Cl+ 2H2O。
219． BC CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO3 适当增加还原剂
CO(NH2)2用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应℃提供更多的反应物水合肼 取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 加入蒸馏水稀释至3mol•L-1~3.25mol•L-1，加入适量2mol•L-1NaOH溶液。边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol•L-1硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加 【解析】 【分析】 【详解】
(1)NaOH溶液与Cl2在一定温度下反应生成NaClO、NaCl，该反应为放热反应，温度升高时易产生副产物NaClO3，为提高NaClO产率，可适当减慢通入Cl2的速率以减缓反应速率，或者不断搅拌溶液增大热量散失速率，故答案为：BC；
(2)℃NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的过程中，Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至-2，反应过程中溶液为碱性，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子
2守恒可知反应方程式为CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO3；
℃N2H4•H2O中N元素化合价为-2，具有还原性，能够被NaClO氧化，N2H4•H2O被氧化会导致N2H4•H2O产率降低，因此通过增大CO(NH2)2的量防止N2H4•H2O被氧化，故答案为：适当增加还原剂CO(NH2)2用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应℃提供更多的反应物水合肼；
(3)检验Cl-的试剂为硝酸银溶液，但硝酸银同时能与N2H4•H2O反应生成难溶物会干扰Cl-检验，因此可加入稀硝酸将N2H4•H2O氧化为N2，然后再加入硝酸银进行检验，故答案为：取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀；
(4)由图可知，当水合肼溶液浓度为3.0～3.25mol/L时铜粉沉淀率最高，因此可利用3.0～3.25mol/L的水合肼溶液与铜氨废液在碱性并加热条件下反应回收铜粉，反应过程中生成NH3、N2，NH3不能排放至空气中，可利用2mol•L-1硫酸吸收，当溶液中不再生成N2时，说明铜氨废液回收基本完全，故答案为：加入蒸馏水稀释至3mol•L-1~3.25mol•L-1，加入适量2mol•L-1NaOH溶液。边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol•L-1硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加。
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