北京市海淀区 2018 届高三化学期末考试卷
2018． 1
第 I 卷 （选择题，共 42 分）
本卷共 14 道小题，每题
3 分，共 42 分。请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的 1 个选项。
1．以下说法不正确 的是
．．．
A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B ．明矾可用作除掉污水中悬浮颗粒的混凝剂 2．以下事实所对应的方程式不正确C．使用青霉素前必定要进行皮肤敏感实验
D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
的是
．．．
A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：
SiO2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O
△
B ．高温下铁与水蒸气反响生成保护膜： 2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3 + 3H2 C．工业制取漂粉精： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O
△
D ．实验室制取氨气： 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H2O
3．氯霉素主要成分的构造简式为：
，以下有关该化合物的说法不正确 的是
．．．
A ．属于芬芳族化合物 B ．能发生水解反响 C．不可以发生消去反响 D ．能发生催化氧化4．常温下，以下各组离子能大批共存的是
A. pH=12 的溶液中： K + 、 Na+ 、 Br -、 AlO 2 - B. 无色溶液中： H +、 K +、 MnO 4 -、 C2O4 2-
－1C. c(Fe 的溶液中： K +、 H+ 、 SCN-、 I-
3+
) = 0.1 mol L ·
+、SO D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10×-13 mol ·L－1 的溶液中： Na+、 NH442-、 HCO 3
-
5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，以下说法正确的选项是
A. b 电极上发生氧化反响
B. 该装置能将化学能转变为电能
C. 电解质溶液中 Cu2+从 b 电极向 a 电极迁徙
-
2+
D. 若 a 为铜，则 a 的电极反响式为： Cu-2e === Cu
A ．蛋白质的水解可用于分别和提纯蛋白质 B．丙烯酸甲酯可经过缩聚反响生成高分子化合物
C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度
CH3
D ．有机物 H3C
CH3 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶ 1
7. 某种碳酸饮猜中主要含柠檬酸、碳酸、白沙糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其
pH 约为，以下说法不．．．A ．柠檬酸的电离会克制碳酸的电离 B ．该碳酸饮猜中水的电离遇到克制
C．常温下，该碳酸饮猜中 KW 的值大于纯水中 K W 的值
D ．翻开瓶盖冒出大批气泡，是由于压强减小，降低了
CO2 的溶解度 8．以下实验现象不可以 说明有关结论的是
．．
A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸拥有酸性
B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反响为放热反响且钠的熔点低
C. 向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色积淀变为黑色，说明 AgCl 的溶解均衡正向挪动
D. 向 Al(OH) 3 积淀中滴加 NaOH 溶液或盐酸，积淀均消逝，说明
Al(OH) 是两性氢氧化物
放电3
2PbSO4(s) + 2H2 O(l) ，以下说法正确的选9. 铅蓄电池反响原理为： Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO4(aq)
项是
A. 放电时，负极的电极反响式为：
Pb –2e- === Pb 2+
充电
B. 放电时，正极得电子的物质是 PbO2
C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
正确的选项是
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北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题 PbSO4 –2e- +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO4
D. 充电时，阴极的电极反响式为：
2-
10. X 、 Y 、Z 、 W 是短周期元素，原子序数挨次增大。 X 是原子半径最小的元素； Y 元素原子的最外层电子数是电子
层数的 2 倍； Z 元素的 -1 价阴离子、 W 元素的 +3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。以下说法正确的选项是
A. X 、Y 形成的化合物只含有极性键 C.含 W 元素的盐溶液必定显酸性
B. X 单质和 Z 单质在暗处能强烈反响 D. Z 离子半径小于 W 离子半径
11． t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反响：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ，各组分在不一样时辰的浓度以下表：
X
物质
Y
Z 0
初始浓度 /mol ·L-1
-1
2 min 末浓度 /mol ·L
a
b
均衡浓度 /mol ·L-1
以下说法正确的选项是
A ．均衡时， X 的转变率为 20%
B ． t ℃时，该反响的均衡常数为 40
C．增大均衡后的系统压强， v 正 增大， v 逆 减小，均衡向正反响方向挪动
D．前 2 min 内，用 Y 的变化量表示的均匀反响速率
－ 1
v(Y) = 0.03 mol
L -1·min -1
12.有 0.1 mol L· 的三种溶液：① CH 3COOH 、② NaOH 、③ CH 3COONa ，以下说法正确的选项是
-+
A ．溶液①中， c(CH 3COO )= c(H )
B ．溶液①、②等体积混淆，混淆液中 C．溶液①、②等体积混淆，混淆液中 D ．溶液①、③等体积混淆，混淆液中
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号
c(CH 3COO -)等于溶液③中的 c(CH 3COO - ) c(CH 3COO -)＋ c(CH 3COOH) = c(Na+ ) c(Na +)> c(CH 3COO -)> c(H +)> c(OH -)
A B C D
实验 方案
食盐水
实验 目的
考证铁钉发生 析氢腐化
片晌后在 Fe电极邻近滴入
K [Fe(CN)
6
] 溶液
置于光明处
3
考证 Fe 电极被保护
考证乙炔的复原性
考证甲烷与氯气发生
化学反响
－
2HI(g) △ H=— a kJ mol· 1
14． H2 和 I2 在必定条件下能发生反响：
H2(g) ＋I2(g)
H H
b kJ mol·
－ 1
H
H
键断裂
c kJ mol·
－ 1
已知：
（ a、 b、 c 均大于零）
I I
I
I
键断裂
以下说法不正确 的是
．．．
A. 反响物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断开 C. 断开 2 mol H-I 键所需能量约为 (c+b+a) kJ
2 mol H-I 键所需能量
D.向密闭容器中加入 2 mol H 2 和 2 mol I 2 ，充足反响后放出的热量小于2a kJ
第 II 卷（非选择题，共
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15．（ 14 分）蓓萨罗丁是一种治疗固执性皮肤
T- 细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线以下（部分反响试剂
和条件已略）：
+
COOH
COOCH 3
C H KMnO 4/H
8
C SOCl 2
10
(A)
①
②
③
COOH
O
H3 C
3
对苯二甲酸
O Cl
CH 3
(D)
H3C CH3
AlCl
⑥
H3 C
CH 3
CH 3COOCH
3
蓓萨 罗丁
H 3 C CH 3 HO
④
CH 3
⑤
E
(F)
CH 3
H3C CH3 H3C CH3
(B)
CH 3
已知：Ⅰ .
KMnO /H
4
+
COOH
Ⅱ .
RCOOH
SOCl2
O R C Cl
试回答以下问题： （ 1） D 的分子式为
； F 分子中含氧官能团的名称为 、 。
。
（ 2）原料 A 的构造简式为
；原料 B 发生反响④所需的条件为
、
。
（ 3）反响①、⑥所属的反响种类分别为
（ 4）反响②、⑤的化学方程式分别为②_____________________________________________________ ；
⑤ _________________________________________________ 。
（ 5 ）对苯二甲酸有多种同分异构体，切合以下条件的同分异构体有
种，写出此中随意一种的构造简
式
。
①苯环上有三个代替基；②能与
NaHCO 3 溶液发生反响；③能发生银镜反响。
16．（ 12 分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（ 1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式
；
② NH 3 的稳固性比 PH3（填写“强”或“弱”）。
（ 2）以以下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，快速盖上盖，察看现象。
浓盐酸
NaOH 固体
浓硫酸
FeSO4 溶液
表面皿
② 浓盐酸液滴邻近会出现白烟，发生反响的化学方程式为
。
③ 浓硫酸液滴上方没有明展现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
（写化学式，
一种即可）。
③ FeSO4 液滴中先出现灰绿色积淀，过一段时间后变为红褐色，发生的反响包含
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Fe2+ + 2NH 3·H 2O == Fe(OH) 2↓ + 2NH 4 + 和 （ 3）空气吹脱法是当前除去
。
NH 3 对水体污染的重要方法。在必定条件下，向水体中加入适当
NaOH 可使 NH 3 的脱除
率增大，用均衡挪动原理解说其原由 。
（ 4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（ 为
数字）。
HNO 2 ），反响的化学方程式
g （小数点后保存两位有效
，若反响中有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为
17．（ 9分）硫酸工厂的烟气中含有
（ 1）工业制硫酸的过程中，
SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。 SO2被氧气氧化的化学方程式为
SO2发生反响从而脱硫。
HSO3 -+H+
。
10×-2
（ 2）“湿式汲取法”利用汲取剂与
已知： 25 ℃时， H2SO3
H 2CO3
HCO 3 -+H+
10×-7
① 以下试剂中适适用作该法汲取剂的是 （填字母序号）。
c. Na2CO3溶a.石灰乳
b. Na 2SO3溶液
液
-1② “钠碱法”用 NaOH 溶液作汲取剂，向 100 mL 0.2 mol ·L 的 NaOH 溶液中通入标准情况下 0.448 L SO 2气体，反
应后测得溶液 pH<7 ，则溶液中以下各离子浓度关系正确的选项是
-
2-
（填字母序号）。
-
+
2-
+
a. c(HSO 3 )> c(SO3 )> c(H 2SO3) b. c(Na )> c(HSO3 )> c(H )> c(SO3 )
c. c(Na + ) + c(H +)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c (OH -)
（ 3）某硫酸厂拟用烟气办理含 Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备 Cr2O3产品。详细流程以下：
含 Cr2O7 2-的废水
纯碱
含 SO2的 硫酸厂烟
汲取塔
中和池
积淀，加热灼
烧得 Cr2O3 产品
①汲取塔中反响后的铬元素以
Cr3+形式存在，则此中发生反响的离子方程式为
。
②中和池中的反响除生成 Cr(OH) 3积淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为
18．（ 12 分）人类活动产生的
。
CO2 长久累积，威迫到生态环境，其减排问题遇到全球关注。
（ 1）工业上常用高浓度的
K 2CO3 溶液汲取 CO2，得溶液 X ，再利用电解法使 K2 CO3 溶液重生，其装置表示图以下：
①在阳极区发生的反响包含
+
-
和H + HCO3 === H2O + CO2↑。 ②简述 CO32- 在阴极区重生的原理
。
（ 2）重生装置中产生的 CO2 和H 2在必定条件下反响生成甲醇等产物，工业上利用 该
反响合成甲醇。
已知： 25 ℃ ， 101 KPa下： H2(g) + 1/2 O 2(g) === H 2O(g) H 1= -242 kJ/mol
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CH 3OH(g) + 3/2 O 2(g) === CO 2 (g) + 2 H 2O(g)
H2= -676 kJ/mol
。
（填字母序号）。
①写出 CO2和 H 2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
②下边表示合成甲醇的反响的能量变化表示图，此中正确的选项是
a
b c d
（ 3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转变为电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，表示图以下：
① 该电池外电路电子的流动方向为 或“从 B到A”）。
（填写“从 A到 B”
② 工作结束后， B电极室溶液的 pH与工作前对比将
大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽视不计）。 ③ A 电极邻近甲醇发生的电极反响式为
19．（ 11 分）某研究小组进行
（填写“增
。
Mg(OH) 2 积淀溶解和生成的实验研究。
向 2 支盛有 1 mL 1 mol ·L-1 的 MgCl 2 溶液中各加入 10 滴 2 mol ·L-1 NaOH ，制得等量 Mg(OH) 2 积淀；而后分别向其
中加入不一样试剂，记录实验现象以下表：
实验序号
加入试剂
4 mL 2 mol ·L-1 HCl 溶液 4 mL 2 mol ·L-1 NH 4Cl 溶液
。
实验现象 积淀溶解 积淀溶解
Ⅰ Ⅱ
（ 1）从积淀溶解均衡的角度解说实验Ⅰ的反响过程
（ 2 ） 测 得 实 验 Ⅱ 中 所 用 NH 4Cl 溶 液 显 酸 性 （ pH 约 为 4.5 ） ， 用 离 子 方 程 式 解 释 其 显 酸 性 的 原 因
。
（3）甲同学以为应增补一个实验：向相同的Mg(OH) 2 的是
积淀中加 4 mL 蒸馏水，察看到积淀不溶解。该实验的目
。
（4）同学们猜想实验Ⅱ中积淀溶解的原由有两种：一是 积淀溶解；二是
NH 4Cl 溶液显酸性，溶液中的
H+ 能够联合 OH- ，从而使
。
（ 5）乙同学持续进行实验：向4
mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中滴加
2 滴浓氨水，获取 pH 约为 8 的混淆溶液，向同
样的 Mg(OH) 2 积淀中加入该混淆溶液，察看现象。
①实验结果证明（ 4）中的第二种猜想是建立的，乙同学获取的实验现象是
。
③乙同学这样配制混淆溶液的原由是
。
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海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参照答案
2018． 1
第 I 卷（选择题，共 42 分）
共 14 道小题，每题
题号 答案 题号 答案
3 分，共 42 分。
1 A 8 A
2 B 9 B
3 C 10 B
4 A 11 D
5 D 12 C
6 D 13 D
7 C 14 B
第 II 卷（非选择题，共
58 分）
说明：
1．不出现 0.5 分, 最低 0 分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为
0 分。
0 分，不写 “↑”或“↓”不扣分； 2 分的化学（离子）方程式，
3．1 分的化学（离子）方程式不配平为 4．文字表述题的合理答案可酌情给分。
不写条件扣 1 分，不配平扣 1 分，但不重复扣分。
15．（共 14 分）
（ 1） C9H 7O3Cl（ 1 分，氯和氧的次序不做要求）
H 3C
CH 3
羰基（ 1 分）
酯基（ 1 分）
（ 2）
（ 1 分） 浓 H 2SO4、加热（ 1 分，不写加热不扣分）
（ 3）氧化反响（ 1 分） 代替反响（ 1 分）
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COOH
COOCH 3
CH OH + 3
浓 H 2SO4
+
COOH
H 2O
（ 4）COOH
H C
3
CH3
（ 2 分，不写产物水扣 1 分，不写可逆号不扣分）
H C
3
CH 3
H 3C CH3
(原料B)
+ 2
CH 3
H
催化剂 H 3C
CH 3
CH 3
（2 分）
CHO
（ 5） 10 （ 2 分）
HO COOH，其余略（ 1 分）
16. （共 12 分）
（1） ①
（1分）
② 强（1分）
+
-
（2） ①NH 3 + HCl === NH 4Cl （ 1 分） ② NH 4HSO4 或(NH 4)2SO4 （1 分）
+
-
③ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH) 3（2 分）
（ 3）氨在水中存在均衡：
NH 3+H 2O
NH 3·H2O
NH4 +OH （ 1 分，写成 NH3 +H2O
NH 4 +OH 不扣分），
加入 NaOH 后 OH- 浓度增大均衡逆向挪动（
1 分），故有益于氨的脱除（
2 分）
（4）2NH 3 + 3O2 === 2HNO 2 + 2H 2O（ 2 分，不写微生物不扣分）
17．（共 9 分） （ 1） 2SO2 + O2
2.35 g（ 2 分）
微生物
催化剂
△
2SO3（ 2 分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣
1 分）
（ 2）① a、 b、 c（ 2 分，只选一个为
② a、 b（2 分，只选对一个为
2-
+
0 分，选两个给 1 分）
3+
2-
1 分，选对一个选错一个为 + 3SO4 + H 2O（2 分）
0 分）
（ 3）Cr 2O7 + 2H + 3SO2 === 2Cr 18．（共 12 分）
-
- –
CO2（ 1 分）
（ 1）① 4OH - 4e === 2H 2O + O2↑（2 分）
-
+
2-
–
+
2-
2-
②答案 1： HCO 3 存在电离均衡： HCO 3
+
H + CO3 （ 1分），阴极 H 放电浓度减小均衡右移（
-
–
2-
1分） CO3 重生
与
答案 2：阴极 H 放电 OH 浓度增大（ 1分）， OH HCO3 反响生成 CO3 （ 1分） CO3 重生 （ 2）① CO2(g) + 3H 2(g) === CH 3OH(g) + H 2O(g) △ H = -50 kJ/mol （ 2 分） （3） ①从 A 到 B（1分）
② a（2 分）
②不变（ 1 分）
③ CH 3OH + H 2O - 6e- === 6H + + CO 2↑（ 2 分）
19．（共 11 分） （ 1） Mg(OH) 2(s) 淀溶解
Mg 2+(aq) + 2OH -(aq)（1 分），盐酸中的
H+与 OH -中和使得 OH-浓度减小均衡右移（
1 分），沉
（ 2）NH 4+ + H 2ONH 3·H2O + H +（ 2 分）
（ 3）清除实验Ⅰ、Ⅱ中（ 1 分）溶剂水使积淀溶解的可能性（ （ 4）溶液中 c(NH 4+ )较大， NH 4+ 联合 OH -使积淀溶解（ 2 分） （ 5）①积淀溶解（ 1 分）
4 mL 水不可以使积淀溶解”
1 分）（只答“ 给
1 分）
++-+②混淆溶液显碱性， c(H )特别小（ 1 分，或答“ H 不与 OH联合”）， c(NH 4 )较大（ 1
分，或答“ c(NH 4+ )与 NH 4Cl 溶液靠近”）能确立是
NH 4
+
联合 OH-使积淀溶解
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