实验五 自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。 2、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。 3、掌握水硬度的表示方法及计算。
二、实验原理
水的硬度是表示水质的一个重要指标,对工农业用水、饮用水关系很大。所谓水的硬度是指水中各种可溶性钙盐和镁盐的含量,它包括暂时硬度和永久硬度。暂时硬度主要是指水中含钙、镁的酸式碳酸盐,加热能析出沉淀而除去;永久硬度是指钙、镁的硫酸盐、硝酸盐和氯化物,它们在加热时不沉淀。
水的总硬度的测定,一般采用EDTA配位滴定法。在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液直接测定水中Ca2+、Mg2+总量,终点由紫红色变为纯蓝色。若有Fe3+、Al3+干扰,可用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na 2S予以掩蔽。
滴定前: EBT + Mg2+ ═ Mg-EBT
(蓝色) (紫红色)
化学计量点前:Ca2+ + H2Y2- ═ CaY2- + 2H+
Mg2+ + H2Y2- ═ MgY2- + 2H+
化学计量点: Mg-EBT + H2Y2- ═ MgY2- + EBT + 2H+
(紫红色) (蓝色)
水的硬度有多种表示方法。我国目前采用两种表示方法:
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一种是以(º)为单位,1º表示1L水中含10mgCaO(德国度);
一种是以mg·L-1计,是一种国际单位,表示1升水中含1mgCaO。< 4º极软水,4º~8º软水,8º~16º中等水,16º~30º硬水,>30º极硬水。生活用水<25º。
EDTA酸在水中溶解度较小,通常采用EDTA二钠盐配制其标准溶液,因市售的EDTA含有少量杂质而不能直接用做标准溶液,故采用间接法配制。常用EDTA标准溶液的浓度为0.01~0.05 mol·L-1。EDTA溶液应储存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
标定EDTA的基准物质较多,含量不低于99.95%的某些金属如Zn、Pb、Cu、Bi、Ni ,以及它们的金属氧化物如ZnO,或某些盐类如CaCO3、MgSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等。
通常选用与被测组分相同的物质作基准物,可使标定条件与测定条件尽量一致,从而减小误差。本实验采用CaCO3作基准物质,标定原理与测定原理一致。
三、仪器与试剂
1、仪器:50mL酸式滴定管1支;250mL锥形瓶3个;25mL移液管1支;50mL移液管1支;表面皿1个;250mL烧杯1个;滴管1支;10mL量杯1个;吸耳球1个;250mL容量瓶1个;小滴瓶1个;洗瓶1个。 2、试剂:0.01mol·L-1EDTA标准溶液(待标定);待测自来水样;NH3 -NH4Cl缓冲溶液;CaCO3(s)基准试剂;1:1HCl溶液;0.5%铬黑T指示剂。
四、实验内容
1、0.01mol·L-1EDTA标准溶液的标定
准确称取0.20~0.23g CaCO3基准试剂于250mL烧杯中,加少量蒸馏水
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润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1:1HCl溶液约2mL使其溶解,加少量蒸馏水稀释,定量转移到250mL容量瓶中,摇匀。(强调:注意表面皿的使用方法和HCl溶液的滴加方法)
用25mL移液管准确移取上述CaCO3基准试液于250mL锥形瓶中,加入10mL NH3-NH4Cl缓冲溶液及EBT指示剂2~3滴,用待标定EDTA标准溶液滴定至纯蓝色即为终点,平行三次。 2、自来水总硬度的测定
用50mL移液管准确移取100.0mL待测水样于250mL锥形瓶中,加入5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液及EBT指示剂4~5滴,用已标定EDTA标准溶液滴定至纯蓝色即为终点,平行三次。
五、问题讨论
1、在测定水的硬度时,先于三个锥形瓶中加水样,并同时加入NH3-NH4Cl缓冲溶液,然后再一份一份地滴定,测定结果会如何?为什么? 2、为什么 Mg2+ -EDTA能够提高终点敏锐度?
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六、实验数据记录与处理
1、EDTA标准溶液浓度的标定
倾出CaCO3的质量 m ( g ) 移取基准CaCO3试液的体积(mL) EDTA溶液的终读数(mL) 初读数(mL) 用 量(mL) mCaCO3cEDTAMCaCO325.00250.0Ⅰ Ⅱ Ⅲ 103VEDTA (mol·L-1) 平 均 值(mol·L-1) 相对平均偏差(%) 2、自来水总硬度的测定
移取待测水样体积(mL) EDTA溶液的终读数(mL) 初读数(mL) 用 量(mL) YD(mgL1)(cV)EDTAMCaO1000 VWaterⅠ Ⅱ 100.0 Ⅲ 平 均 值(mg·L-1) 相对平均偏差(%) 注: MCaCO3 = 100.09g·moL-1 MCaO = 56.08g·moL-1
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