武城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是 A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，b容器的体积小于V L 2． 下列热化学方程式中，A. B. C. D.

3． 已知: H2（g）+I2（g）判断正确的是（ ） 起始物质的量 甲 乙 n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0 的值能表示可燃物的燃烧热的是

-1

2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密

L。下列闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 4． 某A. B.

、、

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 、

、、

、

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C. D.

、、

、、

、、

5． 下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） D．可用溴的四氯化碳溶液区别6． 下列装置能达到实验目的的是

和

A． B．

用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C． D．

用于除去CO2中的少量HCl 下列说法正确的是,

用于制备蒸馏水

7． 已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，2S2O8A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B．氧化性：S2O82->MnO4- C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol

8． NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）

A．转移电子3.6NA B．生成气体的体积32.56 L（标准状况） C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g 9． 一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容

器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是 ．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆 C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ

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D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

10．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

3Z（g） ，反应过程

持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液

13．的名称是

A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷

14．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ） A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

15．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

、

等有毒气体有关，

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。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

）其

A. A B. B C. C D. D

16．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH—

—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g 17．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D.

18．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,

达平衡后，保持温度不变，将容器体

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下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ） A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种 B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种 D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

二、填空题

19．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构

简式如下：

（1）A分子中官能团的名称是________________。 （2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。 （4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为

），B的同分异构体中既含有酚羟

基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。 20．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 1 2 3 请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。

的浓度变化表示的平均反应速率为：

_____________

随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验

随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的

3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 溶液 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4.0 5.2 6.4 __________

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①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 再向试管中加入少量固体 ____ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t 4 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。 21．化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。（填“>”、“<” “=”）

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。 22．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。 ①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。 ②该反应达到平衡的标志是______。 A．气体的平均相对分子质量不变 B．气体的密度不变

C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1 D．气体的总物质的量不变

CO（g）+ H2（g） （正

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（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。 A．1～1.5之间 B．1.5处 C．1.5～2之间 （3）已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表： 共价键 石墨中的碳碳键 H-H C≡O H-O 能量/kJ 475.7 Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

436 1072 463

某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。 ②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

23．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

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已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。 回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。 （3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。 （4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）

CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。 （5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。 步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol /L） KMnO4液滴入的体积（mL） 1 2 3 4 0.0190 0.0190 0.0190 0.0190 V1=20.02 V2= 20.00 V3=19.98 V4 = 20.80 ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。 ②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”） 24．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

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（1）B的分子式是 。 （现象）。

（3）写出C→D的化学方程式 。

（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到

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武城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 C 12 B 3 D 13 D 4 A 14 C 5 A 15 B 6 C 16 D 7 B 17 B 8 C 18 B 9 D 10 B 二、填空题 19．羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 3

20． （1）. 同时，增大物中的

浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. 为该反应的催化剂（或

对该反应有催化作用） （5）.

（2）. 其他条件相

（4）. 生成

（6）. 与实验1比较，

溶液褪色所需时间短

21．> 不变 向正反应方向 1×10-12 1：10

22．0.08 mol/（L·min） abd 5:3 a C-2e－ +2OH－=CO↑+H2O 不成立。因为根据反应C（s）+H2O（g）

CO（g） +H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5

kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能

23．SiO2 保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 mol·L-1·min-1 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色 95.00 ＞ 24．

（1）C6H12O6 1分 （2）砖红色沉淀 1分

浓H2SO4/△

（3）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 2分

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