富集在海水中的元素--氯(第一课时)

富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计

知识与技能 ：

1. 了解氯气的物理性质和用途； 2. 掌握氯气的化学性质。 过程与方法：

1. 运用化学史实，激发学生的学习兴趣；

2. 通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神； 3. 通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。 情感态度与价值观：

1. 运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；

2. 创设问题情景，引导学生实验探究氯气与水的反应，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； 3. 联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辨证唯物主义观点。 教学重点：氯气的化学性质。 教学难点：氯气与水的反应。

教学用具：多媒体课件、投影仪、启普发生器、烧杯、集气瓶、玻璃片、导气管、酒精灯、火柴等。 教学方法：多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法。

教学过程：（导入新课：下面先请化学兴趣小组同学展示他们课前研究成果。）

展示：（0.9%的生理盐水输液瓶）生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。

幻灯：海洋。氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。

幻灯：盐场。长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。 展示：食用盐。以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类唯一必须的食用盐。 老师：从这一节课开始，我们来学习有关氯及其化合物的知识。

板书：第二节 富集在海水中的元素----氯

提问：请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。

氯原子结构：

老师：我们知道，物质的结构决定他的性质，氯原子最外层7个电子，易得一个电子，具有强氧化性，表现为典型的非金属性，氯在自然界以化合态存在。既然氯元素在自然界中以化合态存在，他的单质氯气又是怎样得到的呢？氯气的得到又经历了一个怎样漫长的过程，请同学们阅读课本82页，氯气的发现和确认。阅读的过程中请同学们思考两个问题：

1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？

2. 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 板书：一、活泼的黄绿色气体---氯气

阅读：科学史话（第76页）“氯气的发现和确认”，并思考两个问题（幻灯）。

学生：回答：1、科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。 真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。 科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 2、4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

老师：在书写化学反应方程式的过程中，同学们需要注意，氧化还原反应方程式书写要遵循质量守衡和得失电子守衡。

幻灯：2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊， 谈“氯”色变。贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看

到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性气味，然后被毒倒了。（归纳：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，易液化。）消防官兵得到信息后，迅速将中毒人

员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。（归纳：氯气的密度比空气大。）然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。（归纳：

氯气能溶于水。）并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。（归纳：氯气在碱液中的溶解度大于在水中的溶解度。）

老师：提问闻有毒气体的方法。

学生：必须十分小心，在闻有毒的气体时不能直接靠近瓶口，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 老师：展示一瓶新制备的氯气，引导学生观察其颜色，闻其气味。 学生：非常难闻的气味。强烈的刺激性气味。黄绿色的。

老师：请同学们结合资料和你们所看到的氯气，总结一下氯气的物理性质。 板书：1、氯气的物理性质

幻灯：氯气的物理性质。通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒。能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大。（提问：如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是向楼下跑？如果你身边发生氯气泄漏，此时风向为东北风，请问你是向东北方向还是西南方向跑？）

过渡：我们知道元素的化学性质和私有它的结构决定的，大家能否根据氯元素的原子结构，结合我们前面所学过的知识预测氯气可能具有哪些化学性质？能与哪些物质反应？

老师：氯原子最外层有7个电子，很容易得到一个电子达到8电子的稳定结构，说明氯气易得电子，具有很强的氧化性，所以他就能与具有较强还原性的物质反应，上一章我们才学过，哪些物质具有较强的还原性？

学生：大多数金属

老师：很好，所以，我们就首先可以预测，氯气可以与金属单质反应。 板书：2、氯气的化学性质 （1）与金属反应

老师：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。 幻灯：钠在氯气中燃烧。

老师：请同学们试着写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式。 投影：学生所写方程式，并讲评。 板书： 2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2

2NaCl 2FeCl3 CuCl2

强调：一般地，由于他的强氧化性，氯气将金属氧化为最高价态。

老师：当然，氯气除了能与金属反应之外，他还能与大多数非金属单质反应。下面我们就来介绍一下H2在Cl2中的反应。 板书：（2）与非金属反应

老师：演示“氢气在氯气中燃烧”，引导学生观察现象。

说明：H2存在爆炸极限，因此H2在点燃时，一定要验纯，大家注意比较H2在空气中和Cl2中燃烧时火焰的颜色变化。 学生：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

老师：（引导学生）烟和雾是不同的。烟：由固体小颗粒形成的叫烟；由小液滴形成的叫雾。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，吸收空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴。

板书： H2＋Cl2

2HCl

幻灯：在初中是如何定义燃烧的？通过氢气在氯气中燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新认识？

学生：燃烧不一定要有氧气参加。物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。 过渡：你是否偶尔碰到过这样的情况，有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因么？ 学生：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。 老师：Cl2是一种有毒气体，自来水厂为什么还用Cl2来杀菌消毒？Cl2溶于水为什么能杀菌消毒呢？

实验探究：Cl2是否与水发生了反应？如果发生了反应一定有新物质生成，我们把氯气溶于水的水溶液称为氯水，氯水中的成分究竟是什么？ 展示：一瓶氯水、一瓶蒸馏水，请同学们观察氯水颜色。 学生：氯水呈黄绿色。 提问：氯水为什么呈黄绿色？

学生：氯气溶解于水中。有氯气分子存在。

教师：猜想一：假设Cl2分子不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在氯气分子和水分子，这时的溶液应该是中性。 猜想2：假设氯气和水反应，那么溶液中除了存在Cl2分子和H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不一定是中性的。 实验：1、可滴加石蕊测溶液的酸碱性。

2、滴加硝酸银溶液和稀硝酸来检验Cl-的存在。 初步结论：氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-。

疑问：我们知道盐酸遇石蕊试液变红，那么这里石蕊试液加入氯水后为什么先变红又褪色了呢？难道是Cl2具有漂白性呢。 补充实验：取一张红纸条，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。 现象：干燥的纸条并没有褪色，湿润的纸条褪色了。

结论：干燥的氯气并没有漂白性，真正具有漂白性的物质不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物之一——次氯酸（HClO）。 板书：反应方程式：H2O+Cl2==HCl+HClO

老师：故氯水中的分子有Cl2、 H2O、 HCl、 HClO。

过渡：次氯酸除了具有漂白性之外，还具有哪些性质呢？请同学们阅读课本P84，总结次氯酸的性质。

老师： HClO有强氧化性，所以HClO具有漂白性，并具有杀菌消毒作用。次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下分解放出氧气。 板书：（3）氯气与水反应 Cl2+H2O====HCl＋HClO 次氯酸不稳定：