B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D. 工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 2．关于基本营养物质的说法正确的是 A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
3．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程 B. CO和O生成CO2是吸热反应
C. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程 D. 在该过程中，CO断键形成C和O
4．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 A. 铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性 B. Sr(OH)2 的碱性强于Ba(OH)2
C. 砹(At)的单质是有色固体，HAt 很不稳定 D. AsH3是无色、有毒的气体 5．下列结论正确的是
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3； ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si； ⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
1
A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④ 6．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是 A. 碘和干冰的升华 B. 食盐和乙醇分别溶解在水中 C. 硫和金属钠的熔化 D. 金刚石和氢氧化钠的熔化 7．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为
A. 肯定是x＋2 B. 肯定是x＋2或x＋8或x＋32 C. 肯定是x＋2或x＋12或x＋26 D. 肯定是x＋2或x＋10或x＋26 8．下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有 A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④ 9．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A. 混合气体的密度不再变化时，达平衡状态 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化时，达平衡状态 C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ D. 混合气体压强不再变化时，达平衡状态
10．CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如右图所示，则关于该有机物的下列说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9
A. 该有机物分子式为C25H24 B. 该多环芳烃属于稠环芳烃 C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是
2
A. 图1:证明非金属性强弱：C＞Si B. 图2:制备氢氧化亚铁 C. 图3:分离碘并回收苯 D. 图4:制取和收集乙酸乙酯 12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 46g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目一定为5NA B. 46gN218O 与 NO2 的混合气体中所含的中子数为 23NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D. 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L
13．用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是 A. 溴苯中的溴(CCl4分液)
B. 溴乙烷中的溴单质(NaHSO3溶液，分液) C. 苯中的苯酚(浓溴水，过滤)
D. 乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液) 14．下列实验方案不合理的是
A．证明乙醇催化氧化反应是放热反应：将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
B．检验蔗糖是否水解：取1 mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5 min，观察实验现象
C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液 D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A. △H2＞△H3＞△H1 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＞△H2=△H3 D. △H1=△H2＜△H3
16．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是
3
A. 肉桂酸的化学式为C9H8O2
B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C. 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键 D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
17. 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 ．．
A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高 C．t=c时反应处平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键 B. 离子半径：X＜Y 19.最近我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和 H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯 包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： 4 ① EDTA-Fe2+eEDTA-Fe3+ ② 2EDTA-Fe3+H2S2H+S2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO22H2eCOH2O B．协同转化总反应：CO2H2SCOH2OS C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3/Fe2取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需为酸性 20．有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 A 镁工业：制备单质镁 操作 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 B 溴工业：制备单质溴 C 淡水工业：制备蒸馏水 D 氯碱工业：氢气、烧碱和含用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂氯产品 白粉 21．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍． ②C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质．⑤B的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生化合反应⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出： （1）C元素在周期表中的位置 _______________________________ ． （2） C单质与D单质在点燃时反应的生成物中阳离子和阴离子的个数比为 ____________________ ． （3）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为 ________________ ． 5 （4）含B元素的10电子分子与含E元素的18电子分子反应，生成10电子离子和18电子离子的离子方程式：_________________________ ． （5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）． a．常温下E的单质和F的单质状态不同 b．F的气态氢化物比E的气态氢化物稳定 c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应 d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸 e．E的单质能与F的氢化物反应生成F单质． 22.(10分) 某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 的变化如下表： 时间(min) 0 1 0.10 2 0.08 3 0.06 4 0.06 5 0.06 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间 N2的物质的量(mol) 0.20 (1)上述反应在第5min时，N2的转化率为 ； (2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)= ； (3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为 (用字母填空，下同)； a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1 b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1 c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1 d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1 (4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g)学平衡状态的标志是 ； a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b. 各组分的物质的量浓度不再改变 c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. 混合气体的密度不变 e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。 f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗 g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂 (5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是 。 ．．a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度 6 2 NH3 (g) 达到化 c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂 23.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)+O2(g) 则反应NO2(g)+SO2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1 SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1 （2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO 测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率= （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不 同温度下的平衡转化率与压强的关系如图(2)所示。该反应ΔH 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。 （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图(3)所示的原电池装置。 ① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”)。 ② 该电池正极的电极反应式为 。 24．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 7 回答下列问题： （1）丁中溶质的化学式为 ； （2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 ； （3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是 和 （不要求写出具体步骤）； （4）检验得到I2的方法是 。 （5）步骤⑥的离子方程式为 。 25．硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是________________(填“a”或“b”)，装置己的作用是________________；如何控制两种反应物体积相等：________________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字 8 母)。 A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L−1盐酸 （3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________。 （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4， 分离两种产 物的方法是________________(选填字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 9 ．萃取 D 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容